河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 分子晶体与原子晶体（含解析）

分子晶体与原子晶体1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是A金刚石晶体硅晶体硅二氧化硅碳化硅 B氟化氢碘化氢溴化氢氯化氢 C氧化镁氧气氮气水 D铯铷钾钠【答案】B【解析】2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C D【答案】B【解析】HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以B选项正确。3、对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为（）A2 B4 C6 D8【答案】B【解析】由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。4、下列性质适合于某种原子晶体的是（ ）A熔点1070，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点444.6D熔点3550，很硬，不溶于水，不导电【答案】D 【解析】 5、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】B 【解析】 6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC1 mol SiO2晶体中含有4NA SiO键D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA【答案】B 【解析】 7、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）AA5B4 BAB CAB2 DA2B5【答案】C 【解析】 8、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A白磷、硅 B碳化硅、硫酸钠C水晶、金刚石 D碘、汞【答案】C【解析】氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则氮化硅属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，A、白磷是分子晶体，硅是原子晶体，故A不选；B、碳化硅是原子晶体，硫酸钠是离子晶体，故B不选；C、水晶、金刚石均为原子晶体，故C选；D、碘是分子晶体，汞是金属晶体，故D不选故选C9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子【答案】B【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是 A原子半径：YZWBYW3水溶液蒸干可得YW3固体CXW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体DZW2分子结构为，说明ZW2是极性分子【答案】B【解析】11、如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）AAB BA5B4 CAB2 DA2B5【答案】C【解析】插入的B为10，则A与B的原子数之比为510，则化学式为AB2。12、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2是极性分子，其结构简式为HOOHCH2O2既有氧化性又有还原性D任何分子式中的“”都表示氢键【答案】D【解析】13、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是（）A原子晶体 B分子晶体 C离子晶体 D金属晶体【答案】A【解析】该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。14、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是【答案】A【解析】15、下列有关晶体结构的叙述中，不正确的是（）A冰晶体中，每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引，并形成四面体B干冰晶体中，每个晶胞平均含有8个氧原子C金刚石晶体中，碳原子与CC键之比为12D二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子组成的六元环【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，最小环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环。16、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。原因是 (填序号，下同)(a)减少过程中产生NOX的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 (a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+(3)步骤中是为了除去F3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式 .【答案】（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2【解析】思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2 HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO32mol，产生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、(c)。（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使F3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反应，步骤B加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使NOx不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。本题通过AgNO3生产的步骤、过程，考查考生对金属（Ag、Fe、Cu）与HNO3反应的理解程度。在步骤C中，虽然Ag+也参与水解，但AgOH很不稳定分解：AgOHAg2O，合并于过量银中循环使用。题中给出了生产的过程图，提供了解题线索。解题时应根据银与不同浓度HNO3的反应及产生，考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的影响，不难选择问题（1）中的答案为稀HNO3及其原因。借助化学反应的原理及条件，离子的性质等知识，从而顺利解答出问题（2）和（3）。17、工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：(1)欲除去SO42必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2你选该试剂的理由是_。(2)若选用的试剂是Ba(OH)2、Na2CO3和HCl，你认为加入的合理顺序是_。(3)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序合理的是_。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(4)在选用不同的试剂和不同的加入顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是(用文字和离子方程式表示)_。【答案】(1)B加入Ba(NO3)2会引入杂质NO3(2)Ba(OH)2、Na2CO3、HCl(3)AB(4)调节溶液的pH，除去溶液中的杂质CO32、OHCO322H=H2OCO2OHH=H2O【解析】除去杂质离子的同时不能引入新的杂质；除去SO42必须加入钡试剂，为了除去加入的过量的Ba2，加入Na2CO3必在加钡试剂以后，为了除去加入的杂质离子CO32、OH，最后要加入盐酸。18、吗啡和海洛因都是严格禁止的毒品.吗啡分子式含C 71.58% , H 6.67%, N 4.91%, 其余为氧元素,已知其分子质量不超过300.求：(1)吗啡的分子式为 (2)吗啡的分子质量 已知海洛因为吗啡的二乙酸脂,求(3)海洛因的分子质量 ；海洛因的分子式为 【答案】(1)吗啡的分子式为 (2)吗啡分子量即为285。(3) 分子量为【解析】可通过N的百分含量和N的原子量，计算出吗啡的最小分子量。解： 吗啡最小分子量，而又知吗啡分子量不超过300，故可知吗啡分子量即为285。一个吗啡分子中碳原子数为氢原子数为氮原子数为1氧原子数为故吗啡的分子式为分子质量吗啡生成海洛因的方程式为：分子量为一个分子质量为19、A、B、C、D1、D2均为有机化合物，请根据图示回答问题(1)直链有机化合物A的结构简式是_；(2)的反应类型是_ ；(3)的反应类型是_ ；(4)的反应类型是_。【答案】(1)CH2CHCH3(2)取代反应(3)加成反应(4)加成反应【解析】解：A是丙烯，由A到B的变化是少了一个氢原子，多了一个氯原子，所以应是取代反应；C是B和溴反应的产物，从分子的组成来看，多了两个溴原子，应是加成反应；D1和D2是B和氯水反应的产物，从产物的组成来看应是一个碳原子上加了氯原子，而另一个碳原子上加了羟基，而位置有两种情况，所以加成产物有两种。20、聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：请回答：（1）反应是加聚反应，B的结构简式是 ，B中官能团的名称为 。（2）反应的反应方程式是 ；反应类型是 。（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是 ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。能与浓溴水反应产生白色沉淀 核磁共振氢谱有4种峰（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。（5）A的结构简式是 ，关于A的性质下列说法正确的是 （填字母）。a存在顺反异构 b是通过加聚反应生成c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应【答案】（1）CH2=CHOOCCH3 ; 碳碳双键、酯基 (2);取代（水解）（3）苯甲醇 ; （4）（5） ; acd【解析】解：（1）乙炔与乙酸反应生成乙酸乙烯醇酯，反应发生加聚反应，故B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有碳碳双键和酯基；（2）反应是在碱性条件下发生水解，生成醇和羧酸钠，方程式见答案；（3）E经过氧化生成苯甲醛，故E是苯甲醇，能与浓溴水反应产生白色沉淀说明苯环上直接连接酚羟基， 核磁共振氢谱有4种峰说明甲基位于羟基的对位，故该同分异构体为对苯甲醇；（4）方程式见答案，（5）A的结构简式为：，A中含有酯基、苯环、碳碳双键，故可以发生取代反应、氧化还原反应、加成反应、水解反应故d正确；由于A物质中含有碳碳双键，故可以使高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色，故c正确；A是通过物质C和D发生酯化得到，故b错误；由于A物质双键的碳原子上连接的原子或原子团都不同，故存在顺反异构，a正确，此题选acd。21、A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题： （1）C为四原子的化合物，请写出C的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种E的工业用途 和 （用化学方程式表示） （4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式 （5）实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是（ ）【答案】（1）或 （2）CaC2+2H2OCa （OH）2+ HCCH（3）2HCCH5O24CO22H2O；HCCH+HClH2C=CHCl。（4）CO2+OH-=HCO3- （5） B【解析】本题推断应抓住特征物质进行突破，F是人类生存不能离开的气态单质，F为O2，B常温下呈液态，通常为水，反应常用于焊接和切割金属，E为乙炔，所以A为CaC2，H为CO2，I为CaCO3。O2、HCCH和CO2的制备需要用固体液体不加热制气体的装置（注意要形成密封体系），综合的考查气体的制备，一套装置制备多种气体。选B。乙炔用途很广，氧炔焰焊接金属、制备聚氯乙烯塑料等。22、最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳