贵州省黔西南州安龙县2020学年高二化学上学期第一次月考试题

2020学年度第一学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56题号一二三总分得分第I卷选择题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法中，正确的是 （）A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D H的大小与热化学方程式的计量系数无关2.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是()A 盐酸与烧碱反应 B 天然气燃烧 C锌与稀硫酸反应 D 煅烧石灰石3.在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是()A 不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B 搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度高二化学第1页D 为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4.反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD5.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A H2O(g)=H2(g)O2(g)H+242 kJmol1B 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1C H2(g)O2(g)=H2O(g)H+242 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol16.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3 kJ（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0 kJ则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A 317.3 kJ B 379.3 kJ C 332.8 kJ D +317.3 kJ7.已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3H1、H2、H3由大到小的顺序是（）A H2H3H1 B H3H2H1C H3H1H2 D H1H2H38.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s19.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()A 3.4 mol B 3.2 mol C 2.8 mol D 1.2 mol10.T时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A 10 s时反应生成了0.2 mol CB 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC 该反应的化学方程式为3AB=2CD 10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s111.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D 高二化学第2页12.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是()13.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部14.对于平衡体系xA(g)yB(g)mC(g)nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是()Axmn Bxyx Dmnyx15.反应X(g)Y(g)2Z(g)H”或“”或“”)N点的逆反应速率。(4)M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率_(填“增大”或“减小”)。21.（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241 kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 。(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)。在其他条件不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，反应的平衡常数_ (填“增大”“减小”或“不变”) 。(3)已知在T时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2O)1 molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_。此时刻v正_v逆(填“”或“”)。 高二化学第4页三、计算题(共1小题,共6分) 23.在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NOO2，经2 min后，测得混合气中NO2浓度为0.06 molL1，O2的浓度为0.12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2的起始浓度。(2)2 min时NO2的转化率。(3)2 min内生成NO的化学反应速率。高二化学参考答案一选择题（每小题3分，共48分）题号123456789答案BDDDAAADC题号10111213141516答案ABDABDA二填空题（共5小题，没空2分，共46分）17.【答案】(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1(3)116 kJmol1(4) 57.3 kJmol1 , H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O H57.3 kJmol1(5)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O (l)H890.3 kJmol118.【答案】(1) 3XY2Z(2)0.05 molL1min1 , 30%19.【答案】(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小20.