初中溶液复习

课题一 溶液的形成知识点一：溶液的组成是 和 ，因此溶液是 （填混合物或纯净物）。溶质的状态可以是 、 和 。1、填表溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油和90ml植物油90ml酒精和10ml水混合白磷的二硫化碳溶液锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液锌和过量稀盐酸反应后的溶液2、某温度下，13克氯化钠投入到50克水中，发现3克固体未溶解，溶质的质量是 克，溶剂的质量是 克，溶液的质量是 克。如果向上述溶液中加入15克硝酸钾，搅拌，发现硝酸钾固体全部溶解，则溶液的质量是 克。3、5.6克铁和100克稀硫酸恰好完全反应。（Fe:56,S:32,O:16,H:1）求：100克稀硫酸溶质质量分数？反应后所得溶液溶质的质量分数？知识点二溶液的特征是 和 。1、判断均一稳定的液体一定是溶液（ ）无论溶液放置多长时间，溶质不会从溶液中析出（ ）2、溶液的颜色大部分是无色的，含Fe2+溶液的颜色为 ，含Fe3+溶液的颜色为 ，含Cu2+溶液的颜色为 ，高锰酸钾溶液为 。知识点三1、影响物质溶解性的因素是 、 。2、影响物质溶解速率的因素是 、 、 。知识点四 物质溶于水的温度变化1、 、 、 溶于水后放热，水温升高。2、 溶于水后吸热，水温下降。3、 、 等溶于水温度变化不大。练习与巩固右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（ ）A、浓硫酸B、烧碱（氢氧化钠）C、生石灰（氧化钙）D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠知识点五 清洗油污1、 汽油或酒精清洗油污的原理是 2、 洗洁精清洗油污的原理是 课题3 溶液的溶质质量分数1、 在农业生产上，常需要用质量分数为18%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？2、 某温度下，13g氯化钠放到90g水中，充分溶解，发现3g氯化钠未溶解，求氯化钠溶液溶质质量分数？3、 某温度下，13g氯化钠和7g氯化钾放到80g水中，两种物质完全溶解，求所得溶液氯化钠的溶质质量分数？4、往100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入下列物质，求所得溶液氯化钠的溶质质量分数？加入100g水加入10g氯化钠固体，固体完全溶解溶 加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠液加入100g溶质质量分数为5%的氯化钠. 5、现有200g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，欲变成20%的溶液，可以采取以下措施：加入多少克氯化钠？蒸发多少克水？加入多少克40%的氯化钠溶液？6、200C时，氯化钠溶解度为36克，（只列式子，不算数）（1）若将25克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠加入到100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）若将20克氯化钠加入到50克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？7、现有100g溶质质量分数10%的氯化钠溶液，欲变成5%的稀溶液，加入多少克水？有关根据化学方程式的计算相对原子质量 Zn:65 H:1 S:32 O:16 1、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：恰好完全反应时硫酸的溶质的质量分数?合金中铜的质量分数? 3、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为68.4g。请回答下列问题.（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）课题2 饱和溶液和不饱和溶液知识点一：饱和溶液和不饱和溶液1、 转化2、 固体溶解度的定义： 。3、 蔗糖在20时的溶解度是203.9g。表示的意义 。4、 影响固体溶解度的内部因素是 ，外界因素 。5、 判断正误（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )（2）在10时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )（3）60，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75g。( )（4）60，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )6、物质溶解性是根据20时，物质溶解度划分的。溶解性 易溶可溶微溶难溶（不溶）溶解度/g (20) 7、物质结晶的2种方法：（1）以氯化钠为例， ，该物质的溶解度受温度影响变化小。（2）以硝酸钾为例， ，该物质的溶解度受温度影响变化大。8、 以氯化钠和硝酸钾为例说明; 恒温蒸发100g水 20NaCl饱和溶液20NaCl饱和溶液恒温蒸发100 g水下列量是如何变化的？溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶解度 ，溶质质量分数 。20KNO3饱和溶液80KNO3饱和溶液温度降至20 80KNO3饱和溶液降温至20下列量是如何变化的？溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶解度 ，溶质质量分数 。09、典型例题分析右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。判断下列说法正误或填空.A20时，甲、乙物质的饱和溶液所含溶质的质量相同（）B20时，相同质量的甲、乙物质的溶液所含溶质的质量相同（）C20时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相同（）D40时，将甲、乙饱和溶液降温至20，析出甲固体质量多于乙（）F. 40时，将相同质量的甲、乙溶液降温至20，析出甲固体质量多于乙（）H20时，甲、乙物质的饱和溶液升温至40，甲的溶质质量分数大于乙（）I40时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%（）G40时，相同质量的甲乙物质配制饱和溶液， 物质需要水多（填甲或乙）习题巩固1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。（2）现有一杯t1时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 。（3）下列说法正确的是（ ） 。 t2时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大； 将t2，A、B的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液中的质量分数相等； 在t1时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等； 在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1 m2。2、右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。(2) 时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。(4)在t2时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。3. （呼和浩特）20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,KA.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30时a、b溶液溶质质量分数不相等4.（厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是（ ）A.t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D. t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙5. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ ）A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液10、配制一定质量分数的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液?步骤: 、 、 、 。 仪器： 、 、 、 、 、 。玻璃棒的作用 。误差分析：配制溶液溶质质量分数小于6%的原因？（提示：溶质少或或水多了）误差分析：配制溶液溶质质量分数大于6%的原因？练习：1