化学反应速率和限度时.ppt

化学反应速率（第2课时）学习目标：了解影响化学反应速率的内因和外因,对于反应：aA+bB=cC+dD,温故而知新,2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质,影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，有哪些条件能够改变化学反应速率呢？,实验探究,实验现象：,实验结论：钠比铝反应速率快,钠比铝的反应剧烈,产生气泡快,内因：物质本身性质(即物质结构),判断下列反应的快慢：a把Na投入水中b把Al投入1mol/L的盐酸中,外因：浓度、压强、温度及催化剂的使用等条件不同能改变反应速率。,影响化学反应速率的原因,1、浓度对反应速率的影响,实验探究：影响化学反应速率的因素,请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,结论：当其他条件不变时，增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。,特别提醒：不用固体或纯液体表示反应速率，因为固体和纯液体其浓度视为常数，增加它的量，对化学反应速率影响甚微，可以忽略。,实验探究：影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡速率增大，带火星火柴复燃,升高温度，反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，反应速率减小,2、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,A当温度一定时，增大压强（外压），就是增大单位体积内反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而增大化学反应速率。,3、压强对化学反应速率的影响,（针对有气体参与的反应）,如，在一密闭可变容器中充有3molH2和1molN2，在一定的条件下反应生成NH3，温度不变，增大压强，体积减小，浓度增大，化学反应速率增大。,B一密闭不变容器中充有3molH2和1molN2，在一定的条件下反应生成NH3，温度不变，,再向容器中通入H2（或N2，或H2、N2）,浓度增大，化学反应速率增大。,问：如再向容器中通入NH3，情况又如何呢？,再向容器中通入不反应气体（如He）,浓度不变，化学反应速率不变。,3molH21molN2,6molH22molN2,C一密闭可变容器中充有3molH2和1molN2，在一定的条件下反应生成NH3，保持温度和压强不变，,如，再向容器中通入不反应气体（如He）,浓度减小，化学反应速率减小。,注意：压强对化学反应速率的影响，可以归结到压强的改变，是否引起了浓度变化。,【例】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2+O2=2SO3BCO+H2O(g)=CO2+H2CCO2+H2O=H2CO3DH+OH-=H2O,D,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,无明显现象,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,实验探究：影响化学反应速率的因素,4、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能极大地改变化学反应的速率。,催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,自学P49神奇的催化剂,思考与交流,1.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,3.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,2、催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率。,3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,4、压强：对于有气体参加反应来说，增大压强如同增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强如同减小了浓度，化学反应速率减小。,5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,小结：外界条件对化学反应速率的影响,1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.内因：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.外因：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,1、下列情况，反应速率不会加快的是（）A.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B.用煤粉代替煤块燃烧C.向过氧化氢的溶液中加入二氧化锰D.用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应,2、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液,D,B,3、下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（）A.1020mL3mol/L的X溶液B.2030mL2mol/L的X溶液C.2010mL4mol/L的X溶液D.1010mL2mol/L的X溶液,C,4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.滴加少量的硫酸铜溶液C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉,C,5、在一定的温度和一定容积的密闭容器中进行的反应2HIH2+I2,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L,需要20s,那么有0.06mol/L降到0.024mol/L，需要的时间为（）,A、等于18sB、等于12sC、大于18sD、小于18s,C,物质的量/mol,1.0,0.6,0.7,0.9,0.2,0.