高考化学总复习单元检测(十)　硅、卤素及其化合物

单元检测(十)硅、卤素及其化合物对点检测(一)硅1下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A其氧化物都能与NaOH溶液反应B其单质在加热时都能跟O2反应C其氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素共有两种单质解析：选BCO不能与NaOH溶液反应，A错误；CO2CO2或2CO22CO，SiO2SiO2，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C错误；碳有金刚石、石墨、C60等多种单质，D错误。2下列有关说法不正确的是()A普通水泥是硅酸盐材料B玛瑙的主要成分是硅酸盐C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D硅单质是制造光电池、CPU的重要材料解析：选BB项，玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，错误；C项，SO2污染，大部分来自于燃煤，因此燃煤脱硫能减少SO2的排放，正确。3下列说法不正确的是()A单晶硅是石英的主要成分B充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明C小苏打可用于焙制糕点D水玻璃暴露在空气中会发生变质解析：选AA项，石英的主要成分是SiO2，错误；B项，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，正确；C项，小苏打受热分解生成CO2气体，可用于焙制糕点，正确；D项，硅酸钠的水溶液称为水玻璃，酸性：碳酸大于硅酸，则水玻璃暴露在空气中会与空气中的CO2、H2O反应生成硅酸而变质，正确。4下列说法正确的是()A制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱B普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点C普通玻璃俗称水玻璃D硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅解析：选BA项，制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯碱，错误；B项，玻璃属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确；C项，普通玻璃和水玻璃的成分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，错误；D项，制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石，石灰石中不含硅，错误。5Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是()A附着油污的晶体管可用碱液浸泡B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用SiO2热分解法冶炼硅D自然界中硅以游离态形式存在解析：选B晶体管中的硅可以和碱液反应，所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡，A项错误；SiO2用于制造光导纤维，而SiO2会和碱液反应，故会影响光信号传输，B项正确；工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：SiO22CSi2CO、Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl，C项错误；硅是亲氧元素，在自然界中硅以化合态形式存在，D项错误。6下列关于二氧化硅的叙述中，正确的是()A二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成对应的酸B二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应C二氧化硅在高温下与碳酸钠发生反应生成硅酸钠，产生CO2，说明硅酸的酸性强于碳酸，这就是用较强的酸制较弱的酸D二氧化硅和二氧化碳物理性质相似解析：选A二氧化硅在常温下为固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水及一般溶剂，而二氧化碳在常温下为气体，熔、沸点低，可溶于水形成碳酸，A项正确、D项错误；二氧化硅为酸性氧化物，因为二氧化硅可与碱溶液反应，生成盐和水。二氧化硅不能与一般的酸反应，但它可与氢氟酸反应，化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O，B项错误；二氧化硅在高温下可与Na2CO3发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，此反应能发生并不是硅酸的酸性强于碳酸，而是遵循高沸点物质制低沸点物质的原理，C项错误。7在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()ANa2SiO3BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3解析：选A通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O，再高温灼烧，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。8科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为SiHCl3H2=Si(纯)3HCl。下列说法正确的是()A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C反应和中HCl均作氧化剂D反应和属于可逆反应解析：选AA项，该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用，正确；B项，分离Si与SiHCl3可用过滤的方法，错误；C项，反应中HCl是生成物，是氧化产物，错误；D项，反应、不在同一条件下进行，不是可逆反应，错误。9地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4Ox(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1 123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。下列判断正确的是()A方解石的失重百分比为46%B高岭石中x9C矿物中高岭石的质量分数为0.775D矿物中方解石的质量分数为46%解析：选CA项，由CaCO3CaOCO2知方解石的失重百分比100%44%，错误；B项，根据高岭石Al4Si4Ox(OH)8中元素化合价代数和为0，解得x10，错误；C项，设高岭石和CaCO3的物质的量分别为x、y，由：Al4Si4O10(OH)84H2OCaCO3CO2可得方程组：解得x1.00104 mol，y1.50104 mol因此，高岭石的质量分数0.775，正确；D项，矿物中方解石的质量分数为10.7750.225，错误。10纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()AX可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行解析：选DX为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步骤的反应是Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4，碳酸的酸性比硅酸强，故步骤中的稀硫酸可用CO2来代替，B、C正确；步骤为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误。11某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是()A由可知X中一定存在Fe2O3、CuB无法判断，混合物中是否含有Al2O3C原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11D. 1.92 g固体成分为Cu解析：选B途径a：10.4 g X与过量盐酸反应生成蓝色溶液和固体，蓝色是Cu2，由于Cu与盐酸不反应，因此固体中一定含有Fe2O3，Fe2O3与HCl反应生成Fe3，Fe3再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2和Cu2；4.92 g固体与过量的NaOH反应并过滤，得到1.92 g固体，则减少了3 g固体，为SiO2，剩余的固体为Cu。途径b：10.4 g X与过量NaOH反应，过滤剩余6.4 g固体，则减少了4 g固体，其中有3 g为SiO2，则剩余1 g为Al2O3，以此来解答问题。A项，根据以上分析，由可知X中一定存在Fe2O3和Cu，正确；B项，根据以上分析，结合途径a和途径b可知，混合物中既有SiO2，又有Al2O3，错误；C项，设Fe2O3的物质的量为x，Cu的物质的量为y。由Fe2O36H=2Fe33H2O和2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知，Fe2O32Fe3Cu，故160x64y6.4,64y64x1.92，解得x0.02 mol，y0.05 mol，故Fe2O3的质量为m(Fe2O3)0.02 mol160 gmol13.2 g，Cu的质量为m(Cu)0.05 mol64 gmol13.2 g，故m(Fe2O3)m(Cu)11，正确；D项，由上述分析可知，1.92 g固体成分为Cu，正确。 12(2019金华一中月考)“金华玉”的主要成分为黄蜡石，某种黄蜡石的组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是()A黄蜡石雕刻的作品要避免与酸、碱接触B黄蜡石颜色丰富多彩是因为含有不同的金属氧化物C潮湿的空气可能导致黄蜡石作品表面溶解变质D置于干燥空气中可能会导致黄蜡石作品脱水变质解析：选CAl2O3能与酸或碱反应，故黄蜡石雕刻的作品要避免与酸碱接触，A正确；不同金属氧化物的颜色不同，故黄蜡石颜色丰富多彩是因为含有不同的金属氧化物，B正确；潮湿的空气与Al2O34SiO2H2O不反应，不会导致黄蜡石作品表面溶解变质，C错误；置于干燥空气中，Al2O34SiO2H2O发生风化，可能会导致黄蜡石作品脱水变质，D正确。13某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：该同学得出的结论不正确的是()A从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2OB从现象3可推断样品中有SiO2C从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO解析：选CSiO2、CuO、MgO、Fe2O3 、炭粉难溶于水，Na2O、CaO和水反应生成NaOH和Ca(OH)2，向溶液1中通入CO2，先出现白色沉淀后消失，发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，NaSiO3与盐酸反应生成白色沉淀硅酸，所以从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O，从现象3可推断样品中有SiO2，CuO、MgO、Fe2O3与盐酸反应生成CuCl2、MgCl2、FeCl3，黑色固体为炭粉，CuCl2溶液呈蓝色，则一定没有CuO，红褐色沉淀为Fe(OH)3，一定有Fe2O3，无法确定是否有MgO。14(2019台州一中检测)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是()A气体a是SO2和CO2的混合气体B固体i一定含有SiO2，可能含有BaSO4C该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2解析：选CA项，气体a能与KMnO4反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO2，H2和CO2至少含有一种，即固体混合物中一定含有Na2SO3，错误；B项，溶液g转化为沉淀h，说明是AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，则固体i中一定存在BaSO4，可能含有SiO2，错误；C项，溶液c中加入NaOH得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH)2，由于Fe3也能被Na2SO3还原为Fe2，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，正确；D项，根据以上分析可知，错误。15硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。(1)硅在元素周期表中的位置是_。(2)工业上生产粗硅的反应有：SiO22C3 273 K,Si(粗)2CO；SiO23C3 273 K,SiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为_。(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：若反应为Si(粗)3HClSiHCl3H2，则反应的化学方程式为_。整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_。假设每一轮次制备1 mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_。解析：(1)硅在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)根据反应SiO22C3 273 K,Si(粗)2CO，SiO23C3 273 K,SiC2CO，生成1 mol Si需C 2 mol、SiO21 mol，生成1 mol SiC 需 C 3 mol、SiO2 1 mol，产品中Si与SiC的物质的量之比为11，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为52。(3)反应的化学方程式为 SiHCl3H21 3731 453 K,Si(纯)3HCl。化学方程式为SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。答案：(1)第三周期第A族(2)52(3)SiHCl3H21 3731 453 K,Si(纯)3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH25116工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：SiCl4遇水易水解)。请回答下列问题：(1)D装置的作用是_。(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(3)C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)的实验。【提出假设】假设1：只有SO；假设2：只有ClO；假设3：【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b二支试管中，分别进行下列实验。向a试管中滴加几滴_(A.品红B高锰酸钾C溴水)溶液，若溶液褪色，则假设1成立。向b试管中滴加_溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。解析：(1)由于SiCl4易与水发生水解反应，则D装置的作用是防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解。(2)在高温下Cl2、焦炭和SiO2反应生成SiCl4和CO，则装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO22C2Cl2SiCl42CO。(3)亚硫酸盐能与酸反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，向a试管中滴加几滴品红溶液，若溶液褪色，则假设1成立。由于ClO具有强氧化性，则向b试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。答案：(1)防止C装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解(2)SiO22C2Cl2SiCl42CO(或SiO22CSi2CO，Si2Cl2SiCl4)(3)A淀粉KI溶液对点检测(二)卤素1下列能使品红溶液褪色的是()ACO2BNa2SO3CCl2 DHCl解析：选CCO2、Na2SO3和HCl均没有漂白性，不能使品红溶液褪色。Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色。2关于干燥的氯气的性质说法不正确的是()A还原性 B氧化性C漂白性 D黄绿色的气体解析：选CA项，氯元素可以失去电子，氯气有还原性，正确；B项，氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，正确；C项，干燥的氯气没有漂白性，错误；D项，氯气是黄绿色的气体，正确。3下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠可制金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件无关CClO2可用于自来水的消毒D“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业解析：选BA项，电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na得电子生成单质钠，Cl失电子生成Cl2，正确；B项，Na在空气中放置生成Na2O，Na在空气中加热燃烧生成Na2O2，所得产物与反应条件有关，错误；C项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒，正确。4下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析：选DA项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br，错误；B项，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，错误。5(201811月选考)下列说法不正确的是()A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石解析：选C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。6某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：选B应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。7下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A用pH试纸能测得氯水的pH4B过量的铁在少量的氯气中燃烧，可生成氯化亚铁C由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOD溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色解析：选DA项，氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，错误；B项，铁与Cl2反应生成FeCl3，与反应物用量无关，错误；C项，向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2，ClO具有强氧化性，能将SO2氧化，所以得到的产物应是CaSO4，错误；D项，Cl2氧化性强于Br2，能够氧化Br生成单质溴，溴易溶于四氯化碳且显橙红色，正确。8下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”解析：选DA项，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，可见氯气能溶解于水，正确；B项，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，常用于漂白纸浆，正确；C项，氯气有强氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，正确；D项，海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，但溴被称为“海洋元素”，错误。9某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为114B由此反应可知还原性HClCrCl3C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molDCl2是该反应的氧化产物解析：选A由于K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。A项，1 mol K2Cr2O7被还原时得6 mol e，1 mol HCl被氧化，失去1 mol e，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，错误；B项，HCl为还原剂，CrCl3为还原产物，因此还原性HClCrCl3，正确；C项，当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂(HCl)的物质的量为0.2 mol，正确。10将一定量的氯气通入50 mL 10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是()A若反应中转移的电子为n mol，则0.25n0.5B溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为311C与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 moln(Cl2)0.75 molD当溶液中n(NaClO)n(NaClO3)51时，反应的离子方程式为8Cl216OH=10Cl5ClOClO8H2O解析：选Dn(NaOH)0.05 L10.00 molL10.5 mol。A项，根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，若氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.5 mol0.510.25 mol，若氧化产物只有NaClO3，转移电子的物质的量最多，为0.5 mol10.42 mol，若反应中转移电子的物质的量为n mol，则0.25n0.42，错误；B项，令n(NaCl)3 mol，n(NaClO)1 mol，n(NaClO3)1 mol，生成NaCl获得的电子为3 mol13 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1 mol11 mol56 mol，得失电子不相等，错误；C项，由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.5 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.5 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)0.25 mol，错误；D项，当溶液中 n(NaClO)n(NaClO3)51 时，即ClO与ClO物质的量之比为51，利用得失电子守恒配平：8Cl216OH=10Cl5ClOClO8H2O，正确。11已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：IFe2BrB当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br解析：选DA项，已知氧化性：Br2Fe3I2，根据强弱规律，则还原性IFe2Br，正确；B项，Br2与FeI2反应首先与还原性强的I反应，后与Fe2反应，如果ab时，FeI2溶液中I恰好与Br2完全反应，则ab时，只发生I与Br2的反应，发生的离子反应：2IBr2=I22Br，正确；C项，当5a4b时，即a mol FeI2和a mol Br2反应，所以I完全反应，Fe2一半被氧化成Fe3，所以离子浓度之比为c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115，正确；D项，当3a2b时，a mol 的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反应，其中Fe2与I的物质的量之比为12，离子反应方程式为2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，错误。12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B溴元素在第、中被氧化，在第中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质解析：选BA项，澄清的石灰水和NaHCO3、Na2CO3都反应生成CaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，溴元素在中化合价升高，被氧化，在中化合价降低，被还原，正确；C项，工业上用电解MgCl2的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误；D项，海水中含有的碘元素是I形式，不能升华，错误。13实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：I2(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。解析：(1)I2单质被SO还原为I，SO被氧化为SO，离子方程式为SOI2H2O=2ISO2H。(2)CCl4不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。答案：(1)SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘进入水层(2)分液14(2019浙江余杭中学检测)为探究棕黄色固体X(含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：又知Z在NH3气流中加热得到红色单质的同时NH3被氧化成一种气体单质，请回答：(1)组成X的元素符号是_。(2)产生砖红色沉淀Z反应的化学方程式是_。(3)Z在NH3气流中加热得到红色单质的化学方程式是_。解析：(1)棕黄色固体X(含两种元素)在500 隔绝空气发生分解反应产生的黄绿色气体是Cl2，表明X含有氯元素，又根据棕黄色固体X化合物Y砖红色沉淀Z红色单质可推出X的另一元素是铜元素。(2)根据Cu元素质量守恒可知X中铜元素质量是12.8 g、氯元素质量是14.2 g，从而确定X是CuCl2，联系0.2 mol (27.0 g) X化合物Y的转变中产生0.1 mol Cl2确定Y是CuCl，砖红色沉淀Z应是Cu2O，这样可确定产生砖红色沉淀Z反应的化学方程式是2CuCl2NaOH=Cu2OH2O2NaCl。(3)Cu2O与NH3在加热条件下反应得到了红色单质Cu，根据氧化还原反应规律NH3被Cu2O氧化成一种气体单质应该是N2，Cu2O自身还原为Cu，该反应的化学方程式是2NH33Cu2ON23H2O6Cu。答案：(1)Cu、Cl(2)2CuCl2NaOH=Cu2OH2O2NaCl(3)2NH33Cu2ON23H2O6Cu15固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：请回答：(1)气体C的主要成分(填化学式)_。(2)溶液B中存在的所有阳离子是_。(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是_。解析：FeO和MnO2不溶于水，则沉淀甲是FeO和MnO2。加入足量的浓盐酸后FeO溶解生成FeCl2和水。MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，则A是Cl2。溶液B中加入KSCN溶液变为红色，则B中含有Fe3。又因为浓盐酸过量，则B中含有的阳离子有H、Mn2、Fe3、Fe2；乙中含有K2SO3和Na2CO3，与足量盐酸反应生成SO2、CO2，即气体C是SO2、CO2的混合气体。(1)根据以上分析可知气体C的主要成分是SO2、CO2。(2)根据以上分析可知溶液B中存在的所有阳离子是H、Mn2、Fe3、Fe2。(3)产生Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。答案：(1)SO2、CO2(2)H、Mn2、Fe3、Fe2(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O16CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。资料查阅实验探究该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(3)装置D中