云南省玉溪市元江一中2020届高三化学第一次月考试题（含解析）

云南省玉溪市元江一中2020届高三化学第一次月考试题（含解斩）一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.以下各项叙述中错误的是()A. 原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB. 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C. 碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD. 碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb【答案】D【解析】【详解】A、同主族元素，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs，故A正确；B、碱金属原子失去最外力电子形成离子，同一种碱属元素的离子半径比原子半径小，故B正确；C、碱金属单质的密度比较，密度有反常的变化（Na与K的位置颠倒），所以碱金属单质的密度比较为LiKNaRb，故C正确；D、碱金属单质还原性从上到下失电子能力减弱，还原性增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误。综上所述，本题选D。2.下列各组物质中互为同位素的是（）A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金刚石 D. CH4和C3H8【答案】A【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。【详解】A、氕和氘质子数都为1相同，中子数分别为0、1不同，互为同位素，选项A正确；B、H2O和H2O2是化合物，不是原子，选项B错误；C、石墨和金刚石是碳元素组成的单质，单质互为同素异形体，选项C错误；D、CH4和C3H8是化合物不是原子，所以不是同位素，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大。3.以下关于物质分类的说法正确的是()液氨和液氯都是纯净物纯碱和熟石灰都是碱冰和干冰既是纯净物又是化合物高氯酸和硫酸钡都是强电解质Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，正确；纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，错误；冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，正确；高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，正确；Na2 S、Na 2 SiO3 是钠盐，Na 2 O 2 是过氧化物，不属于盐，错误；答案选C。考点：物质的分类4.下列说法正确的是()A. 能自发进行的反应一定能迅速发生B. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ mol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【分析】A反应进行的自发趋势与反应速率无关；BH-TS0的反应可自发进行；C焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面；D催化剂对平衡移动无影响。【详解】A反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，选项A错误；BH-TS0的反应可自发进行，由H0、S0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，选项B正确；C焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用H-TS0判断反应自发进行，选项C错误；D催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断方法、焓变与熵变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。5.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是( )A. 沉淀物X为CaCO3B. 滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C. 滤液N中存在Mg2，Ca2D. 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】【详解】步骤发生Ca2OHHCO3CaCO3H2O；步骤：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，无Ca(OH)2析出。A、生成0001 mol CaCO3，选项A正确；B 、剩余c(Ca2)0.001 mol/L，选项B错误；C、c(Mg2)5.6106105，无剩余，选项C错误；D、生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出，选项D错误。答案选A。6.用如图示的方法可以保护钢质闸门下列说法正确的是（）A. 当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B. 当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C. 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D. 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl2eCl2【答案】A【解析】试题分析：A当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，正确；B当a、b间用导体连接时，则X可以是锌，不能选用石墨，错误；C当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，错误；D当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生还原反应，错误。考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。7.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2【答案】A【解析】试题分析：A与葡萄糖反应的是新制氢氧化铜，而不是铜离子，A错误；B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl，B正确；C铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜，铁离子与铁反应生成亚铁离子，因此向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3，C正确；D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，说明不存在铁离子。再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2，被氯水氧化生成了铁离子，铁离子与KSCN反应发生反应显红色，D正确，答案选A。考点：考查离子检验的实验设计与探究必考题部分8.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论_、_、_、_、_、_。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。【答案】 (1). CE (2). 不能 (3). KSCN溶液 (4). 淀粉溶液 (5). 变红色 (6). 不变色 (7). 不变色 (8). 变蓝色 (9). 0.112 (10). FeCl3【解析】【详解】(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE；(2)因为Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序；(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性；(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)；(5)可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判断I与Fe2的还原性强弱。9.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：_、_、_、_。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2=S42I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。【答案】 (1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). (吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 液面与刻度线相切 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0【解析】【详解】(1)Na2S2O35H2O晶体样品中含有S，在SO42-的检验过程中应防止加入氧化剂，如H2O2会把S2氧化为SO42-，也要防止加入稀H2SO4而引入SO42-，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反应：S2O32-2H=SSO2H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba2SO42-=BaSO4，证明溶液中存在SO42-。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr26I14H=3I22Cr37H2O， I22S2O32-=S4O62-2I，得关系式：Cr2O72-3I26S2O32- 16000950 molL10.02L0.00950 molL10.02L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度0.00950molL-10.02L60.0248L，样品的纯度为100%95.0%。10.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的离子方程式：_。(5)H2CO3的酸性强于E，请用离子方程式予以证明：_。【答案】 (1). SiO2 (2). CaSiO3 (3). Na2SiO3 (4). Si (5). H2SiO3 (6). SiO22CSi2CO (7). 12 (8). Si2OHH2O=SiO322H2 (9). SiO32Ca2=CaSiO3 (10). SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32【解析】【分析】非金属单质R能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，则R为Si元素，由转化关系可知D为Si，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，E为H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）根据以上分析可知R为Si元素，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应为高温下碳与二氧化硅反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO。反应中二氧化硅是氧化剂，碳是还原剂，根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）反应是硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH+H2OSiO32+2H2；（4）反应是硅酸钠和氯化钙发生复分解反应，反应的离子方程式为SiO32+Ca2+CaSiO3；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32。【点睛】本题以硅为载体考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，根据硅、二氧化硅、硅酸盐之间的转化关系来分析解答，注意：二氧化硅和碳在高温下反应生成CO而不是二氧化碳，为易错点。化学选考有机化学基础11.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。【答案】 (1). 1,6己二醇 (2). 碳碳双键、酯基 (3). 取代反应 (4). 减压蒸馏(或蒸馏) (5). (6). 5 (7). (8). c (9). (10). HBr， (11). (12). O2/Cu或Ag， (13). 【解析】分析：本题实际没有什么需要推断的，题目中已经将每一步的物质都给出了，所以只需要按部就班的进行小题的逐一解答即可。详解：（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）AB的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）CD的反应为C与乙醇的酯化，所以化学方程式为。注意反应可逆。（4）C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个CH2OH结构的醇，因此酯一定是HCOOCH2的结构，Br一定是CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2有2种可能：，每种可能上再连接CH2Br，所以一共有5种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M，所以M为。（7）根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，；将氧化为，所以Y为。点睛：最后一步合成路线中，是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的，因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的，不保证在中间位置的时候也能反应。选考物质结构与性质12.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【答案】 (1). (2). 哑铃(纺锤) (3). H2S (4). S8相对分子质量大，分子间范德华力强 (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp3 (8). 4MNA(a107)3g/cm3 (9). 【解析】【分析】（1）根据铁、硫的核外电子排布式解答；（2）根据价层电子对互斥理论分析；（3）根据影响分子晶体熔沸点高低的是分子间范德华力判断；（4）根据