高中化学精讲盐类的水解

分享智慧泉源智爱传播爱的喜悦高中化学盐类水解试验1 .复习要点1 .盐类水解原理及其应用2 .溶液中微粒子间的相互关系和保存原理2 .难点焦点盐水解的本质H2O H OHAB=Bn AnHB(n1) A(OH)n水解中和当盐AB电离弱酸性阴离子(bn-)或弱碱性阳离子(An )时，与水分离的h或oh-与电解质分子结合，可以促进水的进一步电离与中和反应的关系：盐酸碱(两者中至少一者较弱)由此可知，盐的水解是中和反应的反应，但中和反应的程度大，几乎完全对应，但由于盐类的水解程度非常小，因此是万逆反应，真正发生水解的离子占了极少的比例。(2)水解规律“有弱就水解，无弱就水解，有弱就水解，有弱就水解，有弱就水解谁强等强中性。”具体地说1 .正盐溶液强酸弱碱盐为酸性强碱弱酸盐为碱性强酸强碱盐为中性弱酸碱盐不一定存在例如NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性依赖弱酸弱碱的相对强弱2 .酸性盐光靠电离没有水解的话，就会变成酸性(NaHSO4等)如果有电离和水解，就取决于两者的相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离的程度HAlO2，因此水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同条件下，为了使3种溶液的pH相同，只有浓度2 .分析盐溶液中微粒的种类例如Na2S和NaHS溶液中所含微粒的种类相同，为Na、s2-、hs-、H2S、oh-、h、H2O，但微粒浓度的大小关系不同.3 .比较盐溶液中离子浓度的大小关系(1)盐溶液中各种离子浓度的相对大小盐中阴离子、阳离子等价时不水解离子 水解离子 水解后某种离子(例如h或OH) 优性对应离子，例如oh或H 例如aCH3COONa. bNH4Cla. na ch3c ooo oh- h b. cl- NH4 oh-盐中阴离子、阳离子不等价的；考虑到是否水解、是否水解，多价弱酸根的水解是多价数步，主要是第一步，实例Na2S水解是第二步s2-h2ohs-oh-(主)HS H2O H2S OH(二次)各离子浓度大小的顺序如下na s2- oh- hs- h(2)混合两种电解质溶液后各种离子浓度的相对大小.酸和碱恰好完全对应的话，相当于盐溶液酸与碱反应后，如果残留弱酸或弱碱，则一般弱电解质的离子化程度盐的水解程度.4 .溶液中各种微粒浓度的关系以Na2S水溶液为例进行研究(1)写出溶液中各种微粒阳离子： Na、h阴离子： s2-、hs-、oh-(2)利用保存原理列举相关方程式；10电荷保存： nah=2s2-hs-oh-20料号储存： Na2S=2Na S2s2-部分水解发生后，s原子作为3种微粒子存在于溶液中。 S2- hs-可以由s原子保存与Na关系得到.Na =2S2 2HS 2H2S30质子保存H2O H OH从H2O电离的H =OH，其中水和水解离的h部分s2-结合成hsh2s，可通过h (质子)保存得到方程式OH=H HS 2H2S想一想：将Na2S改为NaHS溶液，三大保存的关系式与对应Na2S的相同吗？ 为什么？提示：由于两种溶液中微粒的种类相同，阴离子、阳离子之间的电荷保存方程与质子保存方程一致。 但材料守恒方程不同，这与盐的组成有关，NaHS只考虑盐本身的电离，不考虑hs的进一步电离和水解，则Na =HS，但不考虑是不合理的。 正确的关系是Na =HS S2 H2S总结：溶液中的几种保存关系(1)电荷保存：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数的代数和为零。(2)物质保存(原子保存):某个原子在变化过程(水解、电离)中数量不变。(3)质子保存：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H 与其他微粒浓度的关系式(由电荷保存和质子保存导出)。练习吧！ 0.1mol/L Na2CO3溶液中的微粒子写下后三天保存关系式。参考答案：nah=oh-hco3-2co32-HCO3 CO32 H2CO3=0.1OH=H HCO3 2H2CO35 .判断盐干溶液中是否加热浓缩得到相同的溶质固体。例1.AlCl3 3H2O Al(OH)3 HCl H0(吸热)升温、平衡右移加热到干燥升温，促进HCl挥发，完全水解；AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl灼热Al2O3例2.Al2 (SO4 ) 36 H2O2al (oh ) 3h2so 4h 0(吸热)升温、平衡右移H2SO4难以挥发，随着C(H2SO4)的增大，抑制水解综合的结果，最后得到Al2SO4根据例1例2总结，是否将盐溶液加热浓缩或蒸发而得到相同的溶质固体取决于对应的酸的挥发性.结论：弱碱挥发性酸盐氢氧化物固体(铵盐除外)弱碱难挥发性酸盐和溶质固体；6 .某盐溶液的制备、保存调制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时，为了防止水解，大多将盐溶解于少量的酸中，加入蒸馏水稀释成所希望的浓度.在Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮藏研磨口的玻璃栓的试剂瓶中，Na2SiO3、Na2CO3的水解变成碱性，产生较多的oh -，NH4F的水解使HF、oh -、HF都腐蚀玻璃.7 .一些离子间由于发生和水解而在溶液中不太共存Al3和s2-、hs-、CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3和CO32、HCO3、AlO2、clo等不共存点NH4和ClO、sio32-、alo2-等不共存想一想：为什么Al2S3只能采用干式法(2Al 2S Al2S3)总结：可能发生双重水解反应，是因为首先阴、阳离子自身的单一水解程度相对较大，其次水解一方多，h、另一方多产生oh，两者互相促进，使水解进行到最后。例如3hco3-3h2o3h2co3oh-Al3 3H2O Al(OH)3 3H促进水解的进行总方程： 3H2O3 HCO3- Al3=al (oh ) 33 CO28 .泡沫灭火器内的反应原理将NaHCO3和Al2(SO4)3混合时，发生双重水解反应：2HCO3 Al3=Al(OH3) 3CO2生成的CO2吹出凝胶状Al(OH)3时会变成泡沫9 .制备胶体或说明某些盐具有净水作用FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可以生成净水剂原因： Fe3、Al3水解产生少量果冻状Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松，表面积大，吸附能力强，吸附水中浮游的小颗粒沉降，起到净水的作用10 .一些化肥不能混合使用例如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含ca (hpo4)2都不是草木灰(主成分K2CO3). nh4co 32-=NH3CO2H2O混合使用啊丧失氮肥效果ca2h2po4-2co32-=CAH CPO 42 HCO3- hpo 42 -难溶性物质不能被价值物质吸收11 .热纯碱液除油污效果好加热可促进纯碱Na2CO3的水解，产生的“oh-”大，但油污中的油脂在碱性强的条件下可促进水解，因此热量比不冷却效果好12 .在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为什么会释放H2？nh4h2onh3h2oh2ohMg 2H=Mg2 H213 .杂项除外例如：为了除去MgCl2溶液中的Fe3，在加热搅拌条件下，充分加入MgO或mgoc3、Mg(OH)2，充分反应后，过滤除去。想一想。 为什么不能使用NaOH和Na2CO3等溶液3 .例题的详细说明例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO 3h2so 4hcoohba (oh ) 2NaOHch3c oonaKClNH4cl溶液的pH值按从小到大的顺序(记号) _【解析】相同物质的量浓度的各种电解溶液的pH值的大小有以下一般规律(1)同物质量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般为二元强酸一元强酸弱酸一碱强碱弱碱水解为碱性盐溶液。(3)强酸弱碱盐、碱越是线状，水溶液的酸性越强弱酸强碱盐，酸越弱溶液的碱性越强。(4)同物质量浓度的多价弱酸与其盐水溶液的pH关系，以H2PO4为例，h3po4nah2po4na3po4.回答：。例如pH=3酸溶液和pH=11的碱溶液等的体积混合后溶液变为酸性时，可以认为其原因a .强酸弱碱盐b .生成弱酸溶液和强碱溶液c .弱酸与弱碱溶液反应d .一元强酸溶液与一元强碱溶液的反应分析本问题考察同学们思维的敏捷性和严密性。 如果酸、碱是强酸、强碱，则为了从pH得知酸溶液的c(H )=碱溶液的c(OH-)，在体积混合时中和强酸强碱盐而生成，该盐不水解，溶液为中性，与问题不符，因此d选项错误的酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合酸明显残留，因为其物质的量远远大于生成的弱酸强碱盐，盐水分解产生的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以b项是正确的。 a项具有很强的干扰性，很多同学只关注a项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，指出了忽略该条件