高考化学总复习考前综合检测(五)

考前综合检测(五)可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列有关说法不正确的是()A煤的气化和液化均是通过化学变化将煤转化为清洁能源B“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及了氧化还原反应C节日里灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，不属于化学变化D碳纤维在国防军工和民用方面都是重要材料，是一种新型无机非金属材料解析：选B煤的气化和液化均是化学变化，A正确；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及的反应有CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，这两个反应均为非氧化还原反应，B错误；焰色反应是物理变化，C正确；碳纤维是一种人工制造的纤维状的碳，是新型无机非金属材料，D正确。2在制备和收集干燥的SO2的实验中，下列装置或操作不正确的是()解析：选A选项A，Cu与浓硫酸反应需要加热，错误；选项B，SO2有毒，尾气应该用碱液吸收，正确；选项C，SO2可以用浓硫酸干燥，正确；选项D，SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集，正确。3下列说法不正确的是()A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH解析：选C铜丝在氯气中燃烧，发生CuCl2CuCl2，产生棕色的烟，故A说法正确；用来作焰色反应的金属丝灼烧过程中火焰没有颜色，或火焰的颜色浅，同时金属丝不易被氧化，因此可以用铁丝代替铂丝做焰色反应，故B说法正确；苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同，故C说法错误；SO2能使品红溶液褪色，不能使石蕊褪色，因此用pH试纸可以测定二氧化硫水溶液的pH，故D说法正确。4下列表示不正确的是()AH2S的结构式：HSHB甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC乙烯的球棍模型：DH2O2的电子式：解析：选DAH2S中S与两个氢原子形成共价键，即结构式为HSH；B.甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH；C.乙烯的结构简式为CH2CH2，球棍模型是；D.H2O2属于共价化合物，电子式为。5下列说法中不正确的是()A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂解析：选A碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。6下列说法正确的是()A35Cl2与37Cl2互称同位素BCH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物C乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体D曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种解析：选C35Cl与37Cl互称同位素，故A错误；CH3CH2COOH 和 HCOOCH3官能团不同，不属于同系物，故B错误；乙醛和环氧乙烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；CHFCl2的分子结构只有一种，故D错误。7下列离子方程式书写中，正确的是()A碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2B“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2OC将少量SO2通入NaClO溶液：SO2H2O2ClO=SO2HClOD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： HCOH=H2OCO2，故A错误；“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O，故B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫被氧化为SO，ClO被还原为Cl，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2NHHCO2OH=CaCO3H2ONH3H2O，故D错误。8定条件下发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是()A增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09 molD达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量解析：选C增大X的浓度，正逆反应速率都增大，选项A错误；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，选项B错误；该反应是可逆反应，将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量不大于0.3 mol都有可能，选项C正确；达到化学平衡状态时，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，选项D错误。9下列说法正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同解析：选DA项，苯分子中不存在碳碳双键，苯和溴水发生的是萃取，错误；B项，乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，前者是取代反应，后者是加成反应，错误；C项，乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基和羟基，错误；D项，乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应，后者是氧化反应，正确。10M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A. M、W、Z的原子半径依次减小BY元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物CM、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低D工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2解析：选D根据元素在周期表中的位置可知，X为Na元素；Y为Si元素；Z为O元素；W为C元素；M为Cl元素。A.同主族从上到下原子半径增大；同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多，原子半径一般越大，M、W、Z的原子半径依次减小，正确；B.硅元素与碳元素相似，与氢元素可形成SiH4、Si2H4、Si3H8等多种化合物，正确；C.同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，正确；D.工业上常用碳高温还原二氧化硅的反应制备硅，同时生成一氧化碳，错误。11室温下，不能说明HCO为弱电解质的是()A. 0.01 molL1 HCO溶液pH大于2BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生解析：选C0.01 molL1 HCO溶液pH大于2，说明HCO未完全电离，HCO为弱电解质，故A正确；NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO为弱电解质，故B正确；二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO为弱电解质，故C错误；向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO为弱电解质，故D正确。12分子式为C9H10O2，且分子结构中含苯环、苯环上有且只有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有()A3种B6种C9种 D12种13肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A负极反应式为4OHN2H44e=N24H2OB当消耗1 mol O2时，有2 mol Na由甲槽向乙槽迁移C电池工作时，正极附近的pH降低D若去掉离子交换膜，电池也能正常工作解析：选A燃料电池的负极发生氧化反应，通入肼的一极为负极，肼中的N从2价升高到0价，碱性电池中，负极电极反应式为N2H44OH4e=N24H2O，A项正确；消耗1 mol O2时，转移4 mol电子，根据O22H2O4e=4OH，生成4 mol OH，则有4 mol Na由甲槽向乙槽迁移，B项错误；碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，pH增大，C项错误；去掉阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，无法正常工作，D项错误。14H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A. 反应比要容易发生是因为反应活化能大B反应和均为放热反应CH2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1D反应和均为氧化还原反应解析：选A反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，故A错误；根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故B正确；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，故C正确；反应中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应均为氧化还原反应，故D正确。15下列说法不正确的是()A. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好解析：选DNaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。16制备冰醋酸常用的方法有氧化法、甲醇羰基化法等，如图为CO2和CH4催化生成CH3COOH的反应历程。下列说法正确的是()ACH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂B选用的催化剂不同，该反应的H不同C是吸热过程D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析：选ACH4分子中含有4个CH键，而CH3COOH分子中含有3个CH键，故CH4CH3COOH过程中必有CH键发生断裂，故A正确；催化剂不影响反应热，选用不同的催化剂，H不变，B错误；反应物能量高，生成物能量低，该过程为放热过程，故C错误；催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误。17用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等B标准状况下，11.2 L H2O的物质的质量约为9 gC室温下，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.1 molD0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA电子解析：选C同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，不是同温同压则不一定，选项A错误；标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，选项B错误；室温下，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量浓度是0.1 molL1，选项C正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.2NA电子，选项D错误。18在25 时，向10 mL 0.01 molL1NaA溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()Aa点到c点的过程中，c(HA)c(A)0.01 molL1等式始终成立Bb点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A)c(Cl)c(HA)c(OH)c(H)Cc点溶液存在的关系：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A)D由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A的水解程度解析：选C根据物料守恒，a点到c点的过程中，c(HA)c(A)c(Na)，a点c(Na)0.01 molL1，而c点c(Na)0.005 molL1，故A错误；b点时，溶液中含有等物质的量的HA、NaA和NaCl，溶液的pH大于7，显碱性，说明HA为弱酸，则溶液中微粒浓度大小的关系：c(HA)c(A)，故B错误；c点溶液含有等物质的量的HA和NaCl，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)c(Cl)，根据物料守恒，c(Cl)c(HA)c(A)c(Na)，因此c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A)，故C正确；由图可知，b点为等浓度的HA、NaA和NaCl混合溶液，溶液显碱性，说明HA的电离程度小于A的水解程度，故D错误。19无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈无色(3)取步骤2的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生(4)将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A不能确定的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D肯定含有的离子是解析：选A无色溶液中一定不含Fe2；(1)用pH试纸检验pH7，溶液显碱性，是SO水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO，而SO和Ba2不能共存，故溶液中一定无Ba2，由于溶液呈电中性，故一定含Na；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，氯水应先氧化SO，过量氯水继续氧化Br，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br；此步操作会在溶液中引入Cl，且会将SO氧化为SO；(3)由于步骤(2)加入的氯水会将SO氧化为SO，故向步骤(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO可能是原来溶液中有的，也可能是SO被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO，故SO的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl，故不能说明原溶液中有Cl；故溶液中一定含Na 、SO；一定不含Ba2、Fe2；不能确定的是Cl、Br、SO。20某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7 g 该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况)：根据实验结果，下列有关说法正确的是()A原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C“溶液2白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用D若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量仍然是6.63 g解析：选A固体中加入氢氧化钠溶液产生气体，气体是氨气，物质的量是0.02 mol，因此一定存在氯化铵且物质的量是0.02 mol；溶液1中加入氯化钡和双氧水， 得到白色沉淀1，加入盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定存在碳酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠至少有一种。碳酸钡的质量是6.63 g4.66 g1.97 g，物质的量是0.01 mol，即碳酸钠是0.01 mol；硫酸钡是4.66 g，物质的量是0.02 mol；溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银，因此一定不存在溴化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是0.02 mol53.5 gmol10.01 mol106 gmol12.13 g，剩余固体的质量是4.7 g2.13 g2.57 g，根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是0.02 mol126 gmol12.52 g，如果全部是硫酸钠质量是0.02 mol142 gmol12.84 g，所以一定存在亚硫酸钠。A.由于不能确定是否存在硫酸钠，所以原固体混合物中是否含有NaCl无法确定，正确；B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3，错误；C.“溶液2白色沉淀3”的操作对混合物组成测定有作用，即排除了溴化钠，错误；D.不加H2O2，则生成BaSO3沉淀，质量小于6.63 g，错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(10分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下： 请回答下列问题：(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为_。(3)将A转化为B，可选择的试剂是_(填字母)。aCO2bNaOHcCH3COOHdNH3 eHCl(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是_。(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入_中。(6)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。(7)Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为_。解析：(1)气体DCEF，这是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：NH3HNO3=NH4NO3，盐为NH4NO3。(2)转化成N2，其电子式为。(3)A中铝元素以Al3形式存在，B中铝元素以AlO形式存在，因此把A转化为B，发生Al34OH=AlO2H2O，故选项b正确。(4)发生的反应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(5)3NO2H2O=2HNO3NO，因此气体通入水中。(6)根据得失电子数目守恒，n(Al)3n(NO)3，因此两者物质的量之比为11。(7)根据转化关系可得离子方程式为8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。答案：(1)NH4NO3(2)(3)b(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)水(6)11(7)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3 22(10分)G是一种新型无机非金属材料，广泛用于发动机。(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E(两种元素组成)与NH3反应制得，同时产生氯化氢。G的化学式为_；若1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应生成G和氯化氢，则化合物E的电子式为_。(2)粉末状G能分别与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物R，R是制造普通玻璃的原料。G与氧气反应所得的另一种产物是单质X，与水反应生成的另一种产物是X组成元素的氢化物。写出化合物G与水反应的化学方程式：_。(3)G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6xAlxOxY8x。在1 700 时x的极限值为4，保持整个化合物呈电中性。赛伦中Y的化合价为_。(4)G能被氢氟酸腐蚀。在氢氟酸中加入少量G的粉末，会生成一种气态化合物和一种盐，这种盐由两种电子数相等的离子构成。写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)E与NH3反应生成G和HCl，说明E中含有硅和氯，G中含硅和氮。1 mol G中n(Si)3 mol；n(N)4 mol，G的化学式为Si3N4。4NH33ESi3N412HCl，根据原子守恒推出E的化学式为SiCl4。四氯化硅是共价化合物。(2)依题意，氮化硅与水反应生成二氧化硅和氨气。(3)铝为3价、硅为4价、氧为2价，将x4代入通式，利用化合物中各元素化合价的代数和等于0知，Y的化合价为3。(4)氮化硅与HF反应生成四氟化硅气体和氟化铵。答案：(1)Si3N4(2)Si3N46H2O=3SiO24NH3(3)3(4)Si3N416HF=3SiF44NH4F23(14分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。(1)NO在空气中存在反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H，该反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式(其反应的焓变H2，用含H、H1的式子来表示): 2NO(g)N2O2(g)H10； _。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H1 811.63 kJmol1；反应在恒容密闭容器中进行，在其他条件相同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300 之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300 之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均未失效)，其可能的原因是_。其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：x的取值范围为_。反应后溶液中n(NO)n(NO)_(用含x的代数式表示)。解析：(1)反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H由反应2NO(g)N2O2(g)H1850 。请回答：(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是_。(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是_；步骤X包括的操作有_。(3)测定NH4Cl产