化学必修一离子反应课件

（第一课时）,第二节离子反应,不能能不能不能不能能,哪些物质可以导电？导电的原因是什么？,能能能不能能不能,像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电。,一、电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,启示：,1、能导电的物质不一定全是电解质。,2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电,笔记,4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质,常见的电解质,常见的电解质：酸、碱、盐、碱性氧化物和水是电解质酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等。碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O等水也是电解质。,笔记,电解质和非电解质,讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？,问题与讨论,讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？,讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？,讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？,讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,，也不是非电解质,对电解质的理解,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,X,【课堂练习1】判断下列物质中属于电解质的是属于非电解质的是,H2SO4HClNaOHCu(OH)2AgClNa2CO3C2H5OHH2OSO2Fe,溶液的导电性原因是什么呢？,溶液导电示意图：,定向运动,自由移动的离子,电解质溶液,一定要搞清本质！,电离,外电场,导电,酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离,二、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质和非电解质在水中电离的比较,2、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程（2）电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaClNa+Cl-现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？,1.分析电离方程式,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,问题探究如何正确的书写电离方程式？,左,右,Al2(SO4)3=,2.书写步骤：(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,2Al3+3SO42-,【课堂练习2】判断下列化合物是不是电解质，如果是写出其电离方程式,Ca(OH)2FeCl3,H2SO4,Al2(SO4)3,Na2CO3Ba(OH)2,NH4NO3C2H5OH,Cu(OH)2,三、酸、碱、盐的定义,1、酸：,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,H2SO4=2H+SO42-,1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,HCl=,HNO3=,H2SO4=,2、碱：,NaOH=Na+OH-,2、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）离子的化合物叫做碱,KOH=K+OH-,NaOH=,Ca(OH)2=,KOH=,Ca2+2OH-,3、盐：,NaCl=Na+Cl-,（NH4)2CO3=2NH4+CO32-,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,FeCl3=Fe3+3Cl-,3、盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。,