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1溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液1溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物注意:溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)3饱和溶液、不饱和溶液判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl溶解度1固体的溶解度溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:条件:一定温度标准:100g溶剂状态:达到饱和质量:单位:克溶解度的含义:20时NaCl的溶液度为36g含义:在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2影响固体溶解度的因素溶质、溶剂的性质(种类)温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)23溶解度曲线t3时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同N点为t3时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从A溶解度是80g。t2时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法4气体的溶解度气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素:气体的性质温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)5混合物的分离过滤法:分离可溶物+难溶物结晶法
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