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铜锌原电池,主讲人：赵文敏,公主岭市第三高级中学,锌片上有气泡产生,无明显现象,铜片上也有气泡产生,锌片上有气泡产生,原电池:将化学能转化为电能的装置叫做原电池.,实验目的：探究构成原电池（即有电流产生）的条件,实验用品：锌片、铜片、铁片、碳棒、硫酸铜溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、稀硫酸电池盒、接线柱、灵敏电流计、导线若干。,实验模式：分组实验、对照实验,条件1：两极相连形成闭合电路,是,否,是否有电流产生？,条件2：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,是,是,是,否,否,是否有电流产生？,条件3：电极材料均插入电解质溶液中,是,否,否,是否有电流产生？,条件4：能自发进行氧化还原反应,是否有电流产生？,是,否,1.有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2.电极材料均插入电解质溶液中3.能自发进行氧化还原反应4.两极相连形成闭合电路,原电池的构成条件：,原电池的工作原理：,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,阴离子,阳离子,负极,正极,2H+2e-=H2,电极反应式书写步骤：1.写出化学反应方程式；2.写出离子反应方程式；3.写出双线桥，表明电子转移情况；,总反应：,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe2e-=Fe2+,Cu2+2e-=Cu,负极：,正极：,总反应：,1.活性不同的两个电极2.电解质溶液3.完整的闭合回路4.自发的氧化还原反应,原电池的构成条件,1.用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的反应是()A.2H+2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+4e-+O2=4OH-D.Ag+e-=Ag,D,2.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关判断不正确的是（）A电池工作的过程中，d电极上产生气泡B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反
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