化学必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离PPT课件

. 1、第二节离子反应，第二章化学物质及其变化，酸、碱、盐在水溶液中的电离，中学，2、1，以下哪些物质能通电？ 为什么能通电？ 石墨、Cu、盐酸、NaOH固体、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖，总结： (1)石墨、铜可通电，其中有自由运动的电子。 (2)盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液也能通电，那么也有自由运转的电子吗？ 回忆：3，1，电解质和非电解质，1 .电解质：可在水溶液中或熔融状态下导电化合物，酸： HCl，H2SO4，HNO3，碱： NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，盐： NaCl，Na2SO4，NaHSO4，KNO3，一部分金属氧化物： Na2O，cno 3 MgO H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2O、4、2 .非电解质：水溶液中熔融状态也不通电的化合物.非金属氧化物： CO2、SO2、SO3、NO、NO2、有机物的大部分：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷、NH3、(H2O除外)、5、思考？ 1、铜片、石墨可以通电。 这些是电解质吗？电解质和非电解质是化合物，单体和混合物既不是电解质也不是非电解质。 6、2、CO2的水溶液可以通电，CO2是电解质吗？不过，电解质必须是在一定条件下自身电离传导电的化合物。 CO2 H2O=H2CO3，该溶液之所以通电，不是因为CO2本身，而是因为生成了H2CO3。7、3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐属于电解质还是电解质，BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐，可在熔融状态下通电。 8、注意点： (1)电解质和非电解质为化合物，单体和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (3)电解质必须是在一定条件下自行电离导电的化合物。 (2)电解质的导电有条件。 也就是说，电解质只有在水溶液或熔融状态下才能导电。 9、c、c、3，以下物质的水溶液可以通电，但属于非电解质的有() a、HClOB、Cl2C、CO2D、nh4hhco3、1，以下物质中，属于电解质的有()熔融状态铁液氯NaSO4H2OSO2NaCl溶液a、b、c、d、d 随堂练习，2，以下物质中，能通电的电解质是() A.Cu丝b .熔融的MgCl2C.NaCl溶液d .蔗糖，b， 电解质为什么能在水溶液中或熔融状态下导电？由于此时电离，结果产生了能自由移动的离子，11，电离：电解质溶解在水中或热熔化. 12、电离方程： NaCl-、Al3(SO4)2=、Al3、SO42-、3、2、2大保存：原子保存、电荷保存、13、随堂练习，第一组： HClHNO3H2SO4第二组： NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第三组： NaClKNO3MgCl2， 14、H2SO4=2H SO42-、HCl=H Cl-、HNO3=H NO3-、酸：电离时生成的阳离子都是h的化合物. 第一组： HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4、15、Ba(OH)2=Ba2 2OH-、NaOH=Na OH-、Ca(OH)2=Ca2 2OH-、碱：电离时生成阴离子均为OH-的化合物. 第二组： NaOHBa(OH)2Ca(OH)2，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、16、NaCl=Na Cl-、KNO3=K NO3-、MgSO4=Mg2 SO42-、盐：电离时金属阳离子(或NH4)和酸根阴离子第三组： NaClKNO3MgCl2，如NaCl、Na2SO4、NaHSO4、KNO3、NH4NO3、17、1 .酸：电离时生成阳离子均为h的化合物. 2 .碱：电离时生成的阴离子均为OH-的化合物。 3 .盐：电离后生成金属阳离子(或NH4 )和酸根阴离子的化合物。 酸碱盐的定义：18，随堂练习，NaHSO4能电离h，NaHSO4属于酸吗？ a:Nahso4=nahso4-，阳离子都不是h，而是na，所以不是酸。 19、思考？ 在相同条件下，电解质HCl和CH3COOH的导电能力相同吗？ 不！ 强电解质和弱电解质，强电解质：水溶液中均电离成离子的电解质。 例如NaCl、NaOH等。 多数盐、强酸、强碱、弱电解质：水溶液中仅一部分离子的电解质。 例如氨、醋酸等。 弱酸，弱碱，水。常见的弱电解质：如：H2SCH3COOHNH3.H2O，H2OH2SO3HClOHFH2CO3，21，1，电解质的电离，NaCl-NaOH=NaOH-h2so4