湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案（无答案）新人教版必修2（通用）_第1页
湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案（无答案）新人教版必修2（通用）_第2页
湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案（无答案）新人教版必修2（通用）_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三节 化学键第一课时 离子键学习目标1、掌握离子键和离子化合物概念；2、能正确书写常见原子、离子、离子化合物、共价化合物电子式。新知预习从微观结构分析NaCl形成过程并填写下表：知识点一：离子键1、概念：阴阳离子间 。2、成键三要素： 成键微粒： ， 成键本质： ， 成键元素： 。知识点二：离子化合物1、定义：由 构成的化合物叫离子化合物。 2、常见三类离子化合物： 强碱：如 等。大多数盐：如 等。活泼金属氧化物：如 等。3、注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如 等是离子化合物。(2)*含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等是共价化合物。 (3)只要含有离子键的化合物就是离子化合物知识点三：电子式决定元素性质的主要因素是原子的最外层电子，为了形象简洁表示原子如何形成离子键，引入了电子式这一概念。1电子式：在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)，这种式子叫做电子式。思考书写出Na、Cl、Na+、Cl-、NaCl、MgCl2等的电子式。 。【总结归纳】 原子最外层“电子”要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方。 主族元素简单阳离子：因最外层电子全部失去，达到稳定结构，一般直接用 来表示其电子式。 简单阴离子：因得到电子最外层达到稳定结构，最外层电子数一般为 个（K层为2个），并且用 括起来，在 标出所带负电荷。 离子化合物电子式由阴阳离子组合而成。同一种离子若超过一个， （能、不能）合并，带 （同种、异种）电荷的离子要相邻，带 （同种、异种）电荷的离子不能相邻。2用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠的形成过程可表示为： 。Na2S的形成过程可表示为： 。【总结归纳】用电子式表示离子化合物的形成过程，要注意如下要点：左边一般是 的电子式，并用弧线箭头表示电子的得失。中间用 连接，右边是 的电子式。课内达标（ ）1、下列说法正确的是 A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属单质化合时能形成离子键（ ）2、下列能形成离子键的是 A.H2在Cl2中燃烧 B.Na在空气中燃烧C.NaCl溶于水 D.H+与OH反应（ ）3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13 C.11和16 D.12和17( )4.下列物质由离子构成的是ACl2 BCO2 CHCl DMgCl2 5.用电子式表示下列微粒 原子：
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 考试试卷

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论