2020学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 化学平衡移动的分析（含解析）新人教版选修4

化学平衡迁移的分析高考频率：难度：将NO2放入带活塞的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g )达到平衡后，改变以下条件之一，进行正确叙述a .提高温度使气体颜色变浓时，该反应成为吸热反应b .逐渐压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变淡c .逐渐压缩气体的体积，体积减小一半时，压力增大，但变为原来的2倍以下d .恒温恒容时，充填少量惰性气体，压力增大，平衡向右移动，混合气体颜色变淡【参考回答】c1 .外界条件变化对速度的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压力、温度、催化剂等外在因素影响可逆反应的速度，但平衡不一定移动，只有在v正v相反的情况下平衡移动。相对于反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g ) .条件改变时v正变化v的逆变化v正与v反的比较平衡移动方向浓度提高反应物的浓度增大不变v正v逆向正反应方向移动减少反应物的浓度减少不变v正v逆向逆反应方向移动提高生成物的浓度不变增大v正v逆向逆反应方向移动减少生成物的浓度不变减少v正v逆向正反应方向移动压力(通过改变体积来改变压力)m np q增加压力增大增大v正v逆向正反应方向移动降低压力减少减少v正v逆向逆反应方向移动m nv逆向正反应方向移动m n=p q增加压力增大增大v正=v逆失去平衡降低压力减少减少v正=v逆失去平衡容积不变，填充He不变不变v正=v逆失去平衡压力不会变成Hem np q减少减少v正v逆向逆反应方向移动m n=p q减少减少v正=v逆失去平衡m np q减少减少v正 v反向正反应方向移动温度H0提高温度增大增大v正v逆向逆反应方向移动降低温度减少减少v正v逆向正反应方向移动h0提高温度增大增大v正v逆向正反应方向移动降低温度减少减少v正v逆向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v正=v逆失去平衡使用负催化剂减少减少v正=v逆失去平衡2、浓度、压力和温度对平衡迁移影响的一些特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，不影响平衡；(2)反应混合物中不存在气体物质时，压力变化不影响平衡。(3)反应前后的气体体积没有变化的反应，例如H2(g) I2(g)2HI(g )中，压力的变化不影响平衡。 但是，增大(或减小)压力时，各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或变浅)。(4)在定容的情况下，使反应混合物中的各物质的浓度同等程度地变化时，应视为压力的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压力。(5)在定容容器中，改变气体物质的浓度必然会发生压力变化，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数的变化时，必须灵活分析浓度和压力对化学平衡的影响。1 .在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A (？ B(g) C(s )在达到化学平衡时温度上升，容器内的气体密度增大时，如下所述是正确的a .正反应为吸热反应，a为非气体b .正反应为发热反应，a为非气体c .平衡体系加少量的c，该平衡向逆反应方向移动d .改变压力不会影响这种平衡的移动2 .以下图像之所以能够正确地表现可逆反应3a (g )b (g )2c (g ) h03 .温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应： mA (气体) nB (气体) pC (气体)达到平衡后，将混合气体体积压缩至原来的1/2，再次达到平衡时，c的浓度为原来平衡时的c的浓度的1.9倍，如下述记述正确a .平衡向逆反应方向移动，B.C气体体积分率增大c .气体a转化率上升到D.m np4 .在容积不变的密闭容器中，存在2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H0的反应，当某研究组研究其他条件不变时，改变某条件对上述反应的影响，以下分析是正确的a .图I表示在t1时刻增大O2浓度对反应速度的影响b .图ii显示了在t1时刻添加催化剂后对反应速度的影响c .图iii显示催化剂对平衡的影响，甲方的催化效率高于乙方d .图iii显示压力对化学平衡的影响，b的压力高5 .在非热传导密闭反应器中，反应只发生：个A(g) B(g)2C(g) H10；X(g) 3Y(g)2Z(g) H20。进行相关操作，达到化学平衡后(忽略体积变化的工作)，下面阐述错误a .等压的情况下，即使流过惰性气体，c的物质量也不会改变b .等压时，流过z气体，反应器中的温度上升c .等容时，流入惰性气体，各反应速度不变d .在等容的情况下，当流过z气体时，y的物质的量浓度增大6 .在容积不变的密闭容器中分别填充1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同的温度下使其与N2(g) 3H2(g)2NH3(g )反应。 分别在同一时刻、不同温度下测定NH3的含量，绘制如下图所示的曲线。请回答下面的问题(1)A、b、c、d、e这5点中，尚未达到平衡状态的是。(2)该可逆反应的正反应是(填充发热或吸热)反应。(3)AC分段的曲线为增加函数，CE分段的曲线为减少函数，试着从反应速度和化学平衡的观点来说明理由。1 .【回答】a2 .【回答】d【解析】3A(g) B(g)2C(g)H0反应的正反是发热反应，上升温度C%减少，a提高错误的温度水平平衡向逆反应方向移动，v (反) v