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文档简介

1溶液的概念一种物质或几种物质分散在另一种物质中形成的均匀稳定的混合物称为溶液1溶液的基本特征均匀性、稳定性混合物注意：溶液无需无色，CuSO4为蓝色FeSO4浅绿色Fe2(SO4)3为黄色溶质可以是固体、液体、气体，水是最常用的溶剂溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液体积溶质的体积溶剂的体积溶液的名称：溶质的溶剂溶液(例如碘酒碘的酒精溶液)3饱和溶液、不饱和溶液判定方法：观察是否有不溶物，是否继续加入溶质溶解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化注意：除了Ca(OH)2和气体等以外，溶解度随着温度的升高而降低最可靠的方法是加入溶质，蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和的石灰水溶液是稀溶液在一定温度下，相同溶质的饱和溶液必须比其不饱和溶液浓溶解时的发热吸热现象溶解吸热：溶解如NH4NO3溶解散热： NaOH溶解、浓H2SO4溶解等溶解无明显热现象： NaCl等溶解度1固体溶解度溶解度的定义：在一定温度下，某固形物在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量四要素：条件：一定温度标准： 100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g的意思在20下，在100克的水中最多可以溶解36克的NaCl或者，在20，NaCl以水100成为饱和状态时溶解质量为36影响2固体溶解度的因素溶质、溶剂的性质(种类)温度大部分固体物质的溶解度如同随着温度上升而上升的KNO3一样少数固体物质的溶解度很少受温度影响的NaCl等极少量物质的溶解度随温度升高而降低。 例如Ca(OH)23溶解度曲线a在T3下的溶解度为80gP点的含义在该温度下，a和c的溶解度相同N点为t3时的a的不饱和溶液可以通过加入a物质降温，蒸发溶剂而饱和t1下a、b、c，按溶解度从大到小的顺序为CBA从a溶液中采集a结晶时，采用降温结晶的方法采集结晶。a的溶解度为80g。在t 2下a、b、c的饱和溶液各w克，降温至t1时有结晶析出而a和b的结晶不析出的c，得到的溶液中溶质的质量分数从小到大依次为a为了去除a中的砂土，分离过滤法a和b的混合物，使用了结晶法4气体溶解度气体溶解度的定义：压力为101kPa，在一定温度下，气体溶解于1体积的水中，达到饱和状态时的气体体积。影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压力(压力越大，气体溶解度越大)5混合物的分离过滤法：分离可溶性难溶性物质结晶法
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