高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡听课手册（无答案）新人教版

第八单元第二十八，论述弱电解质的电离试验绳要求1 .理解强电解质和弱电解质的概念。2 .了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的导电性。3 .了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。研究弱电解质的电离平衡知识总结1 .强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中离子化的电解质水溶液中只有_电离的电解质电离的程度完全电离是.部分电离用“_”表示存在粒子形式我电离了.有电离的离子和电解质的离子化合物种类离子性化合物、含有强极性键共价键化合物(HF等除外)含几个弱极性键的共价键化合物物质的种类强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少量盐、两性氢氧化物、水等2 .弱电解质离子化平衡(1)建立离子化平衡在温度、压力等一定条件下，弱电解质分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _速度相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于穿梭机的原理)(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _决定，电解质越是_ _ _ _ _ _ _ _，离子化的程度就越大。外因：影响因素原因分析电离平衡移动方向电离的程度变化的温度电离是吸热反应升温_移动换弱电质量浓度加水冲淡_移动增大弱电解质浓度_移动离子效应增大了生成的离子的浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _移动化学反应减少了生成离子的浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _移动(4)电离过程是一个可逆的过程，可以用化学平衡转移原理直接分析电离平衡。 以0.1 molL-1 NH3H2O溶液为例，NH3H2ONH OH- H0奇怪的条件平衡转换转动方向n(OH-)c(OH-)电导率Ka加入NaOH固体放氨气。加水加盐酸降低温度加入NH4Cl固体加稀氨水判断思考1 .判断正误(1)强电解质溶液必须比弱电解质溶液的导电性强()(2)在易溶性强的电解质溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质均为离子性化合物，弱电解质均为共价键化合物()(4)硫酸钡难以溶于水，因此为弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸离子化程度增大，溶液pH值减小()(在0.1 molL-1 NH3H2O中加入少量NH4Cl结晶，溶液中的c(OH-)增大()(7)在常温下，向pH=2的乙酸溶液中加入乙酸铵固体，可以抑制乙酸的电离()(8)在常温下，由0.1 molL-1元碱BOH溶液pH=10可知，BOH溶液中存在boh=b:=b: oh-()的情况2 .从电离平衡的观点出发，在一定温度下稀释弱酸或弱碱溶液时，溶液中的各粒子浓度如何变化？典型例题第一个事实肯定表明HF是弱酸()a .常温下NaF溶液的pH大于7B.HF与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C.1 mol/L的HF水溶液可以使紫色的石蕊试液变红用d.HF溶液进行导电性实验，灯泡暗2稀氨水中存在电离平衡： NH3H2ONH OH-，为了使平衡向相反方向移动的同时增大c(OH-)，需要添加的物质和措施为()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量的MgSO4固体A. B.C. D.证明弱电解质的实验方法要证明某种电解质是弱电解质，“弱”字很重要。 也就是说，它是部分电离的，或者证明溶液中存在电离平衡。 以一元弱酸HA为例，证明其为弱电解质一般方法如下角度依据(实验设计或现象)结论(1)测定酸溶液pH值0.1 molL-1的HA溶液pH1(室温下)将pH=2的HA溶液稀释100倍，稀释后2ba=b水的电离度甲组联赛甲组联赛等体积溶液中NaOH反应的量a=b甲组联赛一样的等体积溶液和过剩活性金属产生H2的量一样的a7、H2A为弱酸pH7时，H2A为强酸()2 .相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸中的c(H )和pH相同吗？ pH相同的CH3COOH溶液和盐酸的浓度相同吗？ 试析原因。典型例题图82833 2020全国卷I浓度均为0.10 molL-1，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，lg的变化如图8283所示。 下面的描述是错误的()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离度： b点大于a点c .当两种溶液被无限稀释时，它们的c(OH-)相等lg=2时，两溶液同时升高温度时变大4表示现有体积相等、在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别充分加入镁粉，H2的体积(在同温同压下测定)的经时变化的图如下所示图8284其中正确的是()A. B.C. D .不同变体训练现在室温下有4种溶液，记述错误的是()序列号、二、pH值111133溶液氨水氢氧化钠溶液乙酸盐酸在A.中添加适量的醋酸钠结晶，两种溶液的pH都会变高B.将两种溶液体积混合，得到溶液中的c(H )c(OH-)c .分别加入水稀释10倍，4种溶液的pH将D.V1 L和V2 L混合，如果混合溶液的pH=7，则为V1H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。(3)电离平衡常数只与_ _ _ _ _ _无关，由于电离过程为_ _ _ _ _ _ _热，因此温度上升，K_多元弱酸阶段性地电离，各阶段的电离平衡常数的大小关系为K1K2因此，其酸性主要取决于第一阶段的电离。(四)影响因素：内因：物质的结构。外因：温度。 在同样的反应中，温度一定，k一定，温度上升，k的值变大，这是因为2 .电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(已知c(HX )和c(H )，求出电离平衡常数。HX H X-起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)-c(H ) c(H ) c(X-)是： K=。由于弱酸只有极小的一部分电离，因此c(H )的数值小，可以代入近似处理： c(HX)-c(H )c(HX )、K=、数值求解。(知道c(HX )和电离平衡常数，求出c(H )。HX H X-起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)-c(H ) c(H ) c(X-)是： K=。由于c(H )的数值小，所以近似处理：如果c(HX)-c(H )c(HX )，则可以代入c(H )=数值来求解。判断思考1 .判断正误(1)H2CO3的电离平衡常数式： Ka=()(2)离子化平衡常数可以表示弱电解质离子化能力的相对强弱()(3)弱电解质的电离平衡向右偏移，电离平衡常数必定增大()(相对于0.1 mol/L的氨水，加入