应用溶质质量分数公式的注意事项

应用溶质质量分数公式的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的溶质部分，不进入溶液的溶质不予考虑。 在20下在100g水中溶解最大36g的NaCl，将20gNaCl放入50g水中溶解后，溶质的质量只有18g。溶液的质量是溶解在该溶液中的所有溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。计算时质量单位必须统一。溶液的组成是指溶液中各成分的质量关系，因此，溶液的组成变化只有在某种物质的质量分数不超过其最大溶解范围时才有意义。例如，在20下，NaCl溶液中溶质的质量分率最大为26.5%，在该温度下为氯化钠的饱和溶液，即使在溶液中加入溶质也不会溶解，浓度也不会增加。 因此，研究脱离实际溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。用溶质质量分数表示溶液时，必须区别溶质质量、溶剂质量和溶液质量。a .结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含结晶水的化合物。 CuSO45H2O溶于水时溶质为CuSO4。溶质质量分数=100%b .某种化合物溶于水时与水反应时，溶液中的溶质是反应后生成的物质。 当Na2O溶解在水中时，与Na2O H2O=2NaOH反应。 反应后的溶质是NaOH，在这里溶液溶质质量分数=。c .两种物质反应，生成沉淀和气体时，溶液中溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的主要因素是溶质、溶剂的质量记录，与温度、饱和的有无无无关。 在变温过程中溶液中溶质、溶剂的质量发生变化，溶质的质量分数也会发生变化，但最终在变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否会发生变化。 因此，影响溶质质量分数的主要因素是溶质、溶剂质量。 例如降低饱和的NaNO3溶液的温度，结晶析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分率变小。提高饱和NaNO3溶液的温度，溶液只变成不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变。(2)不要认为饱和溶液会变成不饱和溶液，不要认为溶质的质量分数变小的不饱和溶液会变成饱和溶液，溶质的质量分数会变大，要具体分析具体问题。关于溶质质量分数计算的类型使用(1)式的基本计算了解溶质、溶剂的质量，求出溶质的质量点数。直接利用式：溶质质量分数=100%了解溶液、溶质的质量分数，求出溶质、溶剂的质量。利用式：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分率溶剂质量=溶液的质量一溶质的质量了解溶质的质量、溶质的质量分数，求出溶液的质量。利用式：溶液质量=溶质的质量溶质的质量分数质量、体积、密度和溶质质量分数换算用体积表示溶液的量时，计算时首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。 在计算溶质质量百分比的公式中，由于用质量来表示各种量，所以不能置换为体积的数据。利用式：溶液质量=溶液的体积溶液的密度(2)溶液稀释和浓缩；方法计算依据计算公式溶液稀释用水稀释用稀溶液稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变用稀溶液稀释浓溶液时。 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量水解稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不会成为m浓度浓度%=(m浓度m水)稀薄%溶液的浓缩溶质的添加蒸发溶剂浓溶液的添加原溶液中溶质和后加溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量溶剂蒸发前后溶液中溶质的质量不变(溶质无析出)。原溶液中的溶质和后来加入浓溶液的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩：浓缩前后溶液中溶质的质量不变化(m稀-m水)浓度%=m稀稀薄%注意：a .若干溶液混合，溶液体积不容易相加，即v总VA VBb .混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA mBc .混合后的溶液的总体积必须符合式V=m/，因此通过知道混合溶液的密度可以求出总体积。溶液稀释或增浓的计算：关于溶液稀释的计算溶液稀释前后溶质的质量不变，因此设浓溶液的质量为A g、溶质的质量分数为a%、加水溶质的质量分数为b%的稀溶液B g时，成为A ga%=Bgb% (其中B=A m水)关于溶液增浓(无溶质析出)的计算溶液的增浓通常有几种情况a .在原溶液中添加溶质在溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。 增加溶质时，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，溶液的质量=原溶液的质量增加的溶质的质量。 因此，将原溶液的质量设为A g，溶质的质量分率设为a%，添加溶质Bg，溶质的质量分率设为b%时，Aga% Bg=(A g Bg)b%。b .蒸发除去原溶液中溶剂的一部分溶液蒸发溶剂前后溶质的质量不变。 因此，将原溶液的质量设为A g、溶质的质量分率设为a%、使Bg水蒸发而将溶质的质量分率设为b%时，Aga%=(Ag-Bg)b%。c、与浓溶液混合因为混合后溶液的总质量等于两混合成分溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两混合成分的溶质质量之和。 因此，设原溶液的质量为A g、溶质的质量分率为a%、浓溶液的质量为b、溶质的质量分率为b%、将两溶液混合后溶质的质量分率为c%的溶液： aga % bgb %=(agBG ) c %。(3)饱和溶液中溶质质量分数的计算a .固体溶解度的计算公式从固体溶解度计算式溶解度(S)=100gb .溶解度与溶质质量分数的关系溶解度溶质质量分数意思物质溶解性的测定会受到外部气温的影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响容积要求100克没有要求温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式100克单位克没有学分取得联系饱和溶液中溶质的质量分数=特殊溶质质量分数计算：(1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含结晶水的化合物。CuSO45H2O溶于水时溶质为CuSO4。溶质质量分数=100%(2)溶质只有溶解的部分，未溶解的不能计算溶质20时，20gNaCl投入50g的水中(20时，NaCl的溶解度为36g )。 在20下50g的水最多只能溶解18g的NaCl，例如溶质的质量为18g，不是20g，因此该NaCl溶液的质量分率为=18g/(50g 18g)100%=26.5%。(3)某种化合物溶于水时与水反应，此时溶液中的溶质是反应生成的物质。 当Na2O溶解在水中时，与Na2O H2O=2NaOH反应。 反应后的溶质是NaOH，在这里溶液溶质质量分数=。(4)某混合物溶于水，计算某溶质的质量分数。 溶液的质量包括混合物和水的质量例如，将5gNaCl和1gKNO3混合物溶解于100g水中，计算NaCl的溶质质量分数(NaCl)=5g/(5g 1g 100g)100%=4.7%。(5)用元素的质量分数计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某些元素的质量分数有关。 溶液的溶质质量百分比溶质中某种元素的质量百分比=溶液中某种元素的质量百分比。溶质质量分数的不变规律：(1)无论从一瓶溶液中取出多少溶液，溶液及剩馀溶液的溶质质量分数都与原溶液的溶质质量分数相同。(2)溶质和溶质的质量分数相同的2种溶液混合，得到的溶液的质量分数不变。(3)在一定温度下，在某种饱和溶液中加入该溶质，所得溶液