中考化学复习考前必看——初中化学规律全总结！

1.金属活动顺序金属活动顺序从强到弱：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾、钙、钠、镁、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银铂金属位置越靠近正面，活动性越强，失去电子就越容易变成离子，反应速度也越快氢在前面的金属能代替酸的氢，氢在后面的金属不能代替酸的氢，和酸没有反应。放在前面的金属可以从他们的盐溶液中替换后面的金属。后面的金属与前面金属的盐溶液没有反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序为“远战”、“近”。注意：*元素铁在替代反应中总是2变成铁。2.金属酸盐H2中间氢是质量金属对发声酸的反应，以一定的顺序释放氢。al mg Fe Zn等质量不同的酸-脚金属反应，酸的相对分子质量越小，氢释放的越多。等质量的同种酸，随着数量的不同，金属的反应不同，会释放出相应数量的氢。干冰不是冰，而是固体二氧化碳。水银不是银，而是水银。铅笔不是铅，而是石墨。苏打水不是碱，而是盐(碳酸钠)。塑料不是钢，而是塑料。4.物质检查(1)山(h)检验。方法1在具有少量试管的试管中倒入紫色利特试液，振动，并证明雌蕊试液变红时h存在。方法2在干燥的干净的玻璃棒中浸泡未知液体，浸泡在蓝色石蕊试纸上，蓝色试纸变红，确认h的存在。方法3将干燥干净的玻璃棒写在pH试卷上，然后将试卷上显示的颜色与标准比色法对照一下，就可以知道了当道路溶液的pH，pH小于7时，证明h的存在。(2)碱(o-)检验。方法1在具有少量试管的试管中，滴下紫色利特试液，振动，雌蕊试液变成蓝色，证明oh-的存在。方法2在红色石蕊试纸上蘸上干干净净的玻璃棒后，红色石蕊试纸变蓝，确认吴的存在。方法3将无彩酚酞试液倒入装有少量试管的管内振动，并证明酚酞试液变红时存在oh-。方法4将干燥干净的玻璃棒写在pH试卷上，然后将试卷上显示的颜色与标准比色法对照一下，就可以知道了pH大于7时证明o存在的溶液PH。(3) co32-或HCO 3-检查。将少量盐酸或硝酸倒入有少量试管的试管，无色气体释放后含有少量青石灰如果试管中的石灰水变得浑浊，在原来的试管中证明了CO32 -或HCO 3-的存在。(4)铵盐(NH4)是深藏的(微热)，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(。5.金属盐溶液新金属肾炎在金属的相对原子质量新金属的相对原子质量中，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量在反应后溶液的质量变轻，金属变重。金属酸盐H2反应后溶液质量变重，金属变轻。物质燃烧的影响因素氧浓度不同，产物也不同。例如：碳如果氧气充足，就会产生二氧化碳，否则就会产生一氧化碳。氧浓度不同，现象也不同。例如：硫在空气中燃烧是浅蓝色的火焰，在纯氧中是蓝色的火焰。氧浓度不同，反应也不同。例如：铁可以在纯氧下燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度不同。型煤燃烧和型煤燃烧。7.物质溶解的影响因素搅动或震动。搅动或震动会加速物质溶解的速度。变暖。温度升高会加快物质溶解的速度。溶剂。使用的溶剂不同，其他物质的溶解也不同。8.周期表规则在相同的周期中，元素电子的层数相同，从左到右的核电荷量、质子数、核外电子数依次增加。同一系列元素核电子的数量相同，元素的化学特性相似，从上到下核电荷的数量、质子的数量、电子层的数量依次增加。原子结构知识的八种决定关系质子数决定了原子核拥有的电荷数(原子电荷):原子的质子数=原子电荷数。质子数决定元素的种类质子数和中子数决定原子的相对原子质量。原子的质子数中子数=因为原子的相对原子质量。电子能量的高低决定了电子移动区域距原子核的距离，因为离原子核越近的电子能量越低，产生的能量就越远。原子最外层的电子数决定元素的类别原子最外层电子的数量或=4是非金属，=8(当一层是最外层时=2)是稀有气体元素。原子最外层电子的数量4是原子最外层电子的数量，或=4是电子，=8(第一层是最外层时=2)是稳定的，因此决定元素的化学性质。原子最外层的电子数是元素的原子失去价电子后，元素变成正数，电子获得后，元素变成负数，原子价值变成得失电子原子最外层电子的数量决定离子携带的电荷的数量原子失去电子后是正离子，得到电子后是负离子，电荷数=得电子数中学化学实验的“第一”和“后”(1)使用托盘秤，使用整天，平时，首先调节平衡。平衡时，首先将代码移动到0刻度，然后平转螺母达到平衡。(2)使用加热试管或烧瓶加热药品时，先预热，然后集中加热。(3)制造气体获得气体时，首先要检查装置的机密性，然后安装药品。(4)固体和液体混合的固体液体相互混合或反应时，首先加入固体，然后加入液体。(5)在测试可燃气体、试验氢等易燃性时，首先检查氢等气体的纯度，然后测试其易燃性等。(6)用还原气体(例如氧化还原反应用H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。(。在实验的时候，煤气经过一会儿，然后再加热。实验结束后，继续通过氢气，去除酒井灯，直到试管冷却，然后取出器官。(7)稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时，首先在烧杯中加入蒸馏水，沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，然后继续用玻璃棒搅拌，冷却后装进瓶子。(8)将混合物分离，用重结晶法分离盐和硝酸钾的混合物，盐占相当大的量，可以先加热蒸发，吃饱然后析出溶液，盐晶体，过滤，然后冷却母液，析出硝酸钾晶体。如果硝酸钾占相当大的量，则可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，然后过滤，蒸发母液，析出盐晶体。(9)进行中和滴定实验时，试验溶液一般选择碱溶液。首先要在正在测试的溶液中添加酚酞试剂，以红色表示，然后添加一滴酸溶液搅拌混合，直到红光正确消退。(10)从混合气体中去除二氧化碳和水蒸气时，必须先把混合气体通过含有浓氢氧化钠溶液的圆筒，然后通过含有浓硫酸的圆柱体。(。(11)要检查混合气体是否混合了二氧化碳和水蒸气，检查混合气体是否混合了二氧化碳和水蒸气，就必须先通过含有无水硫酸铜的干管，然后通过含有石灰水的圆筒。(。(12)金属和盐溶液的取代反应混合溶液发生一种金属和取代反应的顺序是“远战”和“近后”。(。金属混合物与一盐溶液发生置换反应的顺序也是“远战”和“近后”。11.反应的一些规则(1)与盐酸反应，产生能明确石灰水浑浊的气体，可产生CO32 - (HCO 3-离子，但一般不考虑)碳酸酯和酸，可产生CO2气体。(2)与碱反应后，产生一种气体(NH3)，使红色石蕊试纸呈蓝色，这种气体必须是NH4(铵盐)。(。溶于水碱性的气体只有NH3(NH3 H2O=NH3H2O)(3)可溶性碳酸盐加热不能分解，只有加热不溶性碳酸盐才能分解。CaCO 3=CaO CO2碳酸酯也不稳定，受热容易分解：2h co 3=na2co 3 H2O 12.实验法则用固体加热制煤气的人用高锰酸钾做O2装置。用固体和液体反应，不加热气体的人都用过氧化氢O2装置(不加热高额)。要加热试管固体，首先要预热，试管入口要稍微向下倾斜。生成的气体不能很好地溶于水(与水没有反应)，用排水法收集。任何比空气更大的气体密度的东西用上行空气法收集。密度小于空气的气体都可以用向下的空气方法收集。进行气体实验时，首先要检查装置的机密性，导管露出橡胶塞1-2毫升，铁夹在喷嘴上1/3。用长颈漏斗制造煤气时，应将长颈漏斗的末端喷嘴插入液体水平以下。燃烧可燃气体时，必须先测试其纯度。使用有毒气体进行实验时，必须处理尾气。使用还原气体还原金属氧化物时，将成为“通过，2点，3火，4停”13.实验的基本操作数据(1)要将酒精添加到酒精灯中，必须使用漏斗，但酒精的量不得超过灯体积的三分之二。(2)用试管加热液体时，还要注意液体体积不能超过试管体积的三分之一。加热时，试管必须与台面倾斜约45度。(3)用试管做固体烘烤时，铁夹应夹在喷嘴的三分之一处。(4)托盘秤只能用于近似计量，最高可称0.1克。(。(5)用蒸发盘装扮液体时，液体