四川省宜宾县蕨溪中学高中化学 3.4.1难溶电解质的溶解平衡导学案（无答案）新人教版选修4_第1页
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第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 学习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。 3.正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。 学习重点 难溶电解质的溶解平衡、溶度积KSP的概念及有关计算。 学习难点 运用溶度积进行有关计算 自主学习一、Ag和Cl-的反应能进行到底吗？1溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度S 10.0g10.0g S 1.0g1.0g S 0.01gS B. C. D. 8.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，Ksp(Ag2CO3)=8.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(AgI)=8.310-17，在下列各饱和溶液中，C(Ag+)由大到小的顺序是 （ ） A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI C. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl 9.现向含AgBr的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_； (3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_； (4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。 10.计算：在20ml 0.0020molL 1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020molL 1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断
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