强弱电解质复习PPT课件

.,1,离子反应,第二讲,.,2,专题考点：,.基本概念的应用.离子方程式正误的判断与离子共存,复习教学目标,通过复习加深对电解质有关概念的理解，掌握离子反应的概念及对离子反应条件的认识，熟练离子方程式的书写，进而强化对离子方程式正误的判断与离子共存，并通过适当练习巩固该部分知识。,.,3,1、电离：,化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。,2、导电：,要有自由移动的带电粒子。,3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：,电解质：,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,一、基本概念,电离的条件：,水溶液中或熔融的条件下,外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：,电离的根本原因：,.,4,二、电解质与非电解质,、电解质：,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,、非电解质：,例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。,例如：如多数非金属氧化物，多数有机物等。,如：蔗糖、酒精。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,注意：概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词,.,5,1.氯水能导电，氯水是电解质吗？,不是,不一定,2.电解质一定是由阴、阳离子构成的化合物吗？,（3）导电的实质：是电解质电离出了能自由移动的离子；,自已,一类是由构成的化合物（如NaCl、NaOH等）；另一类是由构成的化合物（如HCl、H2SO4等）,阴阳离子,分子,问题与讨论：,（1）化合物；,（2）在一定条件下能导电即可；,.,6,1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。,、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。,注意事项：,某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）,判断下列说法是否正确：,能导电的物质一定是电解质。,液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。,铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。,CO2,NH3的水溶液能导电，所以CO2,NH3是电解质。,不能导电的物质一定是非电解质。,.,8,练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是：A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F氢氧化钠固体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠,DEFJ,ABH,.,9,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应,大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等,离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物,NaHSO4=NaHSO42-NaHCO3=NaHCO3-,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,不电离，不导电,乙醇等多数有机物及一些无机化合物,由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物,知识归纳,1、电解质和非电解质辨析,.,10,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,三、强电解质与弱电解质,、强电解质：,、弱电解质：,如：NaCl、HCl,如：醋酸、氨水,.,11,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等,中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如Pb(AC)2等。,(1)属于强电解质的有：,(2)属于弱电解质的有：,.,12,2、强电解质和弱电解质辨析,强电解质,弱电解质,化合物类型,电离程度,溶液中的微粒,同条件导电性,物质类别实例,离子化合物，某些极性共价化合物,完全、不可逆，不存在电离平衡,水合离子,强,强酸、强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物,某些共价化合物,部分电离，可逆存在电离平衡,分子(多)水合离子(少),弱,弱酸、弱碱、水、极少数盐,.,13,思考题,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,注意：电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,.,14,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数），而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,电解质溶液的导电能力,.,15,问题与讨论,溶液的导电性,讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？,讨论二：离子数目越多导电能力越强？,讨论三：非电解质溶液不能导电？,讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？,讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力弱的溶液里离子数目多？,讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。,.,16,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,.,17,例.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电,例.下列物质能导电，且属于强电解质的是（）A无水硫酸B熔融的氯化钾C稀盐酸D固体氯化钠,.,18,A,B,关于强弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,下列仅能在水中导电的电解质是()AH3PO4BNH3CKOHDC2H5OH,.,19,强电解质和弱电解质,问题与讨论,讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？,讨论二：难溶物一定是弱电解质？,讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？,讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？,讨论五：弱电解质一定不完全电离？,共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离,KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。,.,20,四、电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示,1、强电解质,强电解质完全电离，书写时用“=”号,NaHCO3Na+HCO3,、弱电解质,NaHSO4Na+H+SO4,多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成,.,21,四、电离方程式的书写,练习：写出下列电解质电离的方程式H2S、Cu(OH)2Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4,A,多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,总结:,.,22,电离方程式,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42,K2S=2K+S2,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42,Na3PO4=3Na+PO43,NaHSO4=Na+H+SO42,NH3H2O=OH+NH4+,H2SH+HS,HSH+S2,H3PO4H+H2PO4,H2PO4H+HPO42,HPO42H+PO43,CH3COOHCH3COO+H+,.,23,拓展：等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸c(H+):PH:与Zn反应速率:导电性:与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的PH,等PH等体积的盐酸和醋酸:c(H+)c:与Zn反应速率:导电性:稀释后的PH化:耗等物质的量浓度的NaOH的V:耗Zn量:,HCl=HAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HCl=HAC,HCl=HAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,HClHAC,.,24,法六：0.1mol/LNaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,pH值变化小的是醋酸,法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、,NaAc，溶液pH值增大的是醋酸,分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸,法七：NaAc+HClHAc,练习：如何判断醋酸是弱酸？,.,25,法七：向NH4Cl溶液中加入Mg条，有H2和NH3产生,法一：0.01mol/L氨水溶液的pH12,法二：0.1mol/LNaOH溶液和氨水，导电能力弱的是氨水,法三：将pH值均为12的