高中化学第三章金属及其化合物典型题必修一

高一第三章典型题1. 将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中， n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积2.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 。(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。3.过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + CO = Na2CO3（1）试分别写出Na2O2与SO2 、SO3反应的化学方程式 ， 。（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成.4、(8分)将一定质量的MgAl合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求Mg,Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?5混合物成分提纯所用的化学试剂离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质FeCl3中含少量FeCl2杂质FeSO4中含少量CuSO4杂质6、向含有摩AlCl3的溶液中加入摩KOH的溶液，生成沉淀的物质的可能是( ) (a)a摩 (b)b摩 (c)a/3摩 (d)b/3摩 (e)0摩 (f)(4ab)摩A(a)(b)(c)(d)(e) B (a)(c)(d)(e)(f) C(a)(d)(e) D(a)(d)(e)(f)7、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_.(用m表示)8把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)39、两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。a（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为： A管 B管 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。10下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O211现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。12.（11分）已知FeCl3溶液呈棕黄色，某同学在三支试管分别加入2mLFeCl3溶液，然后进行如下实验，请填写实验报告：FeCl3溶液中加入实验现象反应的离子方程式过量铁粉少量Na2O2粉末少量AgNO3溶液13（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。14 （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 。（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。答案1（共8 分）（1）0.06 440（每空2分） (2)400（4分）2（共8分）(1) FeCl2 （1分） KCl（1分）(2)4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4 Fe(OH)3（2分）(3) Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 （2分）(4) 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ （2分）3（共5分）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分） 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4+ O2 （2分） 最高（1分）4，（1）Mg 3.6 Al 2.7（2）1.4mol/L5混合物成分提纯所用的化学试剂离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe Cu2+Fe=Fe2+Cu6，B7，(1)Cu2+Fe=Cu+Fe2+2H+FeFe2+H2(每式1分,共2分)8C9，省10，C11，(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)12FeCl3溶液中加入实验现象反应的离子方程式过量铁粉铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色（1分）2Fe3+Fe=3Fe2+少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体（1分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2Fe3+3OH-=Fe(OH)3少量AgNO3溶液生成白色沉淀（1分）Ag+Cl-=AgCl13 CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应。