课题1　常见的酸和碱.ppt

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,第一课时,出示学习目标,1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3、知道什么是酸、什么是碱4、能从H+和OH-的角度认识溶液成酸碱性的原因。,“尝起来酸酸的”,酸,“摸起来滑滑的”,碱,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰浆氢氧化钙,炉具清洁剂氢氧化钠,尿液尿酸,实验室里常见的酸,实验室里常见的碱,实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,回忆：,二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色,氨水能使酚酞变红色,它们遇到酸和碱会出现特殊的颜色变化，,石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,实验1,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,酸,碱,酸,碱,实验:,紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,紫色的石蕊溶液遇酸溶液变成红色；遇碱溶液变成蓝色。无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色;遇碱溶液变成红色。,一、酸碱指示剂,巧记：石紫碱蓝酸变红，酚酞碱红酸不变。,想一想,如何使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,二、检验酸碱溶液的操作步骤：,取样,滴加指示剂,观察现象,得出结论,答：取少量液体于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,灯泡亮,灯泡不亮,不能导电,能导电,物质的导电性实验:,分别向盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等物质的溶液和蒸馏水、乙醇通电。,讨论:,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,溶液能导电的原因：金属能导电是因为金属内部的自由电子在电场的作用下定向移动产生电流。溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：,化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的离子。,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-,1.酸：,在水中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物,2.碱：,在水中电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物,三、什么是酸、碱、?,碱金属离子+氢氧根离子,在水溶液中,电离,在水溶液中,电离,小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色,A,我成功,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝色D无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色,B,C,3、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色D.一定显无色,C,课题1常见的酸和碱,安徽巢湖谢玉荣,4、有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；,现象：,结论：,2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A为蓝色，B没有变化，C为红色,A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液,课堂小结,1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如