二氧化硫环境保护

二氧化硫 环境保护,一、SO2的物理性质,1、你是否知道酸雨是怎样形成的？它的主要成份是什么？请说说你所了解的有关酸雨的知识。,无色，有刺激性气味，有毒的气体。密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化（10 ）。,思考： 1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？ 2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？,实验现象及解释：,1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。,2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。,3、KMnO4溶液的紫红色褪色。,4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。,SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。,SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。,SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。,SO2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。,二、SO2的化学性质,2、氧化性： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,4、漂白性：与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。,几种具有漂白性物质的性质比较：,三、SO2的用途,1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ ）A、SO2通入H2S溶液中 B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中 D、H2S通入溴水中,2、能用来鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）A、澄清石灰水 B、品红溶液C、酚酞试液 D、Ba（OH）2溶液,A,B,3、有人说“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因为SO2的漂白作用”，这种说法正确吗？,练一练,练一练,D,自然和人为因素向大气中排放的污染物,酸性污染物,自然来源,人为来源,湿沉降,干沉降,大气污染 酸雨的形成,酸雨对环境的危害,本 课 小 结,一、二氧化硫的性质,二、二氧化硫与环境污染,1、酸雨： PH 5.6的雨水,2、酸雨的危害与防治,1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。,2、化学性质,酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O还原性：2SO2 + O2 2SO3漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。,三、SO2的用途,F、NxO,a、酸雨,b、温室效应,c、臭氧空洞,d、白色污染,e、光化学烟雾,f、赤潮,A、SO2,B、氟里昂,C、塑料制品,D、CO2,E、磷、氮,练一练,5、请把下列化学物质和相应的名词一一对应起来：,6、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ ）,少用煤做燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰；开发新能源。,A、 B、 C、 D、,C,工业革命以来，科学技术取得了前所未有的发展，使得人类的物质生活得到了极大的改善，我们也一直为在经济领域所取得的辉煌成就而无比自豪！ 在称为“后工业时代”的今天，我们对经济发展的关注似乎比对环境保护的关注的程度要高得多，通过本节内容的学习我们了解到了酸雨带给自然的危害，如果我们再不注意保护环境，也许有一天，当我们环顾四周看到的可能就只是满目疮痍的大地，也许除了人类之外我们再没有别的朋友！,结束语：,以下是本课件的超级链接部分！,气体的闻法：,用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。,自然和人为因素向大气中排放的污染物,二氧化硫的漂白性,“空中死神”酸雨,1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物；,2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。,3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体和倒塌的威胁；美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。,4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉