江西省宜丰中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）

江西省宜丰中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F ：19Na：23 Fe：56 Cu：64 S ：321.下列家庭小实验不合理的是A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C. 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D. 用食醋区别小苏打和食盐【答案】B【解析】A. 真皮衣料的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故A合理；B. 食盐中加入的是碘酸钾，没有碘单质，无法用淀粉和水检验食盐中的碘元素，故B不合理；C. 碳酸钠溶液水解，溶液显碱性，油脂在碱性溶液中水解程度大，生成易溶于水的物质，故C合理；D. 醋酸与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，故D合理；故选B。2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAC. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD. C3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA【答案】D【解析】A向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子，同时至少2mol I-被氧化时转移2NA个电子，该反应转移电子的数目至少为3NA，故A错误；B.CuO和Cu2S中碳元素的质量分数相同，40gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：40g=32g，含有的铜的物质的量为0.5mol，含有铜原子数一定为0.5NA，故B错误；C. NH4HSO4在溶液中完全电离出NH4+和H+，故C错误；D每个C3H8分子中含有10个共用电子，分子中2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代后增加3个共价键，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故D正确；答案为D。3.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热170 ，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾氧化A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A氯气有强氧化性，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；BSO2有强还原性，能使溴水褪色，故B错误；C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，应加入NaOH中和酸，使溶液碱化，再加入新制氢氧化铜，加热来检验蔗糖是否水解，故C错误；D乙烯中混有挥发出的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案为A。4.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B. X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YRC. 简单离子的半径：ZRWYD. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性【答案】D【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25时0.1molL-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。AZ与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；BX与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关，故B错误，CY、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-Cl-O2-Na+，故C错误；DY、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故D正确；故选D。点睛：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响。5.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成【答案】C【解析】Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，所以溶液由浅绿色，故A错误；电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，所以阴极室中溶质为（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故B错误；电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH）增大，溶液中pH增大，故C正确； 阴极生成氢气，故D错误。6.用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是A. 用装置配制一定浓度的硫酸溶液B. 用装置分离溶解在CCl4中的 I2C. 用装置制备和收集少量 NH3D. 用装置验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用【答案】C【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故A错误；B、分离溶解在CCl4中的 I2要用蒸馏的方法，故B错误；C、实验室用加热固体的方法制NH3，故C正确；D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了FeCl3溶液，就不能再加热，故D错误；故选C。7.分别用浓度均为0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 曲线2 代表滴加NH3H2O溶液的变化曲线B. b和d点对应的溶液均显碱性C. b点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-【答案】C【解析】A一水合氨滴入发生反应：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；Bb点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；Cb点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故C正确；Ddf段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。点睛：考查电解质溶液反应前后溶液导电性的分析判断，主要是离子浓度变化决定溶液导电的变化，注意图象变化的实质理解，分别用浓度均为0.5mol/L NH3H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，一水合氨滴入发生反应：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，据此分析选项。8.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，能否得出同样结论_（填“是”或“否”） ，原因是_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论_固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。【答案】 (1). 检验产物中是否有水生成 (2). SO2 (3). SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ (4). 否 (5). 若有SO3也有白色沉淀生成 (6). 步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） (7). 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案） (8). 3x+y=z (9). 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O【解析】（1）B装置中硫酸铜粉末的作用是检验产物中是否有水生成；（2）装置C中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；现C中无明显现象，说明不含有SO3气体，再结合观察到D中有白色沉淀生成，说明含有SO2气体；装置D中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；若去掉C，不能得出相同的结构，原因是无法排除SO3的干扰，因若有SO3也有白色沉淀生成；（3）根据亚铁离子的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，在所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，并振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则残留物中含有FeO；若高锰酸钾溶液不褪色，则残留物中不含FeO；（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，其中N2和Fe2O3均为氧化产物，而SO2为还原产物，根据电子守恒规律，可知23xmol+2ymol=2Zmol，即3x+y=z；（5）综合实验现象并结合电子守恒和原子守恒，硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O。9.铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2，另一个主要反应的化学方程式为_。(3)写出反应中生成固体B的离子方程式_。(4)下表是相关物质的溶解度数据:物质溶解度(g/100g H2O)物质溶解度(g/100g H2O)0408004080KCl2840.151.3K2Cr2O74.726.373NaCl35.736.438Na2Cr2O7163215376pH5时,发生反应的化学方程式之一为Na2Cr2O7 + 2KCl K2Cr2O7 + 2NaCl。该反应能发生的理由是_。(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为_。(6)已知KspFe(OH)3 4.010-38，KspCr(OH)3 6.010-31 。含铬废渣废水的随意排放对人类生活环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.010-5 molL-1,则溶液中c(Fe3+)为_molL-1。【答案】 (1). FeOCr2O3 (2). 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (3). AlO2-+CH3COOH+H2O= Al(OH)3+CH3COO- (4). K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 (5). 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH +4Cr3+11H2O (6). 2.010-12【解析】【分析】(1)铬铁矿(FeCr2O4)可以拆成FeOCr2O3；(2)由框图可知，加入碳酸钠后将铬铁矿转化为Fe2O3，同时生成Na2CrO4，据此分析；(3)反应中得到NaAlO2，加入CH3COOH后，除去了铝离子，故产物为氢氧化铝，据此分析；(4)结合表中 K2Cr2O7、Na2Cr2O7、NaCl的溶解度进行分析；(5)K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，据此分析；(6)结合KspFe(OH)3 4.010-38，KspCr(OH)3 6.010-31，计算c(Cr3+)为3.010-5 molL-1时，氢氧根离子的浓度，进而求出c(Fe3+)；【详解】（1）铬铁矿中铁元素为+2价，铬元素为+3价，所以FeCr2O4改写为氧化物的形式为FeOCr2O3；（2）铬铁矿中除杂质发生反应，FeCr2O4也在空气中发生氧化还原反应，根据框图推断反应为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；（3）反应加酸AlO2-会生成Al(OH)3沉淀，所以生成固体B的离子方程式：AlO2-+CH3COOH+H2O= Al(OH)3+CH3COO-； （4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对NaCl的溶解度影响较小，但对K2Cr2O7的溶解度影响较大，随着温度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中复分解反应平衡被打破，反应向右进行，所以在低温下可以得到K2Cr2O7。（5）K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH +4Cr3+11H2O；（6）电解后的溶液中c(Cr3+)为3.010-5 molL-1，所以溶液中c(OH-)=，c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)，所以c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)/ Ksp(Cr(OH)3) c(Cr3+)=(4.010-38/6.010-31)(3.010-5)mol/L=2.010-12mol/L。【点睛】本题为工艺流程图题，同时考查了AlO2-的性质。向偏铝酸钠溶液中加入酸溶液时，偏铝酸根与酸反应分为两步：第一步，AlO2-与水、H+反应，生成Al(OH)3沉淀，若此时还有H+，则会发生第二步反应，Al(OH)3与H+发生中和反应生成Al3+和水。故用偏铝酸盐制备氢氧化铝时要控制好pH。10.氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25和101kPa时下列反应：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_。 （2）已知合成氨的反应为：N23H22NH3 H0。某温度下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是_（用a、b、c表示）曲线a条件下该反应的平衡常数K=_。b容器中M点，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH3的体积为_。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深蓝色)4H2O K=7.241012请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制铜氨溶液是否可行：_。已知反应Cu(OH)2(S) 2NH3H2O2NH 4 Cu (NH3) 424H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 molL1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_；解释出现该现象的原因是_。【答案】 (1). 2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g) H-86.4kJ/mol (2). c (3). 800 (4). 小于 (5). 2NO2-6e-4H2O= N2+ 8OH- (6). 22.4L (7). 该反应的K=KspK=1.610-710-5所以反应很难进行 (8). 固体溶解，得到深蓝色溶液 (9). 溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3H2O+2NH4 Cu(NH3)42+4H2O, 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动【解析】本题考查盖斯定律的应用，23/2/2得出：2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g) H-86.4kJ/mol；（2）恒容绝热容器，正反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，化学反应速率升高，先达到平衡，符合条件的曲线是c； 此反应是气体物质的量减少的，恒温恒容是的反应速率小于恒温恒压，即b为恒温恒容时的曲线，a为恒温恒压时的曲线，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，即N2+3H22NH3 起始（molL1） 0.5 1.4 0 变化： 0.4 1.2 0.8 平衡： 0.1 0.2 0.8 根据化学平衡常数的定义，K=c2(NH3)/(NH3)/c3(H2)c(N2)=800；M点达到b曲线上，N2的转化率降低，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)v(逆)；（3）根据电解的原理，阴极上得到电子，化合价降低，根据信息NO2N2，化合价由3价0价，NO2在阴极上放电，因此阴极反应式为：2NO24H2O6e=N28OH，阳极上失去电子化合价升高，阴极上收集到11.2L的N2，消耗NO2的物质的量11.22/22.4mol=1mol，NH3在阳极上失电子，根据得失电子守恒，n(NH3)3=n(NO2)3，解得n(NH3)=1mol，合22.4L；（4）根据平衡常数定义，K=c2(OH)c(CuNH342)/c4(NH3H2O)= c2(OH)c(CuNH342)c(Cu2)/c4(NH3H2O) c(Cu2)=KspK=2.210207.241012=1.6107105，此反应很难进行；溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3H2O+2NH4 Cu(NH3)42+4H2O, 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动，