高中化学《盐类的水解》同步练习5 新人教版选修4VIP

盐类的水解一、选择问题(每个小问题一个或两个选择符合问题的含义)。在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，为了使CO浓度尽可能接近0.1 molL-1，请加入溶液中（）A.HCl B.Na2CO3C.NaCl D.KOH【解析】水解成Na2CO3溶液： CO H2OHCO OH-、HCO H2OH2CO3 OH-； 向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，CO的浓度尽可能接近0.1 molL-1【回答】d为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以在加热搅拌的条件下加入试剂，过滤后加入适量的HCl。 这种试剂（）A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3物质除杂的原则是，被除杂的物质尽量不少，不得不导入新的杂质，容易分离复原。 加入NH3H2O、NaOH和Na2CO3，导入杂质离子NH和Na，不符合问题。 原溶液中的Fe3水解：添加Fe33h2oFe(OH)3 3H、MgCO3后，mgco3 3h=mg2co2 h2o发生反应，向右移动h、平衡，生成的Fe(oh)3在加热搅拌下堆积，最后去除Fe3。 加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能得到同样的效果。【回答】dCH3COONa溶液中各离子浓度从大到小的顺序是正确的（）A.c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H )B.c(CH3COO-)c(Na )c(OH-)c(H )C.c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-)D.c(Na )c(OH-)c(CH3COO-)c(H )【解析】在CH3COONa溶液中，通过CH3COO-的水解，成为c(Na )c(CH3COO-)，另外，通过水解，溶液成为碱性，因此c(OH-)c(H )盐的水解程度比较小，因此c(CH3COO-)c(OH-)的a项正确。【回答】a在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，如果忽略Fe3的水解，则在溶液中的c(Fe3 )=c(SO )的情况下，以下的判断是正确的（）A.c(Fe3 )c(CI-)B.c(SO)c(Cl-)C.c(SO)c(Na )B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH )d.c (ch3c ooh ) c (ch3c ooh-)=0. 01摩尔- 1【解析】将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应，在CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O下，生成的CH3COONa与剩馀的ch3ooh浓度相等。 如果不考虑CH3COOH的电离和CH3COOH的水解，则c(CH3COOH)=c(Na )=c(CH3COO-)，但是由于CH3COOH的电离程度大于CH3COOH的水解程度，因此c(CH3COO-)c(Na )c(CH3COOH )，即a项是正确的根据碳原子保存，可知d项是正确的。【回答】AD6 .草酸为二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。 在0.1 molL-1KHC2O4溶液中，以下关系正确（）a.c(k ) c(h )=c(hc2o) c(oh-) c(c2o )b.c (hc2o ) c (c2o )=0.1摩尔- 1C.c(C2O)c(H2C2O4)d.c(k )=c(h2c2o4) c(hc2o) c(c2o )【解析】KHC2O4溶液中存在KHC2O4c2o (电离平衡)、hc2o h2o2o4 oh-(水解平衡)两种平衡。 电荷保存的关系式为c(k ) c(h )=c(hc2o) c(oh- c2c(c2o )，因此存在a错误； 材料保存关系式为c (k )=c (h2c2o4) c (HC2o ) c (c2o )=0.1moll-1，因此b错误，d表示正确的溶液为酸性，离子化程度大于水解程度，因此c是正确的。【回答】CD7 .希望设计实验证明某盐的水解是吸热。 四个同学分别设计了以下方案，其中不正确的是（）甲：说明了将硝酸铵结晶溶解在水中，水温下降时，硝酸铵的水解吸热b .乙先生：可通过加热KNO3溶液中混入的Fe3除去。 可以看出含有Fe3的盐水的分解是吸热的丙方：实验发现相同浓度的热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油效果好，说明碳酸钠的水解是吸热d .丁先生：在醋酸钠溶液中滴加苯酚酞试验液，加热(不考虑水蒸气)后，红色变浓，说明醋酸钠的水解吸热【分析】本问题考察设计实验能力。 应验证盐类水解是吸热的，利用水解平衡转移原理，不能从盐溶液的酸碱性来判断。 a项，硝酸铵溶于水，温度下降，反应物能量低，产物能量高，但未能证明硝酸铵的水解是吸热或发热。 b项说明硝酸钾不水解，铁盐水解，铁离子转化为氢氧化铁，Fe33h2oFe(oh)3 3HCl，去除加热能量，加热水解平衡向生成氢氧化铁的方向运动，根据平衡运动原理，可证明铁盐水解的正反应吸热。 在c项中，油污溶解在碱中变成可溶物去除，碱越强越容易去除。 CO H2OHCO OH-、热纯碱溶液碱性强，碱酸钠溶液的热水解程度大，证明水解的正反应是吸热反应。 在d项、盐溶液中加入苯酚酞试验液，溶液的红色浓淡可以说明溶液碱性的强弱。 在醋酸钠溶液中添加苯酚酞的试验液是CH3COONa H2OCH3COOH NaOH，加热溶液的红色浓，说明了碱性的增强。 平衡向生成氢氧化钠的方向移动，证明水解正反应吸热。【回答】a对于某酸性盐NaHY水溶液c(OH-)c(H )，以下进行正确叙述（）A.H2Y的电离方程： h2y2hy2-B.HY-的水解方程式： HY- H2OH3O Y2-c .该酸性盐溶液中离子浓度关系： c(Na )c(HY-)c(OH-)c(H )d .该酸性盐溶液中离子浓度关系： c(Na )c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H )【解析】H2Y是弱酸，阶段性电离，因此根据a项的阶段性电离是错误的问题，其酸性钠盐溶液为碱性，HY-以水解为主，HY- H2OH2Y OH-， b项在不正确的溶液中存在NaHY=Na HY-、HY- H2OH2Y OH-、c(na )c(oh-)c(h2y)c(h )，c项在正确的d项中，hy水解的程度比离子化的程度大，因此离子浓度的大小为c(Na )c(HY-)c(H2Y)c(Y2- )【回答】c9 .苏打水溶液的表现正确的是（）A.c(Na )=c(HCO) c(CO) c(H2CO3)b.c(na ) c(h )=c(hco) c(co) c(oh-)C.HCO的电离程度大于HCO的水解程度d .存在的电离是nahco3=nahco(hco )、HCOH CO和h2o(oh )【解析】苏打NaHCO3与溶液中的各离子有以下关系电荷保存： c(na ) c(h )=c(oh-) c(hco) 2c(co )；材料保存： c(Na )=c(H2CO3) c(HCO) c(CO )由上述二式衍生的第三式c(H )=c(CO)-c(H2CO3) c(OH-)，因此a是正确的，b是错误的，从溶液的碱性来看水解大于电离，c是错误的，d是正确的。【回答】AD10 .一定浓度的FeCl3溶液有Fe33h2oFe(oh)3 3h和在该溶液中滴加饱和的FeCl3溶液的水解平衡，以下哪种变化是正确的说法（）a .水解平衡向正反应方向移动b .水解平衡向逆反应方向移动c .溶液中h浓度增大D.Fe3水解程度增大【解析】滴加饱和的FeCl3溶液时，溶液中的c(Fe3)增大，平衡向右移动，溶液中的c(H )增大，但是FeCl3的水解程度减少，水解程度=，随着FeCl3的增加，水解程度减少。【回答】AC11 .在相同温度下等物质的量浓度的溶液： a.(NH4)2SO4； b.(NH4)2CO3； 判断c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH )的大小正确的原因是（）A.a=b=c B.abcC.acb D.cab本问题中，根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。 3种溶液中共同离子NH的水解： NH H2ONH3H2O H、c(NH )相等； CO水解： CO H2OHCO OH-，Fe2水解： Fe22h2ofe(oh)2 2H，因此c中亚铁离子水解抑制NH水解，b中CO水解促进OH-，中和h促进NH水解。【回答】d12.(2020全国高考I卷)已知乙酸(HA )的酸性比甲酸(HB )弱，物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB的混合溶液中，以下顺序正确（）A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H )B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H )C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H )D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H )【解析】NaA的水解以“越弱水解”的原则比NaB的水解大，因此溶液中的c(HA)c(HB )、c(A-)c(H )； 由于溶液中离子的水解还是微弱的，因此c(OH-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H )可以在b点，在a12.5处，存在c(Na )=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H )在c点，c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-)在d点，c(CH3COO-) c(CH3COOH)=2C(Na )【解析】关于选择项a，在NaOH溶液中仅滴加少量醋酸的情况下，碱过剩，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na )c(OH-)c(CH3COO-)c(H )，选择项a错误。 对于选项b，如果在b点溶液的pH正好为7，则根据电荷保存，c(Na )=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H )，选项b也错误。【回答】CD14 .为了在某些农作物上同时施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，给予的化肥最好是K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水（）A. B.C. D.【解析】K2CO3水解为碱性： CO H2OHCO OH-，氨态氮肥中的NH遇到NH3，氮元素消失，肥料效果降低： NH OH-=NH3 H2O； OH-和H2PO作用生成的PO与Ca2反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不被作物吸收的氨水电离的oh也发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。【回答】b15 .恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中加入固体NaOH； 固体KOH； 固体NaHSO4； 固体CH3COONa； 冰醋酸。 其中必须增大c(CH3COO-)/c(Na )比是因为（）A.B.C.D.【回答】b16 .有na2co 3溶液CH3COONa溶液； NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，以下说法正确（）A.3种溶液的pH大小顺序为b .将3种溶液稀释为相同倍数时，pH变化最大的是分别加入25 ml c.0.1 moll-1盐酸时，pH最大的是d.3种溶液的pH均为9时，物质量浓度的大小顺序为【回答】c17.(2020豫南七所高二检查)将电离平衡h2ohoh向右移动，使溶液变成酸性（）a .在水中加入少量硫酸氢钠固体b .在水中加入少量硫酸铝固体c .在水中加入少量碳酸钠固体d .将水加热到100，使水的pH=6【回答】b18.(2020潍坊高二检查)健康人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般用盐酸表示)增多。 治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠治疗的药物。 这是说明（）a .碳酸和酒石酸都不是强酸b .酒石酸是人类的营养品C.MgCO3、NaHCO3和胃酸作用产生CO2，服药后有喝苏打的感觉d .酒石酸钠水解显示酸性【回答】a19 .以下关于FeCl 3水解的说法错误的是（）a .水解达到平衡时(不饱和)，氯化铁达到饱和溶液时，溶液的酸性变强b