高中化学《影响化学反应速率的因素》教案3 新人教版选修4

第二节化学反应速度的影响因素教学计划培训目标1.知识和技能(1)了解浓度、压力、温度和催化剂等条件对化学反应速度的影响。(2)学生们最初使用有效的碰撞、碰撞的取向和激活分子等，说明浓度、压力、温度、催化剂等条件对化学反应速度的影响。2.流程和方法(1)掌握使用浓度、压力、温度和催化剂等条件比较反应率大小的方法。(2)掌握有关化学反应速度和压力、温度或浓度等的图像，提高地图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、感情、态度和价值(1)通过实验培养学生严格的科学态度，知道科学研究的一般方法。(2)通过当前催化研究的遗憾，激发学生投身科学的热情。教学重点，难点压力对化学速度的影响，使用激活分子理论说明外部条件对化学反应速度的影响。课程体系介绍在某些情况下，如盐酸和氢氧化钠的中和反应，反应速度快，在其他情况下，如石油的形成，反应速度慢。可以看到每种物质的化学反应速度有很大的差异，决定化学反应速度的因素是反应物本身的特性。板书一、决定化学反应速度的因素：反应物本身的特性二、外部条件对化学反应速度的影响：(a)浓度对化学反应速度的影响演示教材第20页实验2-2草酸和酸性高锰酸钾的反应放试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论如果其他条件相同，则提高反应物浓度，加快反应速度。补充实验对比浓度不同的Na2S2O3溶液和0.1癌症/升硫酸反应的实验表编号Na2S2O3溶液水硫酸浑浊的时间(秒)110ml010ml25ml5ml10ml其他条件不变的时候，增加反应物的浓度，反应速度就会加快。为什么增加反应物的浓度会影响反应速度？增加反应物的浓度，单位体积内活性分子的数量增加，有效碰撞的频率增加，反应速度增加。对结论的重新认识1.反应速度主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度几乎没有关系。2。可逆反应aA bB cC dD的情况下，正反应速度仅取决于a，b两种物质的浓度，与c，d两种物质的浓度没有太大关系。逆反应的速度只取决于两种物质的浓度，与a，b的浓度没有太大关系。增加a或b的浓度只会增加反应速度，不会影响反应速度。3.固体和纯液体的浓度是常数，因此增加这些物质的量不会影响反应速度。【应用】1。用饱和盐水代替自制乙炔减缓反应太快。2.制作Fe(OH)2时，降低NaOH溶液的氧含量(在溶液中加热)，以降低Fe(OH)2氧化的速度。(b)压力对化学反应速度的影响压力如何影响化学反应速度？收集事实方法：现有实验知识(提出以下几个实验)比较1.10ml，0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1am/升硫酸10ml的反应实验。Cao固体和SiO2固体在高温下反应，生成CaSiO3。SO2和O2响应密封容器生成SO3。如果对上述三个反应的容器施加加压，三个反应的反应物的浓度如何变化？比较“事实处理”列表编号反应物的状态加压后反应物浓度的变化加压后反应的速度变化123对于气体参与的反应，如果其他条件不变，增加系统的压力，反应速度就会增加。为什么增加压力会影响气体参与的化学反应的速度？(显然)1。一定量气体的体积与受到的压力成正比。气体的压力增加一倍，气体的体积减少了原来的一半，单位体积内的分子数量增加了两倍。也就是说，系统中各个物质的浓度都增加了，化学反应速度也增加了。相反，减少压力会增大气体的体积，降低浓度，从而减少反应率。2.如果参与反应的物质是固体、液体或溶液，压力会稍微改变其体积，因此其浓度变化也很小，压力可以认为与反应率无关。结论的再认识1.压力对反应速度的影响通过改变浓度来影响反应速度。我们在分析压力对反应速度的影响时，最终必须实施浓度，将压力问题转化为浓度问题。2.其反应物和产物都是气体参与的可逆反应，系统的压力增大，反应物和产物的浓度增加，因此正反应速度和逆反应速度都增加。3在一定容量时添加惰性气体会增加压力，反应物和产物的浓度都不变，化学反应速度不变。恒压下添加惰性气体会增加体积，反应物和产物的浓度都会减少，从而降低化学反应速度。(c)温度对化学反应速度的影响演示教材第21页实验第2-3页相同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1臂/升硫酸5毫升反应的比较表编制号码0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度(c)反应中出现浑浊的时间(秒)15ml5ml冷水25ml5ml热水在其他条件不变的情况下提高温度，化学反应要快。实验结果表明，每当温度升高10 ，反应速度通常增加24倍。复查1 .Cu和浓硫酸在室温下反应和在加热条件下反应的比较。2.Mg条与冷水和开水的反应比较。实验事实处理 1。化学术语(建立方程式)(1)na 2 S2 o 3 h2so 4=Na2 so 4 SO2 sH2O或s2o32-2h=SO2 s H2O(2)Cu 2H2SO4(浓缩)=cuso 4 2 SO22 H2O(3) mg 2h2o=mg (oh) 2 H2 850说明为什么提高温度会加快反应速度？当反应物的浓度恒定时，分子总数一定增加，温度升高，反应物分子的能量增加，活化分子的比例增加，因此单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞频率增加，反应速度增加。结论再认识反应的情况是，提高系统的温度，反应物和产物的活性分子数都增加，因此正反应速度和反反应速度都增加。【应用】1。在实验室进行化学反应时，经常通过加热反应物来增加反应速度。2.在氨工业中，在500 的条件下反应，提高反应速度。3.为了防止食物变质，我们把食物放在冰箱里保管，降低了食物的变质率。教科书第21页科学探索：碘化钾和稀硫酸反应(淀粉标记颜色)的速度不同的温度。(d)催化剂对化学反应速度的影响22页演示实验2-4:过氧化氢分解比较实验KClO3氧实验研究综述实验事实的处理(1) 2h2o2=2h2o2 (2) 2k cl O3=2k cl 3 O2 (1)过氧化氢分解实验的比较表编号无催化剂的反应有催化剂时的反应1(2)使用KClO3氧实验比较表编号无催化剂的反应有催化剂时的反应1【结论】催化剂能加快化学反应。催化剂为什么能加快化学反应？(明确)在温度和反应物浓度恒定的情况下使用催化剂，反应路径发生变化，反应的活化能降低，活化分子的百分比增加，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞频率增加，化学反应速度增加。结论的再认识1。催化剂改变化学反应速度的原因是只改变从开始到结束的路径，不改变反应的结果。示例：(1)加热条件：2Cu O2=2CuO2CuO 2 CH3CH2OH=2Cu 2 CH3CHO 2H2O(2)氮氧化物破坏臭氧：NO O3=NO2 O2NO2 O=NO O2提高反应速度的催化剂称为正催化剂。能减缓化学反应速度的催化剂叫做负催化剂。没有特别指示的话，都校准催化剂。3.在可逆反应的情况下，正催化剂同时加速正反反应的速度，并提高相同的速度。相反，负催化剂同时降低正负反应速度，以同样的程度减少。催化剂在现代化学及化学生产中占有非常重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型火山业、石油业界也有很多人反应说，要使用性能好的催化剂。是；是。接触法制硫酸产业。(e)其他因素对化学反应速度的影响光、磁场、超声波、粒度、溶剂特性.背工作厅练习1.通常，加快反应速度的方法是(b)。变暖；产物浓度变化；增加反应物浓度。加压(A)(B)(C)(D)2.no和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们会慢慢反应以产生氮和二氧化碳气体。2n2 co=N2 CO2对此，以下说明为(AC)(a)催化剂的使用可以加快反应速度(b)改变压力不会影响反应速度(c)冬天气温低，响应率低，对人体更有害(d)无论外部条件的变化，这种化学反应的速度都没有影响设定C CO2 2CO-Q1。反应速度为 1。N2 3H2 2NH3 Q2，反应速度2。对上述反应，温度升高时，1和2的变化为(a)。(a)同时增加(b)同时减少(C)增加/1，减少/2(D)减少/1，增加/24.将镁投入到有盐酸的座舱容器中，H2生成速度可以表示为图2-1-1，以下因素中：盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，反应速度的影响因素为(c)。(A)(B)(C)(D)5.煅烧黄铁矿产生二氧化硫，为了加快二氧化硫的生成速度，可以采取以下措施(AB):(a)粉碎块状矿石，向粉末(b)炉子注入