河南省伊川县实验高中2020届高三化学上学期期中模拟试题（无答案）

伊川县实验高中2020学年高三期中考试模拟化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35,5第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小2分共20分，每小题只有一个正确答案）1. 2020年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 （）A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混合C蒸发食盐水制取食盐晶体D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验3. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-5. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）A将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成6. 下列说法正确的是（） 图 图 图 图 A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化7. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（ ）A用图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化8. 某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 （）ASO32-BNaCAlO2-DSO42-9. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）A常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸BSO2有漂白性，常用来漂白纸浆C硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂DAl具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品10. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（ ）A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C还原a mol Fe2O3所需H2 、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：312. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g13. 向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是（ ）AX：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOHBX：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2CX：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOHDX：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO414. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向烧碱溶液中加入铝：Al + 2OH AlO2 + H2B用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2 +2NH3H2OSO32- + 2NH4+ + H2OC将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+D用Fe2+将饮用水中少量ClO2- 还原成为Cl-：4Fe2+ + ClO2- + 4H+ = 4Fe3+ + Cl- + 2H2O15.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 ) 。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A0.0075 molL-1B0.008molL-1C0.075molL-1D0.08molL-116. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应17. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ABCD18. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子19. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（ ）ASO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水BSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性CSO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成20. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）第II卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分)21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_；（2）E装置的作用_；（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ _。22. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: （注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ ClO+ + H2O Fe(OH)3+ Cl（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）23. 纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。请回答以下问题：(1) 粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。精制除杂的步骤顺序a_b(填字母编号）。a粗盐溶解，滤去沉渣；b加入盐酸调pH；c加入Ba(OH) 2溶液；d加入Na2CO3溶液；e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_。(2) 灼烧固体A制Na2CO3应在_（填字母序号）中进行。 a坩埚b蒸发皿c烧杯d锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式_。(3) 写出灼烧发生反应的化学方程式_ 。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数(NaHCO3) _24.某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。（5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的