高考化学总复习单元检测(十九)　溶液的酸碱性与盐类水解

单元检测(十九)溶液的酸碱性与盐类水解一、基础落实训练1(2019浙江省诸暨中学高二上期中考试)下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpHc(OH)的溶液解析：选DA项，任意水溶液都含有氢离子，错误；B项，加酚酞显无色的溶液，可能是中性，错误；C项，100 ，纯水的pH6，错误；D项，c(OH)c(H)的溶液一定呈酸性，正确。2(2019苍南县第一中学选考模拟)下列物质加入水中不影响水的电离平衡的是()ANa2CO3BNaHSO4CNa2SO4 DNaOH解析：选CA项，Na2CO3中的CO因水解促进水的电离，错误；B项，NaHSO4电离出来的H抑制了水的电离，错误；C项，Na2SO4属于强酸强碱盐不水解不影响水的电离平衡，正确；D项，NaOH电离出来的OH抑制了水的电离，错误。3下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()AKCl BNa2CO3CCa(OH)2 D(NH4)2SO4解析：选BA项，KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误；B项，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO水解，溶液显碱性，正确；C项，Ca(OH)2是二元强碱，电离出OH显碱性，错误；D项，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH水解，溶液显酸性，错误。4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaHCO3BFe2(SO4)3CCa(ClO)2 DNaHSO4解析：选BA项，NaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，错误；B项，Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性，正确；C项，Ca(ClO)2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，错误；D项，NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H，使溶液呈酸性，而不是由于水解，错误。5(2019衢州市高三检测)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()AHCl BCa(OH)2CCH3COONa DNa2SO4解析：选CA项，HCl是强酸，故是电离显酸性，错误；B项，Ca(OH)2是强碱，故是电离显碱性，错误；C项，CH3COONa是强碱弱酸盐，故水解显碱性，正确；D项，Na2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解显中性，错误。6下列应用与盐类的水解无关的是()A明矾净水BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体解析：选BA项，明矾净水的原理为Al33H2OAl(OH)33H，是利用了Al3的水解；C项，泡沫灭火器是利用Al3和HCO能够发生水解相互促进的反应，离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2；D项，Fe(OH)3胶体的制备是利用Fe3的水解，离子方程式为Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H。7配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)解析：选AA项是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。8下列与盐类水解无关的是()A为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸B热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C铵态氮肥和草木灰(主要成分碳酸钾)不能混合使用D配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉解析：选DA项，由于在水溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制Fe3的水解，应加少量盐酸，不符合题意；B项，加热纯碱溶液，能促进纯碱水解，溶液碱性增强，去污能力增强，不符合题意；C项，碳酸钾水解显碱性，能与铵态氮肥反应降低肥效，不符合题意；D项，实验室配制FeCl2溶液时需加入少许铁粉，目的是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关，符合题意。9在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C项错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D项错误。10下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()AAlCl3 BKHCO3CFe2(SO4)3 DNH4HCO3解析：选CA项，AlCl3加热促进水解生成Al(OH)3和HCl，Al(OH)3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体，错误；B项，KHCO3受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，错误；C项，Fe2(SO4)3加热水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，正确；D项，NH4HCO3受热分解生成NH4、CO2和H2O，错误。11下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析：选DNH4Cl与ZnCl2为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，可作为焊接金属中的除锈剂，正确；NaHCO3与Al2(SO4)3溶液中HCO与Al3发生相互促进的水解反应，生成的Al(OH)3和CO2覆盖在可燃物表面而灭火，因此可用作泡沫灭火剂，正确；草木灰中含有K2CO3，与铵态氮肥混合时，CO与NH在土壤溶液中能发生相互促进的水解反应，生成挥发性的NH3而损失肥效，因此不能混合施用，正确；碳酸钠溶液水解呈碱性，能与玻璃瓶中的SiO2反应而使瓶口粘连，因此不能用磨口试剂瓶盛放，正确；加热促进了AlCl3溶液水解，水分蒸干得到Al(OH)3固体，正确。12下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱DpH2的酸HA溶液与pH12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸解析：选C稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，溶液中CH3COO浓度增大，抑制醋酸的电离，A项错误；25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pHc(OH)BpH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水的pH变化大C用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同DNaHCO3溶液中，存在c(H)c(OH)c(CO)解析：选AA项，因醋酸是弱酸，则pH3的CH3COOH溶液的浓度大于pH11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，正确；B项，NH3H2O属于弱碱，相同pH时，稀释相同倍数NaOH的pH变化大，错误；C项，pH相同，氨水的浓度大于NaOH的浓度，两者等体积时消耗盐酸体积：氨水大于氢氧化钠，错误；D项，根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，根据物料守恒c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，则c(H)c(OH)c(CO)c(H2CO3)，错误。3(2019浙江温岭中学模拟)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：解析：选DA项，pH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，aH2CO3HClO，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为CH3COONaNaHCO3NaClO，则Na的浓度为，正确。4室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：选B将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，n(Na)2n(Na2CO3)0.10 mol，在50 mL 1 molL1H2SO4溶液中n(SO)0.05 L1 molL10.05 mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na)c(SO)，A项错误；加入0.05 mol CaO，发生反应：CaONa2CO3H2O=2NaOHCaCO3，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO发生水解反应产生OH、HCO使溶液显碱性，但是盐水解程度是微弱的，水解液的碱性很弱，因此反应后溶液中增大，B项正确；加水稀释过程中，溶液的pH减小，溶液中水电离出的c(H)c(OH)也在减小，故c(H)c(OH)减小，C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，发生反应：2HCO=H2OCO2，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，反应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na的物质的量增多，因此c(Na)增大，D项错误。5室温下，将不同浓度盐酸与某可溶于水的一元碱BOH等体积混合，测定混合后溶液pH，记录如下：实验编号c(HCl)/molL1c(BOH)/molL1混合后pH10.0020.0026.1220.01x7.003y0.028.00下列判断不正确的是()ABOH是一种弱碱B实验1反应后溶液中：c(OH)c(B)c(H)c(Cl)1107.88 molL1C实验2反应后溶液中：c(B)c(BOH)0.01 molL1D实验3反应后溶液中：c(B)c(Cl)c(OH)c(H)解析：选C实验1反应后pH0.01 molL1，而反应后溶液体积增大约一倍，则反应后c(B)c(BOH)0.005 molL1，C错误；实验3反应后溶液呈碱性，说明c(OH)c(H)，电荷守恒：c(OH)c(Cl)c(B)c(H)，则c(B)c(Cl)，因为c(OH)仅为1106 molL1，则c(HCl)略小于0.02 molL1，反应后浓度略小于0.01 molL1，D正确。6某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中滴定前，滴定管的读数为(a0.50)mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：选DA项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。7在t 时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则：(1)该温度下，水的离子积常数KW_；(具体数值)(2)该温度下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合(混合时溶液体积的变化忽略不计)后，溶液的pH_，此时该溶液中由水电离的c(OH)_ molL1；(3)该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH6，则溶液中：(CH3COO)c(Na)_。(具体数值)解析：(1)在t 时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则该温度下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)10(a b)11012；(2)100 mL 0.1 molL1的稀硫酸中的氢离子的物质的量是0.02 mol,100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04 mol，混合后，溶液中c(OH)(0.040.02)/0.20.1 molL1，则pH11，此时该溶液中c(H)11011 molL1，则由水电离的c(OH)11011 molL1；(3)该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH6，则c(H)1106 molL1，c(OH)1106 molL1，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)0。答案：(1)11012(2)1111011(3)08下表是25 时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3Ka1.81054.910104.6104Ka14.1107 Ka25.61011(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_。(2)25 时，向0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式：_。(4)25 时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为_。(5)已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。解析：(1)NaNO2是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，所以原因为NOH2OHNO2OH。(2)因为醋酸的Ka1.8105，c(CH3COOH)c(CH3COO)59，Kac(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)，所以1.81059c(H)5，c(H)1105 molL1，则溶液的pH5。(3)根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3HAHCO，根据“弱酸制强酸”原理，NaA溶液中通少量CO2的离子方程式为ACO2H2O=HAHCO。(4)因为HA的Ka较小，则25 时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)c(A) c(OH)c(H)。(5)根据NaNO2CH3COOHCH3COONaHNO2,2HNO2=H2ONONO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断向生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，所以此方法可行。答案：(1)NOH2OHNO2OH(2)5(3)ACO2H2O=HAHCO(4)c(Na)c(A) c(OH)c(H)(5)可行CH3COOH和HNO2酸性相当，当加入浓醋酸时，NaNO2CH3COOHCH3COONaHNO2,2HNO2=H2ONONO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断向生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行三、难点强化训练1.常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述一定正确的是()A由图中信息可知HA为弱酸B在N点pH7，酸碱恰好完全反应C常温时一定浓度的MA稀溶液显中性DK点对应的溶液中，c(M)c(MOH)2c(A)解析：选D0.01 molL1HA溶液中pH2，则HA是强酸，A项错误；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，MOH过量，说明MOH是弱碱，常温下，MA溶液的pHc(HCO)c(CO)Dd点溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)解析：选Ca点是没有通入CO2，此时的溶质为NaOH，水电离出的c(H)1010 molL1，A项正确；水电离出c(OH)等于水电离出的c(H)，因此水电离出的c(H)10m molL1，B项正确；c点，水电离出的c(OH)达到最大，此时的溶质为Na2CO3，CO水解，COH2OHCOOH，水解的程度微弱，即离子浓度大小顺序是c(Na)c(CO)c(HCO)，C项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D项正确。4常温时，向20 mL 0.1 molL1的HR溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是()A图中四点，c点水解程度最大BHR是弱电解质，存在电离平衡C图中a、d两点中，水的电离程度adDb点溶液中存在c(Na)c(R)c(HR)解析：选DA项， 图中四点，c点盐的浓度最大，水解程度最大，正确；B项，根据图像，c点是完全反应的点，溶液的pH7，说明生成的盐发生了水解，HR为弱电解质，正确；C项，a、d两点中HR和NaOH的物质的量相等，但HR为弱酸对水的抑制程度较小，因此水的电离程度：ad，正确；D项，b点溶液中存在HR和NaR，根据物料守恒，c(Na)c(R)c(HR)，错误。525 时某些弱酸的电离常数如表所示：CH3COOHHClOH2CO3K1.8105K3.0108Ka14.4107Ka24.71011常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B图像中a、c两点所处的溶液中相等(HP代表CH3COOH或HClO)C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO 解析：选BA项，醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，错误；B项，在的分子、分母上同时乘以c(H)可得：，由于水的离子积和电离常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，正确；C项，pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中H浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOHHClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，错误；D项，碳酸的二级电离小于次氯酸，所以HCO的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO，错误。6常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()Ad点所示溶液中：2c(NH)c(SO)Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)CV40Dc点溶液中NH3H2O的浓度为5106 molL1解析：选DA项，根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，而溶液呈中性c(OH)c(H)，所以c(NH)2c(SO)，错误；B项，c点所示溶液是硫酸铵溶液，由质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)，所以溶液中存在：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，错误；C项，c点水的电离程度最大，说明此时c(NH)最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05 molL1，所以氨水的体积也是20 mL，即V20，错误；D项，加入20 mL氨水时两溶液恰好反应，此时c(H)5106 molL1，c(OH)2109 molL1，由于溶液中氢离子主要是铵根离子水解生成的，则c(NH3H2O)c(H)5106 molL1，正确。7.用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓