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文档简介
原电池(2)一、课标要求1、知道原电池可以加快化学反应速率 2、利用原电池反应原理防金属腐蚀二、研读目标1、知道利用原电池反应可以加快化学反应速率2、学会利用原电池的反应原理防金属腐蚀三、研读要求1、研读教材P40- P41页,用短线划出重点概念,对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案,检测研读成果,不会做的题个别地方打上问号,可以不做。四、导读设计一、 复习巩固1、以反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,设计原电池,并画出图2、负极正极两极反应电子流向电解质溶液阴阳离子移动方向 结果二、原电池反应的应用1、利用原电池反应可以加快化学反应速率思考题:(1)比较甲乙装置中的反应速率,甲 乙(2)滴加少量 CuSO4溶液后,为什么可加快化学反应速率?(3) 实验室制取H2: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2,用纯净的锌粒还是用有杂质的锌粒?为什么? 2、原电池反应原理中,负极上发生氧化反应,负极材料被消耗;正极上发生还原反应,正极材料被保护。3、利用原电池反应原理防金属被腐蚀 镀锌铁皮,镀锡铁皮为什么可保护铁皮不被腐蚀?镀锌铁皮、镀锡铁皮破损后哪种更易被腐蚀?轮船外壳镶有锌铆钉,有什么作用?五、质疑问难六、考题链接1、如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 。2、铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( ) A形成原电池时铝做负极 B形成原电池时铜做负极 C形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀3、实验室中欲制氢气,最好的方法是 ( ) A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应4、 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁,负
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