高中化学氮的循环 (2)鲁科版必修一

氮循环第二课知识和技能1 .让学生了解铵盐的性质，掌握氨实验室的制法和铵离子检测方法，培养学生的手能力和观察能力2、了解氮肥使用情况，培养学生理论联系实际的能力。过程和方法1、加强实验教学，以观察、思考、交流等方式进行教学。2 .逐步推进知识的联系和转移，使学生在感性认识中掌握知识。情绪、态度、价值观学习全面观察、分析、比较、设计实验，提高观察、实验、探索、思考、自学能力教学重点：铵盐的化学性质，氨气的实验室制法和铵离子的检测。教育难点：铵离子的检测。引进新课程农业生产中，农民往农作物上施用什么氮肥？学生碳酸铵、硝酸铵等。问题接近碳酸铵、硝酸铵会有什么感觉？ 请试一试。“展出NH4HCO3固体，让学生闻味道。 学生有刺激的气味。说明有氨气的味道。板书二、氨(请展示充满氨气的圆底烧瓶，说明其物理性质。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析板书1.物理性质学生无色有刺激性气味的气体。问题氨气的密度和空气比如何？学生比空气小，可以用降气法收集氨。讲义氨气密度小于空气，标准情况为0.771g/L。 另外，氨气也是易液化学气体。 常压下冷却至-33.5，或常温下加压至700800Kpa，则变为无色液身体释放出大量的热量。 液氨汽化后，吸收大量的热量，加热周围的环境由于温度急剧下降，液氨是良好的制冷剂。氨气在水中的溶解性怎么样，相关实验可以验证吗？师生共同思考、讨论和实验探索。氨气在水中的溶解度如何？指导学生思考、交流、假设，最后给出书的实验装置能放。 (演示实验由学生合作完成)前面展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、事先吸入水的软管中放入水的烧杯(加入少量苯酚酞试验液)安装。 请学生代表打开橡胶管夹子按吸管的橡胶头把少量的水放入烧瓶。从“思维交流”物理学的角度看，喷泉是如何形成的？ 这个实验说明什么问题？学生1烧瓶内的气体压力远低于大气压力时可以形成喷泉。学生2氨气表明易溶于水。讲义实验证明，常温常压下，1体积的水中可溶解约700体积的氨气。氨气是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，易溶于水。教室练习练习1 .要使氨气喷泉实验成功，至少必须注意什么问题？答案：1.烧瓶最好干燥。 气体3 .装置的气密性好。练习2 .满足什么条件才能进行喷泉实验？解答：气体在选择的溶液中溶解性大即可。 例如二氧化碳和氢氧化钠溶液。“引导思维”观察烧瓶中液体的颜色，解释什么问题？学生滴下苯酚酞的水变红，表明氨气溶解在水中生成了碱性物质。讲义氨气溶于水后，大部分氨气与水发生了化学反应。板书2.化学性质(1)与水的反应氨气溶于水后，大部分氨气与水分子结合成氨水，氨水为弱碱部分电离产生NH4和OH-，溶液呈碱性。 氨的水化不稳定，热易分解产生NH3和H2O。板书NH3 H2O NH3H2O NH4 OH-NH3H2O NH3 H2O思考和交流液氨和氨水有什么区别？ 完成下表。液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件讨论氨水如何保存？氨气作为碱性气体，也可以与酸反应。 下次让同学完成两个实验吧。学生1 在两根玻璃棒上加入浓盐酸和浓氨水，相互接近观察现象。现象：产生白烟。板书(2)与酸反应NH3 HCl=NH4Cl (白烟)学生2在两根玻璃棒上加浓硫酸和浓氨水，互相接近，观察现象。现象：无。师生共同分析白烟是由挥发物质和挥发物质化合而成的固体。 第二个实验物现象的原因是硫酸是不挥发性酸。板书2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4NH3 HNO3=NH4NO3(白烟)氨气和挥发性酸(HCl、HBr、HNO3等)在空气中相遇时有白烟现象，非挥发性发性酸没有这种现象。 氨与酸反应的本质是NH3与h结合的过程。诱导请从化学价格的角度分析。 氨气可能具有什么性质？ 与什么物质有关你有什么反应？学生NH3中氮元素的价数为-3，应该在最廉价的状态下具有还原性，与氧化剂相反应答。进一步诱导氧化剂是什么？板书(3)与氧的反应(氨的催化氧化)催化剂4NH3 5O2 4NO 6H2O“讲义”这种反应被称为氨的催化氧化，是取得工业制硝酸的第一步。 从氧化还原反应分析电子得失和转移。活动的探索结合之前学到的知识，推测工业上采集硝酸的主要反应过程。 让我查一下有关资料完成了工业制的关于硝酸的小论文。板书3.氨的用途制作铵盐制作硝酸制作纯碱制作纤维、塑料、染料制作医用氨制成水制尿素制冷剂过渡加浓盐酸和浓氨水两玻璃棒接近的现象是什么？氨和酸的反应本质是什么白烟。 氨与酸反应的本质是NH3和h结合生成NH4。白烟是实际上由cl和NH4结合而成的NH4Cl固体的小粒。 由NH4和酸根离子组成的盐称为铵盐。板书三、铵盐(展示) NH4Cl晶体、NH4NO3晶体、(NH4)2SO4晶体。 简单说明它们的物理性质。学生都是无色晶体。(学生演示实验) 3种铵盐的溶解性。学生操作观察。 容易溶于水。板书1 .物理性质：易溶于水的无色晶体。问题先观察NH4HCO3，发现有NH3的气味，那么NH3是怎么产生的呢？学生是NH4HCO3分解的。 -是研究表明，NH4HCO3在常温下可分解，不稳定。 其他铵盐呢？ 我们可以通过实验进行检查。 实践是检验真理的唯一标准。(学生演示实验)用长试管加热NH4Cl晶体，观察现象。学生试管上壁有固体生成。问题试管上壁的固体是怎么形成的？试管壁的固体为NH4Cl晶体。 加热后，NH4Cl分解生成NH3和HCl，这两种气体上升到温度低的地方后，NH4Cl结晶再次结合生成。板书2 .化学性质(1)不稳定性NH4HCO3 NH3 CO2 H2ONH4Cl NH3 HCl NH3 HCl=NH4Cl问题 NH4Cl热分解生成NH3和HCl，冷却成NH4Cl晶体与碘的升华现象相同吗？ 是可逆的反应吗？学生1碘的升华是物理变化，NH4Cl的变化是化学变化。学生2不是可逆反应。 因为这两种反应不能在同样的条件下进行。铵盐容易分解，但并非所有的铵盐都分解时都会产生氨。 例如NH4NO3、(NH4)2SO4分解.(投影)5 NH4NO3 2HNO3 4N2 9 H2O课堂练习1 .将充满no和NO2混合气体的试管20mL倒立在装有水的水槽中，充分反应后，剩馀气体的体积为10mL，求出原来混合气体中的no和NO2分别占多少毫升答：原始混合气体中的NO为5mL，NO2为15mL。2 .氢化铵(NH4H )与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应生成H2。 以下描述不正确()A.NH4H是离子性化合物B.NH4H溶解于水中，形成的溶液显示酸性C.NH4H与水反应时，NH4H为氧化剂D.NH4H固体投入少量水中，产生两种气体答案： B C教室总结本课题重点探讨了铵盐的不稳定性、易加热分解，同时铵盐与碱加热释放氨，制备氨和铵盐。布局作业 P83 1 P84 2、3板书设计二、氨1 .物理性质2 .化学性质(1)与水的反应NH3 H2O NH3H2O NH4 OH-NH3H2O NH3 H2O(2)与酸反应NH3 HCl=NH4Cl (白烟)2NH3 H2SO4=