高二高二化学1

一尧选择题 渊本大题共 20 小题袁每小题只有一个选项符合题意袁1 至 12 每题 2 分曰13 至 20 每题 3 分遥 共 48 分冤 1. 下列各项叙述中正确的是 () A.电子层序数越大, s 原子轨道的形状相同,半径越大 B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C.镁原子由 1s22s22p63s2寅1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态 D.杂化轨道可用于形成 滓 键尧 仔 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 2援 在 2A垣B3C垣4D 反应中袁表示该反应速率最快的是 () A援v(A)越0.5 mol/(L 窑 s)B援v(B)越 0.3 mol/(L 窑 s) C援v(C)越0.8 mol/(L 窑 s)D援v(D)越 1 mol/(L 窑 s) 3. 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是 () A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 B.实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液 C.实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条袁目的是减少实验过程中热量的损失 D.用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验袁测得中和热的数值比理论值偏高 4援 下列说法不正确的是 ( ) A援互为手性异构体的分子互为镜像B援利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C援手性异构体分子组成相同D援手性异构体性质相同 5. 对于反应 CO(g)垣H2O(g)CO2(g)垣H2(g)驻H0袁在其他条件不变的情况下袁下列说法正确 的是 () A援加入催化剂袁改变了反应的途径袁反应的 驻H 也随之改变 B援增大压强袁正逆反应的化学反应速率都减小 C援升高温度袁 正反应化学反应速率增大袁 逆反应化学反应速率减小 D援对该反应来说袁无论反应进行到何时袁混合气体的总物质的量不变 高二化学试题卷第 1 页渊共 6 页冤 第 玉 卷渊选择题共 48 分冤 凉山州 2015-2016 学年度上期期末检测 高二化学试题 注意事项院 全卷共 8 页渊试题卷 6 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己 的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁答题时用蓝黑墨水笔( 芯 )书 写遥 考试结束后袁只将答题卷交回遥 可能用到的相对原子质量: H院1C院12N院14O院16Cu院64S院32Na院23 6援 下面的排序不正确的是 ( ) A.晶体熔点由低到高院CF4CCl4晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 7援 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 () A援两种元素组成的分子一定只有极性键 B援非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C援对于组成结构相似的分子晶体袁相对分子质量越大袁熔沸点一定越高 D援含阴离子的化合物一定有阳离子 8. 下列说法正确的是 () A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大 B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小 C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大 9援 在乙烯分子中有 5 个 滓 键尧一个 仔 键袁它们分别是 () A援sp2杂化轨道形成 滓 键尧未杂化的 2p 轨道形成 仔 键 B援sp2杂化轨道形成 仔 键尧未杂化的 2p 轨道形成 滓 键 C援C-H 之间是 sp2形成的 滓 键袁C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 滓 键 D援C-C 之间是 sp2形成的 滓 键袁C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 仔 键 10援 下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 () A.SiO2和 CaO 的熔化B.氧化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化 11援 最近发现袁只含镁尧镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性遥 鉴于这三种元素都是常见元 素袁从而引起广泛关注遥 该新型超导晶体的一个晶胞如图所示袁则该晶体的化学式为() A援Mg2CNi3 B援MgC2Ni C援MgCNi2 D援MgCNi3 高二化学试题卷第 2 页渊共 6 页冤 镁原子 镍原子 碳原子 12援 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 () A援反应物的总能量低于生成物的总能量时袁该反应必须加热才能发生 B援2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 吟H=原571.6kJ 窑 mol-1袁则氢气燃烧热为 285.8kJ 窑 mol-1 C援含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和袁放出 28.65kJ 的热量袁则稀醋酸和稀NaOH 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 院NaOH (aq) +CH3COOH (aq) =CH3COONa (aq) + H2O (l) 吟H =原57.3kJ 窑 mol-1 D援已知 2SO2(g)垣O2(g)2SO3(g) 吟H越原QkJ 窑 mol原1(Q跃0)袁则将 16gSO2(g)和足量 O2置于一 密闭容器中袁充分反应后放出 0.25QkJ 的热量 13. 已知 NA为阿伏伽德罗常数的值遥 下列说法不正确的是 () A援12g 金刚石中平均含有 2NA个 滓 键B援1molSiO2晶体中平均含有 4NA个 滓 键 C援12g 石墨中平均含 1.5NA个 滓 键D援1molCH4中含 4NA个 p-p 滓 键 14援 长式周期表共有 18 个纵行袁从左到右排为 1原18 列袁碱金属为第一列袁稀有气体元素为第 18 列遥 按这种规定袁下列说法正确的是 () A援第六周期共包含 18 种元素B援只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C援第四周期第 8 列是铁元素D援第 10尧11 列为 ds 区 15. 对于可逆反应:2AB3(g)2A(g)+3B2(g) 驻H跃0 袁下列选项中不正确的是 () 16援 在一密闭容器中袁反应 aA(g)bB(g)达到平衡后袁保持温度不变袁将容器体积增加一倍袁当 达到新的平衡时袁B 的浓度是原来的 60%袁下列说法正确的是 () A援平衡向正反应方向移动了B援物质 B 的质量分数减小了 C援物质 A 的转化率减小了D援ab 17援 前四周期元素 X尧Y尧Z尧W袁已知 W2+尧 Y垣尧X2原尧Z原的离子具有相同的电子层结构遥 下列说法正 确的是 () A援电负性院X跃Y跃Z跃WB援第一电离能院X跃Y跃Z 跃W C援离子半径院X2原跃Z原跃 Y垣跃W2+D援原子序数院W跃Y跃X跃Z 18.已知反应院 淤2CH3OH(g) 越 CH3OCH3(g)垣H2O(g)吟H1越 原23.9KJ 窑 mol原1 于2CH3OH(g) 越 C2H4(g)垣2H2O(g)吟H2越 原29.1KJ 窑 mol原1 盂CH3CH2OH(g) 越 CH3OCH3(g)吟H3越 +50.7KJ 窑 mol原1曰 在 C2H4(g)垣H2O(g)越CH3CH2OH(g) 吟H4 中袁吟H4等于() A援原48.5 KJ 窑 mol原1B援+48.5 KJ 窑 mol原1C援原45.5KJ 窑 mol原1D援+45.5 KJ 窑 mol原1 高二化学试题卷第 3 页渊共 6 页冤 19援 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂袁其分子结构如下图所示遥常温下 S2Cl2是一种 橙黄色的液体袁遇水剧烈反应袁并产生能使品红褪色的气体遥 下列说法错误的是渊冤 A援S2Cl2分子中的两个 S 原子均是 sp3杂化 B援S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为院2S2Cl2+2H2O=SO2尹+3S引+4HCl C援S2Br2与 S2Cl2结构相似袁熔沸点 S2Br2S2Cl2 D援S2Cl2分子中的 S 为+1 价袁是含有极性键和非极性键的非极性分子 20援 已知玉容器恒压袁域容器恒容袁其它条件相同时袁在玉尧域中分别加入 3molZ袁起始时容积相 同袁发生反应 3Z(g)2X(g)垣2Y(s) 并达平衡遥 下列说法正确的是渊冤 A援从起始到平衡所需时间院玉域 B援平衡时 Z 的转化率院玉域 C援平衡后若在玉中再加入 0.1molY袁则 X 的物质的量将减少 D援平衡后若在域中再加入 2molZ袁则新平衡时 Z 的体积分数变小 第 域 卷渊非选择题共 52 分冤 二尧非选择题 渊本大题包括 4 题袁共 52 分冤 21援 渊11 分冤下表是元素周期表的一部分袁表中所列的字母分别代表一种化学元素援 试回答下列问题院 渊1冤 M 的元素符号为袁P 的元素名称为 遥 渊2冤 D 元素原子的价电子排布图为袁该元素形成的单质中 滓 键和 仔 键个数比为 曰与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为遥 渊3冤 NE2L2常温下为深红色液体袁能与 CCl4尧CS2等互溶袁据此可判断 NE2L2是 渊填野极性冶或野非极性冶冤分子遥 渊4冤在淤苯尧于CH3OH尧盂HCHO尧榆CS2尧虞CCl4五种有机溶剂中袁碳原子采取 sp2杂化的分 子有渊填序号冤遥 渊5冤 元素 O 可以形成分子式为 Co渊NH3冤5BrSO4袁配位数均为 6 的两种配合物袁若往其中一 种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时袁无明显现象袁若加入 AgNO3溶液时袁产生淡黄色 沉淀袁则该配合物的化学式为遥 高二化学试题卷第 4 页渊共 6 页冤 22援 渊11 分冤某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱袁用下图所示装置进行实验 渊夹持仪器已略去袁气密性已检验冤遥 实验操作步骤院 玉. 打开弹簧夹 1袁关闭弹簧夹 2袁 并打开活塞 a袁滴加盐酸遥 域. A 中看到白色沉淀时袁噎噎袁关闭活塞 a遥 请回答院 渊1冤B 中反应的离子方程式是遥 渊2冤通过步骤玉得知盐酸具有的性质是渊填字母冤遥 A援挥发性B援还原性 C援氧化性D援酸性 渊3冤C 装置的作用是袁X 是 渊写化学式冤遥 渊4冤为了验证碳的非金属性强于硅袁步骤域中未写的操作和现象是袁 D 中反应的化学方程式是 遥 渊5冤碳尧硅的非金属性逐渐减弱的原因是渊从原子结构角度加以解释冤遥 23. (11 分)已知 A尧B尧C尧D尧E尧F 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增遥 其中 A 原子核外有三个未成对电子;化合物 B2E 为离子晶体,E 原子核外的 M 层中只有两对成对 电子;C 元素是地壳中含量最高的金属元素;D 单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同 的;F 原子最外层电子数与 B 的相同,其余各层均充满电子遥 请根据以上信息,回答下列问题 (答题时,A尧B尧C尧D尧E尧F 用所对应的元素符号表示)院 渊1冤 A尧B尧C尧D 四 种 元 素 第 一 电 离 能 最 大 的 是遥 渊2冤B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点(填野高冶或野低冶), 理由是遥 渊3冤A 的简单氢化物分子中的中心原子采取杂化,E 的低价氧化物分子的立体构型 是遥用 KMn04酸性溶液吸收该氧化物时袁MnO4-被还原为 Mn2+袁该反应的离子 方程式为遥 渊4冤F 的核外电子排布式是, F 的高价离子与 A 的简单氢化物 形成的配离子的化学式为遥 渊5冤A尧F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中 A 显-3 价), 若晶胞边长为 a袁阿伏伽德罗常数为 NA,则该晶体的密度计算式为 籽=遥 高二化学试题卷第 5 页渊共 6 页冤 24. 渊9 分冤 渊1冤中国政府承诺袁到 2020 年袁单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%耀50%遥 淤有效野减碳冶的手段之一是节能袁下列制氢方法最节能的是遥 A援电解水制氢院2H2O2H2尹垣O2尹 B援高温使水分解制氢院2H2O(g)2H2垣O2 C援太阳光催化分解水制氢院2H2O2H2尹垣O2尹 D援天然气制氢院CH4垣H2O(g)CO垣3H2 于CO2可转化成有机物实现碳循环遥在体积为 1 L 的密闭容器中袁充入 1 mol CO2和 3 mol H2袁一定条件下反应院CO2(g)垣3H2(g)CH3OH(g)垣H2O(g) 驻H越原49.0 kJ 窑 mol原1袁测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示遥 从 3min 到 9min袁v(H2)越mol 窑 L原1窑 min原1遥 盂能说明上述反应达到平衡状态的是遥 A援反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1颐1 B援混合气体的密度不随时间的变化而变化 C援单位时间内消耗 3mol H2袁同时生成 1mol H2O D援CO2的体积分数在混合气体中保持不变 渊2冤工业上袁CH3OH 也可由 CO 和 H2合成:CO(g)垣2H2(g)CH3OH(g)遥 淤参考合成反应 CO(g)垣2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数遥 下列说法正确的是遥 A.该反应正反应是放热反应 B援该反应在低温下不能自发进行袁在高温下可自发进行 C援在 T 益时袁1 L 密闭容器中袁投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2袁达到平衡时袁CO 转化率为 50%袁则此时的平衡常数为 100 D援工业上采用稍高的压强(5MPa)和 250益袁是因为此条件下袁原料气转化率最高 于若容器容积不变,则下列措施可提高反应 CO 转化率的是遥 A.充入 CO,使体系总压强增大B.将 CH3OH(g)从体系中分离 C.充入 He,使体系总压强增大D.使用高效催化剂 25援 (10 分)恒温袁容积为 1 L 恒容条件下袁硫可以发生如下转化袁其反应过程和能量关系如图所 示(已知院2SO2(g)垣O2(g)2SO3(g)驻H越原196.6 kJ 窑 mol 原1)袁请回答下列问题院 渊1冤写出能表示硫的