高二化学选修四第一章测试题-新版

高二化学知识点综述第一章化学反应与能量试题试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分为100分，考试时间为45分钟。第一部分选择题(36分)多项选择题(每项只有一个选项符合问题。每项4分，共24分)1.根据以下三个热化学方程：2H2S(g)3O 2(g)=2SO 2(g)2H2O(l)H=Q1千焦/摩尔2H2S(g) O2(g)=2S (s) 2H2O(l) H=Q2千焦/摩尔2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2和Q3之间的关系是正确的()A.Q1Q2Q 3 b . Q1Q3Q 2 c . Q3Q2Q 1d . Q2QQ 32.在下面的热化学方程中，化学反应的H大于后者碳+氧=二氧化碳；H1C(s)+1/2O 2(g)=一氧化碳(g)；H2硫+氧=二氧化硫；H3S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(l)；H52H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6碳酸钙=氧化钙+二氧化碳(克)；H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.公元前公元前公元3.已知H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)H=-184.6 kjmol-1，反应HCl (g)=1/2 H2 (g) 1/2cl2 (g)的H为()A.184.6千焦-1磅-92.3千焦-1摄氏度92.3千焦-92.3千焦-14.已知热化学方程：co(g)O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj mol-1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJmol-1，下列说法是正确的()A.H2的燃烧热是241.8千焦摩尔-1从反应和中，右图所示的热化学方程为一氧化碳(克)H2O(克)=二氧化碳(克)H2(克)H=-41.2千焦摩尔-1C.H2 (g)到H2O(g)的化学反应必须释放能量D.根据推导出反应H2(g)O2(g)=H2O(l );H -241.8千焦摩尔-15.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H=-270千焦/摩尔，以下陈述是正确的()A.2l氟化氢气体分解成1L氢和1L氟气，吸收270千焦的热量B.1摩尔氢气与1摩尔氟气反应生成2摩尔液态氟化氢，释放的热量小于270千焦c .在相同条件下，1摩尔氢气和1摩尔氟气的能量之和大于2摩尔氟化氢气体的能量D.一个氢分子与一个氟气分子反应生成两个氟化氢分子并释放270千焦6.众所周知：(1)锌(硫)1/2O2 (G)=氧化锌(硫)DH=-348.3千焦/摩尔(2) 2Ag(硫)1/2O2 (G)=氧化银(硫) H=-31.0千焦/摩尔，那么锌(硫)氧化银(S)=氧化锌(硫)2Ag(硫)DH等于()A.-317.3千焦/摩尔硼-379.3千焦/摩尔碳-332.8千焦/摩尔钼。317.3千焦/摩尔第二，多项选择题(每项只有两个与问题意思相匹配的选项。每项6分，共12分)7.下列陈述或表达是正确的A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出更多的热量。B.从C(石墨)C(金刚石)h=119 kj mol-1，石墨比金刚石更稳定。稀释溶液中的c:h oh-=h 2oh=-57.3 kJ mol-1。如果将含有1摩尔甲醇的乙酸溶液与含有1摩尔氢氧化钠的溶液混合，释放的热量小于57.3千焦在101千帕时，2克H2完全燃烧产生液态水，释放出285.8千焦的热量。氢燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=285.8 kj mol-18.以下对热化学反应的描述是不正确的A.盐酸和氢氧化钠反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，硫酸和氢氧化钙反应的中和热h=2(-57.3)kjmol-1B.一氧化碳(克)的燃烧热为283.0千焦摩尔-1，然后二氧化碳(克)=二氧化碳(克)氧气(克)发生反应H=2283.0千焦摩尔-1需要加热的反应不一定是吸热反应。D.1摩尔甲烷燃烧产生气态水和二氧化碳所释放的热量称为甲烷燃烧热。答案纸班级名称分数I. 2个选择题(36分)12345678第二部分是非选择题(64分)三。填写空格：(每个空格4分，共52分)9.(1)在25和101千帕下，当1克甲醇燃烧产生CO2和液态水时，放热率为22.68千焦，则反应的热化学方程应为。(2)化学反应的焓变化与反应物和产物的键能有关。所谓的键能是指在101.3千帕和298千帕下，当1摩尔气态AB被关闭为气态A和气态B时，过程的焓变化，用H298(AB)表示；当化学键断裂时，h 0，例如H2(g)=2h(g)h=436 kjmol-1，而当化学键形成时，h 0，例如2H(g)=H2(g)H=-436千焦摩尔-1。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)h=-185 kJmol-1H298(H2)=436千焦摩尔-1，H298(Cl2)=247千焦摩尔-1然后H298(盐酸)=。10.已知下列热化学方程：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H=-285千焦摩尔-1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8千焦摩尔-1碳氧比(克)=一氧化碳(克)；H=-110.5千焦摩尔-1碳氧比(克)=二氧化碳(克)；H=-393.5千焦摩尔-1回答以下问题：(1)H2的燃烧热是：c的燃烧热是。(2)燃烧1gH2产生液态水，释放的热量为。(3)写出一氧化碳燃烧的热化学方程。11.火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)。当它们混合时，会产生大量的N2和水蒸气，并释放大量的热量。众所周知，0.4摩尔的液体肼与足量的H2O2反应生成氮气和水蒸气，释放出256.65千焦的热量。(1)写下反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。H2O(L)=H2O(G)=已知；H=44kJmol-1，当16克液体肼燃烧产生氮气和液态水时，释放的热量为_ _ _ _ _ _ kJ。(3)上述反应适用于火箭推进剂。除了释放大量热量和迅速产生大量气体外，它还有一个非常突出的优点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)已知N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)；H=67.7千焦摩尔-1，N2H 4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H=-534千焦摩尔-1。根据气体定律，肼和NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式记为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。12.使用煤作为燃料有两种方法：路径I:c(s)O2(g)=CO2(g)h10(1)路径二：先制水煤气：H2O(克)=一氧化碳(克)H2(克)H20 再燃水煤气：2co(g)O2(g)=2co 2(g)H302H 2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请回答以下问题：(1)路线一释放的热量(填写“大于”、“等于”或“小于”)路线二释放的热量。(2)H1、H2、H3和H4的数学关系如下。(3)12g碳粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，释放出110.35千焦热量。热化学方程式是。13，(每个空缺3分，共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制备和储存是氢能利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=co(g)3 H2(g)h=206.2 kj mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g)H=-247.4 kJmol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H=169.8千焦摩尔-1(1)甲烷制氢是工业上常见的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程为。(2)当H2S热分解产生氢气时，通常将一定比例的空气引入反应器以燃烧部分H2S。其目的是。燃烧产生的二氧化硫进一步与H2S反应，在常温下产物不是气体。写出反应的化学方程式。(3) H2也可以从H2O的热分解中获得。高温水分解系统中主要气体的体积分数与温度之间的关系如图11所示。图中由A和B代表的物质如下。第一章化学反应与能量试题答案一、选择题(1-6题每题4分，7-8题每题6分)12345678CCDBCA公元前广告(每个空缺4分，共52分)9.(1). CH3OH(1)3/2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-725.8 kJ/mol(2)_434 kJmol-110.(1)285千焦/摩尔、393.5千焦/摩尔(2)142.5千焦(3)文书主任(g)或2(g)=CO2(g)；h=-283 kj/mol11 .(1)N2O 4(l)2h 2o 2(l)=N2(g)4h 2o(g)h=-641.625 kj mol-1(2)408.8 (3)阿金N2你好H2O，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊，吴经熊(4)2n 2 H2H4(g)2n 2(g)=3n 2(g)4h 2o(g)；h=-1135.7 kj mol-112.(1)阿云(2)h1=h2(H3H4)(3)c(s)o 2(g)=co(g)h=-110.35 kj mol-1（何如3魏冄，魏冄12魏冄)13.(1)CH4(g)2H2O(g)