2020年高中化学 1.1《反应焓变的计算》同步测试 鲁科版选修4

第一章第一节第二节第二节(45分钟100分钟)(这个项目的内容，学生们用活版装订书籍！)，以获取详细信息第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，共50分)1.(2020杭州高2质量检测)目前有三个热化学方程式：H2 (g) O2 (g)=H2O (g) h=a kj mol-1H2 (g) O2 (g)=H2O (l) h=b kj mol-12 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=c kj mol-1对他们的以下表达是正确的()A.都是吸热反应。B. a、b和c都是正值C.a=b d.2b=c分析：根据热化学方程式(热化学方程式)的反应热显示方法的规定， h表示散发热， h表示吸热，将H2燃烧释放的热应用为负值，因此a，b不准确。同一物质的反应不同，收集状态不同，反应热不同，可以判定ab，因此c错了。根据同一物质的反应，反应热可以与可燃物的量成比例判断2b=c。答案：d2.已知事项：2c(s)O2(g)=2co(g)h=-221.0 kj mol-1，2 H2(g)O2(g)=2 H2O制造水基气体的反应c (s) H2O (g)=co (g) H2 (g)， h为()A.262.6 kj mol-1b。-131.3 kj mol-1C.-352.3 kj mol-1d。131.3 kj mol-1分析：-示例：c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)h=-221.0 kj mol-1-(-483.6 kj mol答案：d3.S(s)=s (g) h1，s (g) O2 (g)=SO2 (g) H2已知时，S(s)燃烧的热化学方程式为()A.s (s) O2 (g)=SO2 (g) h= H2- h1B.s (s) O2 (g)=SO2 (g) h= h1- H2C.s (s) O2 (g)=SO2 (g) h= h1 H2D.1 mols (s)燃烧产生1 mol SO2(g)大于1 mol S(g)的热量，1 mol SO2(g)产生热量分析：s(s)=s(g)h1和s(g)O2(g)=SO2(g)H2等号两边直接相加。s(s)O2(g)=SO2(g)h=h1H2； h1 0， H2 0，因此| h | | H2 |，即1 mol S(s)燃烧产生1 mol SO2(g)的热量，因为1 mol S(g)燃烧产生1 mol SO2答案：c4.(2020手工广告2质量检查)已知：2 H2O(l)=2 H2(g)O2(g) h=571.6 kj mol-1，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1。液体1 g水变成气态水时热变化的以下说明：释放；吸收；2.44 kj；4.88 kj；88 kJ。其中正确的是()A.和 B. 和C.和d .和分析：2 H2O(l)=2 H2(g)O2(g)h=571.6 kj mol-12 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1总反应：H2O(l)=H2O(g)h=44 kj mol-11 g液态水变为气态水时，kj=2.44 kj吸收热量。答案：d5.(2020年梅州高第二次质量检查)现在有三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)h1=-a kj mol-1(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2=-b kj mol-1(2)2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)H3=-c kj mol-1(3)原因和结论在以下表达中是正确的()选项原因结论aH2的燃烧是发热反应a、b和c都大于0b方程式(1)和(2)的材料类型和系数相同A=bc如果H2O在方程式(1)和(3)中的状态不同，则系数不同a，c不会有任何关系d方程式(3)的系数是(2)的两倍 H2 H3分析：方程式(1)和(2)中H2O的状态不同，ba；c:方程式(3)中参与反应的每种物质的数量是方程式(1)中该物质的两倍，方程式(3)中产生的H2O是液体，因此c2a；d主题：c=2b， h小于0，因此 H2 H3。答案：a6.(2020合肥2质量检查)常温下已知：4al (s) 3 O2 (g)=2al2o3 (s) h14fe (s) 3o2 (g)=2fe2o3 (s) H2以下有关h1、 H2的信息()A. h1 H2 B. h1 H2C. h1= h2d。无法计算分析：自下而上减法定理：4al(s)2 Fe2 o 3(s)=2al 2 o 3(s)4 Fe(s)h=h1-H2，由于铝热反应是发热反应，h=h=答案：b7.(2020台州高2质量检查)在相同温度下，在以下组的热化学方程式中，Q2Q1是(双重选择) ()A.2 H2 (g) O2 (g)=2h2o (g) h=-Q12 H2 (g) O2 (g)=2h2o (l) h=-Q2b . s(g)O2(g)=SO2(g)h=-Q1s(s)O2(g)=SO2(g)h=-Q2C.c (s) 1/2 O2 (g)=co (g) h=-Q1c(s)O2(g)=CO2(g)h=-Q2D.H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-Q11/2 H2(g)1/2c L2(g)=HCl(g)h=-Q2分析：这个问题调查 h的比较，比较 h的大小。a段，在两个方程中，H2O的状态不同，产生液体会释放更多的热量，因此Q1Q2；c项中的第一个方程是碳的不完全燃烧，第二个方程是等量碳的完全燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的能量多。q2q 1；在项目d中，第一个方程式系数必须是第二个方程式的2倍， h也必须是2倍，Q1Q2。这个问题也可以用盖斯的定律找出两个方程的区别。答案：AC8.已知：在1 mol H2分子中化学键破裂时，需要吸收436 kJ的能量如果1 mol Cl2分子中的化学键破裂，需要吸收243 kJ的能量当h原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时，释放431 kJ的能量以下说明是正确的()A.产生氢和氯反应氯化氢气体的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)B.氢和氯反应产生2毫升氯化氢气体，反应 h=183kj mol-1C.氢和氯反应产生2毫升氯化氢气体，反应 h=-183kj mol-1D.氢和氯反应产生1 mol氯化氢气体，反应 h=-183 kj mol-1分析：氢和氯产生氯化氢的反应热是氢键能量和氯结合能量的2倍h=436 kj mol-1 243 kj mol-1-2431 kj mol-1=-183 kj mol-1，因此氢和氯反应中产生氯化氢的热化学方程式为H2(答案：c9.白色磷和氧的反应可能如下：P4 5o 2=p4o 10。以下是被称为化学键破裂的需要吸收的能量。P-p a kj mol-1、P-o b kj mol-1、P=o c kj mol-1，O=o d kj mol-1。根据图的分子结构和相关数据估计该反应的 h。此处正确()A.(6a 5d-4c-12b) kj mol-1b。(4c 12b-6a-5d) kj mol-1C.(4c 12b-4a-5d) kj mol-1d。(4a 5d-4c-12b) kj mol-1分析：化学反应的本质是旧化学键吸收能量，新化学键形成发射能量，反应方程P4 5o 2=p4o 10有6 molp-p键和5 mol O=O键断裂，4mol P=O键和12 molp-o h=(6a 5d-4c-12b) kj/mol。答案：a10.(2020 east city high second test)2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-571.6 kj mol-1CH4(g)2 O2(g)=CO2 2 H2O(l)h=-890 kj mol-1完全燃烧现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状态)生成CO2和H2O(l)，实验结果反应释放3 695 kJ。原始混合气体中H2和CH4的质量比为()A.1: 1 b.1: 3C.1: 4 d.2: 3分析：设定为H2，CH4的物质量分别为x mol，y mol。X y=5，571.6 x/2 890 y=3 695，x=1.25Y=3.75，两者都是1: 3的比率，因此选择了b项。答案：b第二，非选择题(这个问题由共50分的4个问题组成)11.(8分钟)元素Ti由金红石(TiO2)反应，步骤如下：Tio 2-ticl 4 ti已知：c(s)O2(g)=CO2(g)h=-393.5 kj mol-12 co(g)O2(g)=2 CO2(g)h=-566.5 kj mol-1TiO 2(s)2c L2(g)=TiCl 4(s)O2(g) h=-141 kj mol-1TiO 2(g)2c L2(g)2c(s)=TiCl 4(s)2co(g)的 h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：根据盖斯的规律，2-饮食。所以：h=-141 kj mol-1(-393.5 kj mol-1)2-(-566.5 kj mol-1)=-361.5 kj mol-1。答案：-361.5 kj mol-112.(15分钟)煤的燃烧反应热可以通过两种方法利用：a .利用煤在足够的空气中直接燃烧产生的反应热；b .先反应煤和水蒸气，供给氢和一氧化碳，然后在足够的空气中燃烧氢和一氧化碳。这两个过程的热化学方程式如下：A.c (s) O2 (g)=CO2 (g) h=E1 B.c (s) H2O (g)=co (g) H2 (g) h=E2 H2 (g) O2 (g)=H2O (g) h=E3 Co (g) O2 (g)=CO2 (g) h=E4 回答以下问题：(1)与途径a相比，途径b具有更多优势，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在上述四个热化学方程式中， h0的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)等质量煤分别通过上述两种不同途径产生的可用总能量关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.a大于b b . a小于bC.a和b在理论上是相同的。d .两者不能比较(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)与轨迹a相比，轨迹b的优点包括：煤的利用率高。成为气体燃料，运输方便。充分燃烧燃料。(2)上述4种反应中发热反应，H0；吸热反应， h0。(3)根据盖斯的定律，同样质量的煤分别等于通过上述两种不同途径产生的可用总能量。(4)根据能量守恒定律，E1=E2 E3 E4。答复：(1)煤的利用率高。成为气体燃料，运输方便。充分燃烧燃料(2) (3) c (4) E1=E2 E3 E413.(12分钟)(2020温州的高2质量检查)根据盖斯的定律计算：在氧气中，钻石和石墨分别已知完全燃烧的热化学方程式为c(钻石，s)O2(g)=CO2(g)h=-395.41km 金刚石转换为石墨时的热化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _因此，更稳定的碳的同体积体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将钻石和石墨混合在一起的晶体1 mol在O2中完全燃烧，如果热量为Q kJ，则钻石和石墨的物质比例以对数表示，包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (q分析：为了得到钻石与石墨的转换关系，用格雷氏定律，可以减去两列化学方程式：C(钻石，s)=C(石墨，s)H3=h1-H2=-395.41 kj/mol