2020学年第一学期浙江省杭州市萧山区六、八、九三校联考期中考试化学卷文科 人教版

2020学年第一学期浙江省杭州市萧山区六、八、九三校联考期中考试化学卷文科考试时间为90分钟，卷面满分为100分本卷可用到的原子量为：N：14； S：32； O：16； H：1； K：39； Ba：137。一、 选择题（203=60分，每小题只有一个正确答案）1.氮气化学性质稳定，在许多场合可做保护气，其原因是（A）氮气分子间作用力大 （B）氮元素非金属性很弱（C）氮气密度很小 （D）氮分子内的NN键很牢固2.既能用浓H2SO4又能用碱石灰干燥的气体是（A）Cl2 （B）SO2（C）NH3 （D）NO3实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是 （A）NH3和Cl2 （B）NH3和HCl （C）NH3和H2 （D）NH3和O24将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，片刻后看到三张试纸分别变为 （A）红色、黑色、红色 （B）红色、黑色、白色 （C）红色、红色、红色 （D）蓝色、红色、红色5决定化学反应的速率的根本因素是（A）温度和压强（B）反应物浓度（C）参加反应的各物质的性质（D）催化剂的加入6证明氟化氢是弱电解质的事实是（A）氟化氢在所有卤素中的热稳定性最强（B）浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢生成（C）100ml 0.1mol/L氢氟酸中，c（H+）小于0.1mol（D）在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强7某无色透明溶液中，其pH = 0，则可能存在的离子组是（A）Na+、AlO2、K+、NO3（B）NH4+、NO3、Al3+、Cl（C）MnO4、K+、HSO4、Na+（D）SO32、NO3、Cl、Na+8在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（A）正反应为吸热反应 （B）正反应为放热反应（C）降温后CO的浓度增大 （D）降温后各物质的浓度不变9CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液pH为7，那么（A）CH3COOH与NaOH的质量相等（B）CH3COOH与NaOH的物质的量相等（C）NaOH过量（D）CH3COOH过量10能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl和Na2CO3四种溶液区别开的一种试剂是（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液 （D）Ba（OH）2溶液11往绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（A）颜色变浅 （B）变为绿色（C）没有改变 （D）变为棕黄色12进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是（A）铜与浓硝酸反应 （C）铜与稀硝酸反应（C）氧化铜与硝酸反应 （D）氢氧化铜和硝酸反应13某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为5：12，此时硝酸的主要还原产物是（A）NO2 （B）NO（C）N2O （D）N214在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g） 下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（A）P、Q、R、S的浓度相等（B）P、Q、R、S在密闭容器中共存（C）P、Q、R、S的浓度不再变化（D）用P的浓度表示化学反应速率与用Q的浓度表示化学反应速率相等15把少量NO2气体通入到过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集的气体是（A）氧气 （B）二氧化氮（C）二氧化氮和氧气 （D）二氧化氮和一氧化氮16实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是（A）NO2 HNO3 + NO （B）NH4+ NH3（C）NH3 NO （D）P2O5 H3PO417对于达到平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2 (g) 2NH3（g）（正反应为放热反应），下列叙述中正确的是 Ac (N2) ：c (H2) ：c (NH3)=1 ：3 ：2 BN2、H2和NH3的浓度不再变化 C增大压强，不利于氨的合成 DN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍18在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A. NO B. CO2 C. N2 D. O219已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，两者恰好完全反应：aKOH + bS ck2Sx + dK2S2O3 + eH2O，则x的值为（A）4 （B）3 （C）2 （D）120下列气体中，能用向下排空气法收集的是 ANO2 BCO2 CNH DO2二、 填空题（34，）21(6分)写出下列反应的方程式：（1）氯化铵受热分解 .（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应(写离子方程式) .（3）写出NH4Cl水解的离子方程式 .22(4分)在一定条件下，可逆反应：CO (g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ，若升高温度，平衡向正反应方向移动。请回答下列问题：（1）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（2）若扩大容器的体积，则该反应速率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）23( 7分 )在25时，纯水中c（H+）c（OH）= ；在酸性溶液中c（H+）（大于、等于或小于） 10-7 mol/L，PH ；在碱性溶液中c（H+） 10-7 mol/L，PH ；在中性溶液中c（H+） 10-7 mol/L，PH 。 24（6分）某温度时在2L容器中盛有5.6g CO和9g水蒸气，发生反应CO + H2O CO2 + H2，如一氧化碳反应的平均速率是0.01molL-1S -1 ，经过5S后，容器中一氧化碳的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成氢气 g。25（3分）盐类水解的实质是 ，它可以看作是 反应的逆反应；在配制Al2（SO4）3溶液时，为防止水解，可加入少量的 .26（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H 八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。A、B、D、F四种气体是单质； 把A、B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C； A和D 在一定条件下反应生成气体E； D与F在放电条件下可以生成气体G； G与空气混合时，由无色变为红棕色气体H； E与C反应冒白烟； H 溶于水后生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式： A B. C. D E. F. G. H.三、 计算题（6）27有100g含有少量可溶性杂质的NH4NO3、（NH4）2SO4的均匀混合物，将其分成两等份，一份与足量NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44L氨气，另一份溶解后加适量的Ba（NO3）2溶液，使其沉淀完全，小心将滤液蒸干，得到固体52.8g，求混合物中各成分的质量分数（在整个反应过程中，杂质均不参加反应）。参考答案一、 选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案DDDBCCBBDD题号11121314151617181920答案DADCCCBCBC二、 填空题（共34分）21、（6分）（1）NH4ClNH3+HCl（2）OH-+H+H2O（3） NH4+H2O NH3.H2O+H+22、（4分） 吸热 减小23、（7分）1*10-14 大于 小于7 小于 大于7等于 等于724、（6分）0.0