山东省德州市夏津县双语中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题

山东省德州市夏津县双语中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题 分值：100分 考试时间：60分钟注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。3考试结束后，请将卷答题卡和答题纸一并交回。一、选择题（本大题共20题，每小题3分，共计60分。）1.化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程需吸收能量,过程则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知,破坏1 mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键CHOHCOHH吸收热量(kgmol-1)414464803436试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是()3. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A.C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1(燃烧热)B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+483.6 kJmol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O H=-1 368.8 kJmol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1(中和热)4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.H2的燃烧热为285.8 kJmol-1,则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8 kJmol-1B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)H=-445 kJmol-1C.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-Q(Q0) kJmol-1,则C的燃烧热为Q kJmol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol5.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJmol-1)。则反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)的焓变为()A.(2b+2c-a) kJmol-1B.(b+c-a) kJmol-1 C.(a-2b-2c) kJmol-1 D.(a-2b-c) kJmol-16.下列关于能量转化的说法中,不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能D.煤燃烧时,化学能主要转化为热能7.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)() A固体NaOH B浓H2SO4CBa(OH)28H2O与NH4Cl糊状物 DCaO固体8已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJB氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量D其他条件不变，加入催化剂，该反应的H减小9.化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molC.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol10、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol11.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol CO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 13.下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量14下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D15. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变16.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 ()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小17纳米级Cu2O因具有优良的催化性能而受到广泛关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A钛电极上发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2O18下列叙述正确的是()A电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOHD酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大19.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色20关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu2e=Cu2 D阴极反应都只有Cu22e=Cu21.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（每空3分，12分）(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式_。(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。 (3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况),并放出68.35 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。22.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。（每空2分，16分）请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:电解池中X极上的电极反应式为 ,在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式为_ 检验该电极反应产物的方法及现象是 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:X电极的材料是_ 电极反应式是 。Y电极的材料是 电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)23.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。（每空2分，12分）(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈_色。化学答案1. 选D。由图中可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,A正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用下,反应速度加快,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B正确;化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出为化学键断裂过程,为新的化学键形成过程,C正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D错误。2. 选B。由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4144+4464-8032-4436=+162 kJmol-1,所以该反应为吸热反应,则反应物的能量之和小于生成物的能量之和,又催化剂降低活化能使反应速率加快,则B正确。3. 选B。A.碳和氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才表明是燃烧热,故A错误;B.水分解反应吸热,焓变是正值,故B正确;C.没有标明反应物和生成物的聚集状态,故C错误;D.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol水放出的热量,反应中生成的水为2 mol,故D错误。4.选B。燃烧热表示的是1 mol某物质燃烧的热效应,所以285.8 kJmol-1是1 mol氢气的能量变化,所以H2O电解的热化学方程式应该为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.82 kJmol-1,A错误;1 mol甲烷燃烧放出890 kJmol-1,所以0.5 mol甲烷燃烧放出445 kJmol-1,B正确;H2的燃烧热是指H2完全燃烧生成液态水的热效应,C错误;HF是一元弱酸,HF的电离会吸热,所以放热应该小于57.3 kJmol-1,D错误。5.选C。已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c,则有反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-a,C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) H=-b,H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-c,则根据盖斯定律可知2+2即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)的H=(a-2b-2c) kJmol-1。6.选C。A项,电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置,故正确;B项,绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能,故正确;C项,白炽灯工作时电能转化为光能和热能,故错误;D项,物质的燃烧将化学能转化为热能和光能,主要是热能,故正确。7.选C。U形管中右侧红墨水的液面比左侧红墨水的液面高，说明向锥形瓶中加入某种物质后，放出热量，使得气体膨胀导致锥形瓶内压强增大。根据所给出的物质，符合条件的是A、B、D项；选项C中物质在溶液中发生的反应为吸热反应，故本题答案为C。8选C。由图可写出热化学方程式H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，它的含义是在25 、101 kPa时，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)完全反应生成2 mol HF(g)时，放出270 kJ的热量，由此可知选项A错误，选项C正确；而H2(g)F2(g)=2HF(g) H0，则反应2HF(g)=H2(g)F2(g)为吸热反应，B项错误；H与是否使用催化剂无关，即选项D错误。9.选A。由题图可以看出，mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以有N2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ/mol，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的能量，所以有N2(g)H2(g)=NH3(l) H(abc) kJ/mol，即N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ/mol。10.B 11.D 12.C 13.A 14.C 15.C 16.D 由试纸变色可知，a电极产生Cl2，应为电解池的阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H放电，附近OH浓度增大，pH变大。17.D 钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得电子的还原反应，A项错误；根据总反应可得阳极反应式为2Cu2e2OH=Cu2OH2O，消耗OH，则阳极附近溶液的pH减小，B项错误，D项正确；阳极反应式为2Cu2e2OH=Cu2OH2O，则应采用阴离子交换膜，C项错误。18.C 电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，A项错误；电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，二者物质的量之比为21，B项错误；电解饱和NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，每转移1 mo