电离能与电负性的周期性变化ppt课件

电离能的第一次周期性变化，请回忆一下：我们所学的元素的主要性质是什么？他们怎么都有变化规律？1.金属2。非金属3。元素4的主价。原子半径，从左到右的相同周期，从上到下的相同主群，知识回顾，从左到右的相同周期，从上到下的相同主群，从1到7的最高正价，从-4到价的负价，从左到右的相同周期，从上到下的相同主群，元素的第一电离能，原子失去一个电子形成一价阳离子。符号单位，气态，气态，最小值，I1，KJmol-1，概念应用，1。假设M(g)-e-M (g)所需的最小能量是502千焦，那么I1=。2.假设钠元素的I1=496千焦摩尔-1，那么钠(g)-电子-钠(g)所需的最小能量为0.502千焦摩尔-1，496千焦。问题1:一个元素的第一电离能的大小和一个原子电子能力的损失之间有什么关系？第一电离能越小，就越容易失去电子。金属性质越强，第一电离能越大，失去电子就越困难。金属性质越弱，元素第一电离能的变化规律是什么？在同一时期，第一电离能有从左到右的渐变趋势。在同一个族中，第一电离能从上到下逐渐增加，增加，减少，并探索问题。2.1.一般来说，金属元素的第一电离能较小，非金属元素的第一电离能较大。友好提醒：比较金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数，参考答案是：金属元素的最外层电子越少，原子半径越大，一个电子越容易丢失，所以第一电离能越小。非金属元素的最外层有大量的电子和小的原子半径，所以很难失去一个电子，所以第一电离能很大。稀有气体的最外层，电子构型ns2np6，具有稳定的结构，难以失去电子，并且具有大的第一电离能。为什么？(2)同一周期元素的第一电离能从左向右增加。为什么？从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对原子核外电子的吸引力逐渐增大，原子的电子损失能力逐渐降低，第一电离能有逐渐增大的趋势。3。同一主族元素的第一电离能自上而下逐渐降低，为什么？从上到下，随着核荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对原子核外电子的吸引力逐渐减小，原子的电子损失能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。同一时期的第一电离能是最小的碱金属元素和最大的稀有气体元素。为什么？碱金属元素核外的电子构型为ns1，具有同期最大的原子半径(稀有气体除外)。很容易失去一个电子，形成稳定的结构。因此，第一电离能在同一时期是最小的。稀有气体的最外层电子构型是ns2np6，它已经达到稳定的结构，很难失去电子，所以第一电离能在同一时期是最大的。提示：从原子外围电子排列和原子结构的特点来思考。同一时期，A族元素的原子半径最大。A族元素的原子半径最大。半径越大，获得电子越容易。在室温下，第零族元素的基本物质是气体d。在同一时期，碱金属元素的第一电离能最大，c，规律和总结。一般来说，金属元素的第一电离能都是，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都是。在同一时期，第一电离能最小的元素是最大的元素，较小的元素，碱金属，稀有气体，较大的元素。2.判断下列元素之间的第一电离能的大小。课堂练习、NaK、NCBeB、HeNeAr、PSAlNa，影响第一电离能的因素，1。原子核对核外电子的吸引力，2。原子趋向于达到稳定的结构并拓宽它们的视野：根据