第一节化学反应中的质量守恒.ppt

第五单元课题1质量守恒定律,宁夏银川市唐徕回民中学宝湖校区张勇联系电话1、蜡烛燃烧,实验前,实验后,33.406g,33.443g,2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,实验前,实验中,实验后,125.7g,125.7g,3、饮料瓶中澄清石灰水与被吹入二氧化碳反应。,实验前,实验中,实验后,72.572g,72.588g,“我们如何将反应前后各物质的质量都称量在内？应该在一个什么样的环境中进行反应实验呢？”,在密闭环境中进行实验，那么反应前后各物质质量总和会有什么关系呢？,探究课题：(重点）反应前各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系。,哪位同学能做出猜想？,1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。,实验验证！你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系？大致需要那些主要实验步骤呢？,主要实验步骤：1、调节平衡螺母，使天平平衡；已调好2、称量反应前各物质质量总和；3、使反应发生；4、称量反应后各物质质量总和；5、比较反应前后各物质质量总和的关系。,温馨提示：为保证实验快捷，在称量完反应前各物质质量总和后，不必将砝码放回、游码归零，只需比较反应前后指针的偏向即可。,第一组：石蜡燃烧（仪器和用品：广口瓶、燃烧匙、打火机、单孔胶塞，蜡烛，天平和砝码）,第二组：CO2与澄清石灰水混合（仪器和用品：装满CO2气体的矿泉水瓶、装有澄清石灰水的针管、天平和砝码）,第三组：稀盐酸与碳酸钙混合实验（仪器和用品：装有碳酸钙的锥形瓶、装有稀盐酸的针管、带气球的导管、天平和砝码）,第四组：硫酸铜与氢氧化钠溶液混合仪器和药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、两支塑料吸管、天平、砝码,1、石蜡燃烧,2、CO2与澄清石灰水混合,3、稀盐酸与碳酸钙混合,4、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,讨论交流,第一组：第二组：第三组：第四组：,结论是：,反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。,黄色火焰、放热,现象,结论,相等,澄清石灰水变浑浊,相等,相等,冒气泡、气球鼓起,生成蓝色沉淀,相等,深入思考,反应前后所称量各物质质量总和相等实质是什么？,（实验1蜡烛燃烧）反应前后所称量物质质量分别有哪些？,反应前称量的有：,广口瓶、胶塞、燃烧匙、未参加反应的其他气体和未参加反应的石蜡。参加反应的石蜡和广口瓶内参加反应的氧气,反应后称量的有：,广口瓶、胶塞、燃烧匙、未参加反应的其他气体、未参加反应的石蜡、反应生成的二氧化碳和水蒸气。,m石蜡（参加）+m氧气（参加）=m二氧化碳+m水蒸气,实验2二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水,结论：m二氧化碳(参加）+m氢氧化钙(参加)=m碳酸钙+m水实验3盐酸+碳酸钙氯化钙+二氧化碳+水结论：m盐酸(参）+m碳酸钙(参）=m氯化钙+mCO2+m水实验4硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠结论：m硫酸铜（参）+m氢氧化钠（参）=m氢氧化铜+m硫酸钠,证明：我们的猜想1是正确的！即反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。这就是质量守恒定律！,把握质量守恒定律应注意几点,“参加”意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。化学反应只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！质量总和：守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。尤其注意不意察觉的气体，不能遗漏！,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,质量守恒定律发现史,波义耳1673年,1756年,拉瓦锡1777年,朗道耳特1908年,为什么质量会守恒呢？,化学反应前后质量守恒的原因,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有变化,氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律吗？为什么？,思考题,实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,答：符合因为有氧气参加了该反应,答：符合因为没有计算氧气的质量,4、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952g，则生成氧气的质量为g,思考题3、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_gD生成。