焓变与热化学反应方程式ppt课件

第一章化学反应及能量焓变化和热化学反应方程，1，1。在化学反应过程中，除了物质的变化外，还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的变化。这种变化经常是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _热，能，电能，光能，2。当能量变化以热的形式出现时，我们将反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _焓(h):与系统内部能量等相关的物理量。第二，焓和焓的变化，焓的单位：kJmol-1，物质具有能量，是物质的固有性质。意思：物质的焓量与物质的量、物质的状态和温度密切相关。4，产物和反应物的焓差，H=H产物-h反应物，2。焓变化，反应热，说明：(1)在特定条件下，化学反应是吸热反应还是放热反应，由焓变化(H)决定。(2)在一定压力下进行的反应，反应的热效应等于焓变化。(3)许多化学反应的反应热可以通过实验直接测量。(1)概念：(2)符号：(3)单位：H，kJ/mol或kj mol-1，5，Q0是吸热反应，Q0(H为“”)如果H0(H等于“-”)，则表示发热反应。系统和环境被研究的物质系统称为系统，系统以外的其他部分称为环境。H取决于反应物分子破键时吸收的总能量反应物和产物分子形成神话学键时释放的总能量产物的相对大小，H=反应物-产物，10， h0， h0，正向吸收负释放， h=反应物的总焓高于产物的总焓，2 .产物比反应物稳定， H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)h(298k)=-285.8 kj/mol 1 . c(s，钻石)O2(2)描述反应物和产物的状态和能量的变化。14，2，热化学方程式，1。概念、反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。2 .意义上，(1)反应物和产物的种类，凝聚状态，(2)反应中每种物质的质量比和质量比，(3)反应中释放或吸收的热量。15，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj/mol说明了以下劣化方程的含义：通常表示2毫升氢和1毫升氧反应产生的2毫升水蒸气释放的热量为483.6kJ。16，正确写热化学方程式需要注意什么？3 .写热化学方程式时要考虑的事项，(3) h必须有符号、值和单位。(1)热化学方程式应显示反应过程中的温度和压力。没有显示对25、101kPa的反应。(2)热化学方程式应显示每种物质的状态。(s，l，g，AQ)因为物质的聚集状态包含的能量不同。固体、液体、吸热、气体、吸热、吸热、17、(5)化学式前的测量只表示物质的量，因此在热化学方程式中，前的测量可以是分数。如果测量数加倍， h也要加倍。如果反应反转，那么 h等于符号相反的正反应值。(4) h单位的mol-1仅表示对任意反应x的每摩尔反应。18，(1)1mol气体H2和1mol气体Cl2反应生成2mol气体HCl，并释放184.6kJ的热量。请写那个反应的热化学方程式。H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kj/mol，19，(2) 1父lc(实体)和适量H2O(气体，c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)h=131.3 kj/mol，20，化学反应和能量变化，焓变化，反应热，热以下适合的是()a .热化学方程式的测量在分子数b .热化学方程式中只需要显示产物的状态。c .反应热是指化学反应中释放或吸收的热。化学反应不一定伴随着能量的变化。c，22，2。据悉，在1105Pa，298K条件下，2mol氢燃烧产生水蒸气，释放484kJ热。以下热化学方程式为()a . H2O(g)=H2(g)1/2 O2(g)h(298k)=242 kj mol-1b . 2 H2(g)O