人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习课件

,第三章复习课,高二化学备课组,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡,第一节弱电解质的电离,一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离过程是可逆的,知识回顾1,电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH、Cu、水、CH3COOH、CO2,非电解质：,电解质是化合物，电解质溶液是混合物,知识回顾2,电离：,电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。,共价化合物：溶于水,离子化合物：溶于水或熔融,一、电解质有强弱之分,强电解质：,能够全部电离的电解质称为强电解质,强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质,弱电解质：,只能部分电离的电解质称为弱电解质,弱酸、弱碱和水是弱电解质。,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质,本质区别：是否完全电离,电解质的强弱与溶解性无关,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。,思考与讨论,练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2CO3C、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClO,强电解质：A、D、E、,弱电解质：B、C、F、,练习：下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝b.NaClc.石墨d.冰醋酸e.HCl的水溶液f.蔗糖g.SO2h.NaHCO3i.BaSO4,ace,bhi,d,fg,二、弱电解质的电离过程是可逆的,1、电离方程式的书写,强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。,NaCl=Na+Cl-,请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4=2Na+SO42-,HClOH+ClO-,NH3H2ONH4+OH-,H2CO3H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,Fe(OH)3Fe3+3OH-,Al(OH)3Al3+3OH-(碱式电离),Al(OH)3AlO2-+H+H2O(酸式电离),NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-,NaHSO4=Na+H+SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离,多元弱碱的电离，以一步电离表示。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,电离方程式的书写要点,Al(OH)3有酸式和碱式电离。,弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,强、弱电解质的比较,都是电解质，在水溶液中均能电离,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,水合离子,分子和水合离子,弱酸、弱碱、水,强酸、强碱、大多数盐,小结：,1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,特点,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V分子化0,逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡,2、弱电解质的电离平衡,2）影响电离平衡的因素,1、温度,2、浓度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大,溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。,3、同离子效应,加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应,4、化学反应,加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动,注意,1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小,对于一元弱酸HAH+A-,对于一元弱碱BOHB+OH-,注意：K值只随温度变化。,3、电离常数,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+H2PO4-,H2PO4-,H+HPO42-,HPO42-,H+PO43-,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+,【课堂练习】,增大,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增大,增强,增大,减小,减小,减小,增强,不变,减小,增大,增大,增强,不变,增大,减小,减小,增强,不变,例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。,方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。,方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。,方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。,方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_,课堂练习,bac,cab,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？(2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？,提示：(1)导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、Cl2等.,2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,提示：都不一定如CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平衡时要小.,错题再现,1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子,AD,2在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小,错题再现,CD,3.在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变,错题再现,C,4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，O点导电能力为0的理由是a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是要使c点c(Ac)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）。,错题再现,第二节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离二、溶液的酸碱性与pH三、pH的应用,一、水的电离,水是极弱的电解质,251L水只有10-7molH2O分子发生电离,多少个水分子才有1个电离？,55.6107,Kw称为水的离子积常数，简称为离子积,1、水的离子积常数,KW=c（H+）c（OH-）=110-14,25时（常温）,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大,升高温度：平衡向移动,c(H),c(OH-),Kw,右,增大,增大,增大,注意：水的离子积只随温度的改变而改变,2.影响水的电离平衡的因素,Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,酸性:c(H+)c(OH-),中性:c(H+)=c(OH-),碱性:c(H+)c(OH-),常温25,c(H+)10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L,c(H+)10-7mol/L,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,3、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,判断正误：,1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H）水=？,1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）=？、c（OH-）=？、由水电离出的c（OH-）水=？、c（H）水=？,3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？,计算：,下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1molL-1的盐酸；B.0.1molL-1的硫酸；C.0.1molL-1的NaOH;D.0.1molL-1的CH3COOH;E.0.1molL-1的NaCl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,110-7mol/L,比较：,五种溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的排列顺序呢？,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？,逆推：,二、溶液的酸碱性与pH,1、pH值,1）定义式：,pH=-lgc(H+),c(H+)越大pH越小酸性越强碱性越弱,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),pH=7,pH7,pH7,思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？,(25),2）溶液的酸碱性与pH的关系,c(H+)110-7mol/L,c(H+)110-7mol/L,1.甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为A.100B.1/100C.3D.1/3,pH相差a，H+相差10a,B,练习:,2.pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差10倍,2、有关溶液pH的计算,(1)单一溶液的计算,pH=-lgc(H+),酸性:求c(H+)pH碱性:求c(OH-)c(H+)pH,pH+pOH=14,C(H+)c(OH-)=110-14,(2)强酸、强碱的稀释,例1.pH=3的盐酸加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的104倍pH=_,加水到原来的106倍，pH=_,例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,关键：抓住氢离子进行计算！,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,4,6,接近7,接近7,9,8,接近7,接近7,结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。,酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7(均要考虑水的电离)。,强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。,(3)弱酸、弱碱的稀释,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位,例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。,34,1112,(4)强酸（碱）溶液混合,例5.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例6.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值,(5)强酸、强碱溶液混合,错题再现,250c,PH=12的NaOH溶液100ml,欲使它的PH降为11(1)若加入蒸馏水，应加入()ml(2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入()ml(3)若加入0008mol/L的HCl溶液，应加入（）ml,900,100,1000,硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？,(1)硫酸：0.05mol/L,盐酸:0.2mol/L(2)pH=1,3、pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1)酸碱指示剂（定性测量范围）,(2)pH试纸(定量粗略测量),(整数位),pH试纸的使用,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,(3)pH计(定量精确测量),(小数位),4、酸碱中和滴定,定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2O,x,y,x:y=m:n,消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比,m,n,(CAVA)：(CBVB)=m:n,若已知CA和VB则有：,实验关键点：、准确测定参加反应的两种溶液的；、准确判断中和反应是否。,体积,进行完全,放置滴定管,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积,滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度,滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：,滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡,滴定管读数必须刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）,1、准备工作：,、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次；装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的；调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），记下刻度,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,23cm,气泡,“0”刻度,“0”刻度,、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤,蒸馏水,待测液,使用滴定管时要注意的手势：,酸式滴定管,左手,拇指在前，食指中指在管后,无名指、小指弯向手心,三指平行，轻拿活塞柄,操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞,酸式滴定管使用,碱式滴定管,左手,拇指在前,食指在后,操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡,碱式滴定管使用,向下挤压玻璃珠,右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡,用量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2、滴定过程：,碱式滴定管,红色,用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中和滴定管，至变成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作次，算出消耗标准液体积的,23,平均值,3、结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤：,洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗装液排气泡调整液面并记录放出待测液加入指示剂滴定记录计算。,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,中和滴定实验中的误差因素分析,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,第三节盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,考纲要求:1、盐类水解离子方程式的书写;2、盐溶液酸碱性的比较3、影响盐类水解平衡移动的因素4、离子浓度大小的比较5、盐类水解的应用,1、盐类水解的定义,定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。,盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。,2、盐类水解的实质,1）找出弱的离子，直接书写。,3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。,4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,3、盐类的水解离子方程式的书写,5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。,6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。,7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,常见阴离子,NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-,常见阳离子,CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-,HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-,练习：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2、NaAlO2,4、盐类水解的条件,盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,5、盐类水解的基本特征,盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；,6、盐类水解的规律,有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解,条件,结果,程度,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,1）内因：反应物本身的性质,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3CH3COONa,越弱越水解,1、影响盐类水解的主要因素,温度浓度外加酸碱盐的影响,2）外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强,溶液的酸碱度：,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,1、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是，原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象为，原因用离子方程式示。,溶液变红,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba2+CO32-=BaCO3,溶液红色变深,练习：,2、盐类水解的应用,盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。,1）分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl(6)NaF(7)NH3H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2,2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),(3)(1)(2)(5)(4)(6),3）配制某些盐溶液时，防止浑浊,例：配制FeCl3溶液；Al2(SO4)3溶液；Pb(NO3)2溶液,HCl,H2SO4,HNO3,4）试剂的贮存,例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？,例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？,5）判断酸碱的强弱,例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？,弱酸,例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：,M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？,弱碱,HXHYHZ,6）制备某些无水盐,例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。,7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2,例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。,8）铁盐铝盐作净水剂的原理,例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3，明矾KAl(SO4)212H2O,9）判断离子大量共存,例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存,10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解,例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?,例：常用的净水剂：AlCl3,FeCl3，明矾KAl(SO4)212H2O,11）化肥的合理使用,例：草本灰不能与铵态氮肥混施,例：草本灰不能与磷肥混施,12）泡沫灭火器的原理,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,13）纯碱的去污原理,思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？,14）胶体的制备,1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较,例1；0.1mol/l的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是_,C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-),3、电解质溶液中有关离子浓度的计算,2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：,A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)D、C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+),A,练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),2：在0.1mol/lNaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),3）两种电解质混合离子浓度的判断,（1）强酸与弱碱的混合：,例：pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+),（2）强碱与弱酸混合,pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B:C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH-)C:C(CH3COO-)C(Na+)C(OH-)C(H+)D:C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-),B,（3）强碱弱酸盐与强酸混合,0.2mol/lCH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+)C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+),D,4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,写出CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3水溶液中的三个守恒,练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是()（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),CE,2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,第四节难溶电解质的溶解平衡,一、Ag+和Cl-真能进行到底吗？,二、沉淀反应的应用,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v(溶解)=v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,1、溶解平衡,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于110-5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,5、沉淀溶解平衡的影响因素,内因：电解质本身的性质。,只要是饱和溶液都存在溶解平衡。,绝对不溶的物质是没有的,不同难物其溶解度差别也很大,0.01g,10g,难溶,微溶,易溶,可溶,1g,外因,加相同离子，沉淀。,温度：,升温，多数溶解,浓度：,加水，溶解；,(气体，Ca(OH)2除外),二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,（2）方法,a、调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7-8,Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2-=CuSHg2+S2-=HgS,要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg(OH)2,c,2、沉淀的溶解,a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸,b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具