高二化学选修4第一章测试题-新版

高二化学知识点综述高二化学选修4第一章试题一、选择题(这个题目包括16个题目，每个题目有3分，共48分，每个题目只有一个正确答案)1.以下关于化学反应能量变化的陈述是正确的产品的能量必须低于反应物的总能量。放热反应b的反应速率总是高于吸热反应c。根据gus定律，可以计算出一些难以直接测量的反应焓变化。在相同的温度和压力下，H2 (g) Cl2 (g)=2 HCl (g)在光照和点火条件下有不同的H2.下面对热化学反应的描述是正确的A.中和热 h=-57.3千焦/摩尔盐酸和氢氧化钠反应，然后中和热 h=-57.3千焦/摩尔硫酸和氢氧化钙反应B.co (g)的燃烧热为-283.0千焦/摩尔，对于2co 2(g)=2co 2(g)O2(g)反应，则 h=2283.0千焦/摩尔需要加热的反应必须是吸热的D.1摩尔甲烷燃烧产生的气态水和二氧化碳释放的热量是甲烷的燃烧热3.在下面的热化学方程中H代表燃烧热A.CH4(g)(3/2)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1硼硫(s ) (3/2)O2 (g )=SO3 (s ) H2C.C6 H12O 6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3 D2CO(g)O2(g)=2CO 2(g)H44.已知：H2 (g) F2 (g)=2HF (g) H=-270千焦/摩尔，下列说法正确A.2l氟化氢气体分解成1L氢和1L氟气，吸收270千焦的热量B.1摩尔氢气与1摩尔氟气反应生成2摩尔液态氟化氢，释放的热量小于270千焦C.一个氢分子与一个氟气分子反应生成两个氟化氢分子并释放270千焦D.在相同条件下，1摩尔氢气和1摩尔氟气的能量之和大于2摩尔氟化氢气体的能量5.以下热化学方程在数学上是正确的(H绝对值是正确的)A.C2 H5 oh(l)3o 2(g)=2 CO2(g)3h2o(g)h=-1367.0 kj/mol(燃烧热)B.NaOH(AQ)HCl(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=57.3 kj/mol(中和热)c . s(s)O2(g)=SO2(g)h=-269.8 kj/mol(反应热)二氧化氮=二氧化氮氢=116.2千焦/摩尔(反应热)6.众所周知，在室温下红磷比白磷更稳定。在以下反应中：P4(白磷，s)5o 2(g)=2p 2o 5(s)h=-akj/mol 4p(红磷，s)5o 2(g)=2p 2o 5(s)h=-bkj/mol如果a和b都大于零，则a和b之间的关系为A.a b.c.a=b.d .无法确定7.下图显示了在实验室中完成不同化学实验所选择的设备或操作，没有明显的错误中和热的测定石灰石和稀盐酸制备二氧化碳蒸馏石油将溶液转移到制备溶液中ABCD8.已知H2(G)Br2(G)=2HBr(G)H=-72kJ/mol，1摩尔Br2(l)蒸发吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下：H2(g)Br2(g)HBr(g)1摩尔分子中化学键断裂时吸收的能量/千焦436a369然后桌子里的一个是公元前404年，公元前260年，公元230年9.已知：2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=-571.6 kj mol-1 CH4(g)2o 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=-890 kj mol-1目前，H2和CH4的混合气体为112升(标准条件)，完全燃烧产生CO2和H2O(1)。如果实验测得的反应放热为3695千焦，则原始混合气体中H2与甲烷的比例为a11b . 13c . 14d . 2310已知：2co(g)O2(g)=2co 2(g)h=-566 kj/molNa2O 2(s)CO2(g)=na2co 3(s)1/2O 2(g)H=-226千焦/摩尔从上面的热化学方程式判断，下面的陈述是正确的A.CO的燃烧热是283千焦B.右图显示了一氧化碳生成二氧化碳的反应过程和能量关系C2 Na2O 2(s)2co 2(s)=2na2co 3(s)O2(g)H -452千焦/摩尔当钴(g)和钠(s)的反应释放出509千焦的热量时，电子转移数为6.02102311.已知氨合成反应在298K:N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol下进行。在此温度下，将1摩尔N2和3摩尔H2置于密闭容器中，反应在催化剂存在下进行。当达到平衡时，反应释放的热量为(忽略能量损失)A.必须大于92.0千焦。必须小于92.0千焦。必须等于92.0千焦。不确定12.在甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两个反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H 2(g)DH=49.0千焦摩尔-1CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)+2H2(g)DH=-192.9 kJ mol-1以下陈述是正确的A.甲醇的燃烧热小于-192.9千焦摩尔-1B.反应的能量变化如图所示C.在甲醇转化为H2的过程中，能量必须被吸收D.根据推断反应：h u 192.9 kj mol CH3OH(l)(1/2)O2(g)=CO2(g)2H2(g)-13已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别为-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJmol-1，则生成C2H5OH(l)的C2H4(g)和H2O(l)的H为A.44.2千焦-1B。44.2千焦-1摄氏度-330千焦-1摄氏度-330千焦-1摄氏度14.在298K和100千帕时，已知：2H2O (g)=O2 (g) 2H2 (g) H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2 2H2O(g)+Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g)H3H3与H1和H2之间的关系是正确的A.H3=H1+2H2 b .H3=H1+H2 c .H3=H12H2 d .H3=H1H215.已知：CH4(g)2O 2(g)CO2(g)2H2O(g)H=-Q1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-Q2；H2O(G)=H2O(L)H=-Q3在常温下，取体积比为41的甲烷和H2混合气体112升(在标准条件下)，完全燃烧后返回常温，释放的热量为A.4 Q1 0.5 Q2 b . 4 Q1 Q2 10 Q3 c . 4 Q1 2 Q2 d . 4 Q1 0.5 Q2 9 Q316.化学反应N2 3H2=2NH3的能量变化如图所示。反应的热化学方程式是A.N2(g)+3 H2(g)=2nh3(l)h=2(a-b-c)kj mol-1B.N2(g)+3 H2(g)=2nh3(g)h=2(ba)kj mol-1c . 1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(l)h=(b+c-a)kj mol-1d . 1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)h=(a+b)kj mol-1选择答案栏(163=48分)标题号12345678910111213141516回答案件二、非多项选择题(此题包括3项，18项(5项)4分，其余各题空2分，共52分)17.使用如下所示的装置测定中和热的实验步骤如下：(1)使用量筒测量50毫升0.25摩尔/升硫酸，并将其倒入小烧杯中，以测量硫酸溶液的温度；(2)用另一个量筒测量50毫升0.55摩尔/升氢氧化钠溶液并测量其温度；(3)将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，尽量混合均匀，并测量混合溶液的最高温度。回答以下问题：(1)写出稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式，以表示中和热(中和热为-57.3 kJ/mol):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)浇注氢氧化钠溶液的正确操作是E(选自以下)。A.沿着玻璃棒慢慢倒入。少量倒入三次。快速倒入一次(3)将硫酸和氢氧化钠溶液均匀混合的正确操作是E(选自以下)。A.用温度计小心搅拌。揭开纸板，用玻璃棒搅拌C.轻轻摇动烧杯d。用放置在温度计上的环形玻璃棒轻轻搅拌(4)实验数据如下：请填写下表中的空格：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/平均温差(t2-t1)/硫酸氢氧化钠平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(2)据信0.55摩尔/升氢氧化钠溶液和0.25摩尔/升硫酸溶液的密度均为1克/立方厘米，中和后所得溶液的比热容为4.18焦耳/(克)。然后是中和热h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(小数点后一位)。(3)上述实验数值结果与57.3千焦/摩尔有偏差。偏差的原因可能是(填写信函)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.b .用温度计测量氢氧化钠溶液的初始温度后，直接测量硫酸溶液的温度c、测量氢氧化钠溶液体积时从底部读数d，将氢氧化钠溶液倒入装有硫酸的小烧杯中数次18.红磷P(s)和Cl2(g)反应生成三氯苯酚(g)和五氯苯酚(g)。反应过程与能量的关系如图所示(图中H表示1摩尔产品的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和Cl2反应生成三氯苯酚的热化学方程式。(2)2)五氯苯酚分解为三氯苯酚和二氯苯酚的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，上述分解反应是可逆反应。当温度达到T1时，向密闭容器中加入0.80毫升氯气。当反应达到平衡时，仍保留0.60摩尔的五氯苯酚，其分解速率1等于_ _ _ _ _ _；如果反应温度从T1升高到T2，平衡时五氯苯酚的分解速率为2， 2 _ _ _ _ _ _ 1(填入“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业制备五氯苯酚通常分两步进行，即p和Cl2反应生成中间体三氯苯酚，然后冷却并与Cl2反应生成五氯苯酚。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5 H3=_ _ _ _，P和Cl2一步反应生成1摩尔Cl5的H4_ _H3(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(5)五氯苯酚与足量的水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.2S