高中化学弱电解质的电离平衡 同步练习(五)人教版选修四

弱电解质的电离平衡 同步练习(五)一、选择题1常温时，纯水中由水电离的c（H）a，pH1的盐酸中由水电离的c（H）b，0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H）c，则a、b、c的关系正确的是（ ）AabcBacb Ccba Dbca2PH5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H）：c（SO42）约为（ ）A1：2 B1：5 C1：10 D10：13用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO）c（Na），下列关系正确的是（ ）Ac（H）c（CH3COO）Cc（CH3COO）c（OH）0.1molL1Dc（CH3COOH）c（CH3COO）0.2molL14下列说法中，不正确的是（ ）A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B在0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H）减小C在由水电离出的c（OH）11012molL1的溶液中，Al3不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在5对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10C，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同6醋酸钡（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（ ）Ac（Ba2） c（CH3COO）c（OH）c（H）Bc（H）2c（Ba2） c（CH3COO）c（OH）Cc（H） c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2） c（CH3COO） c（CH3COOH）7 t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a molL1，一元酸HA与 b molL1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A混合液的pH7B混合液中，HCabD混合液中，c（B）c（A）c（OH）8在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac（Na） c（CO32） c（HCO3） c（OH） c（H）Bc（Na） c（CO32） c（OH） c（HCO3） c（H）Cc（Na） c（H） c（OH）c（CO32） c（HCO3）Dc（OH） c（H） c（HCO3）2c（H2CO3）9在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是（ ）A101B110C91D1910实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H）/c（OH）1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）Ac（B） c（A） c（OH） c（H）Bc（A） c（B） c（H） c（OH）Cc（B）c（H）c（A）c（OH）Dc（B）C（A） c（H） c（OH）11相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc（H）Cc（OH） Dc（CH3COOH）12在0.1mol/L KAl（SO4）2溶液中，下列关系式中正确的是（ ）Ac（H）c（OH）c（K）c（SO42）Bc（H）c（Al3）c（K）c（SO42）Cc（H）c（Al3）0.1mol/LDc（H） c（K） c（Al3） c（SO42） c（OH）13将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于214常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）A4 B4.6 C5.4 D615常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac（OH）c（H）c（B）c（A）Dc（B）c（A）c（H）c（OH）Cc（B）c（A）c（OH）c（H）Dc（B）c（A）c（H）c（OH）16某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是（ ）A该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D该温度下，0.2 molL盐酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.717NH4离子浓度相同的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）ANH4 Al（SO4）2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO318将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是（ ）A若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c（B） c（A） c（H） c（OH）19pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）20在常温下100mLpH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）AV（混合液）200mLBV（混合液）200mLCc（H） c（OH） c（K） c（A） c（OH） c（H） C若c（OH） c（H），溶液中不可能存在：c（Na） c（OH） c（A） c（H）D若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A） c（Na） c（H） c（OH）22从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色23已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B HHB，HB HB2 ，则下列说法中一定正确的是（ ）ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H） c（HB）c（OH）c（B）D在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）2425时，将pHx的H2SO4溶液与pHy的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH7。若xy，则x值为（ ）A2 B3 C4 D5二、填空题25我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应HgS O2 Hg SO2反应4HgS 4CaO 4Hg 3CaS CaSO4 请试完成下列：（1）HgS与氧气反应，氧化剂是 。（2）请标出反应中电子转移的方向和数目。（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。（4）已知Hg（NO3）2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg Hg2 Hg22 ，提高Hg22浓度的方法是： 。26相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3，NaClO，NaAc，Na2SO4，NaHCO3 ，NaOH ，（NH4）2SO4 ，NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： 27我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：_ _。（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32I2S4O622I），到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_ _。（3）以紫色KMnO