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.,第3节原子结构与元素性质,元素的电负性及其变化规律,.,【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能,【联想质疑】,电子亲和能,电负性是元素的原子在化合物中的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,增大,减小,2、电负性的递变规律：,原因？,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减,3、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型,规律一,一般认为：电负性2.0的元素为非金属元素电负性2.0的元素为金属元素。,小于,大于,一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成键,离子,共价,规律二,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。,弱,正,强,负,规律三,小结,1.元素电负性的定义2.电负性的变化规律3.电负性的应用,1.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs,D,2.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是,B,巩固练习,4.下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度,D,3.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键B.离子键,B,5.在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,6.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(
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