公开课-影响化学反应速率因素PPT课件

.,二、影响化学反应速率的因素,学习目标：1.掌握外界条件（浓度、压强、温度和催化剂）对化学反应速率的影响规律。2.会用相关规律解决有关问题。,.,1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,决定化学反应速率的主要因素,决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,.,一、影响反应速率的因素,2）外部因素：,1）内部因素（主要因素):,浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,参加反应物质本身的性质,.,实验原理：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,实验现象：,盛放2mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快,实验结论:,其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大。,课本P35活动与探究,.,1、浓度对反应速率的影响,（1）浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体.,注意,（2）反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关,其他条件相同时,增大反应物浓度，反应速率_减小反应物浓度，反应速率_,增大,减小,.,2、压强对化学反应速率的影响,注意,（1）全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响。,（2）压强对反应的影响本质上是浓度的影响。,对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,.,例.在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。,1、容器体积变为原来的2/3,气体反应物浓度增大,反应速率增大,2、容器体积不变，加入SO2，（O2）,气体反应物浓度增大,化学反应速率增大,3、恒温、恒压时，充入惰性气体,要保持压强不变,体积增大,浓度减小,速率减慢,4、恒温、恒容时，充入惰性气体,体积不变,浓度不变,反应速率不变,.,实验现象：,水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢,实验结论：,其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,课本P37活动与探究,.,3、温度对化学反应速率的影响,温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,经验规律,在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。,其他条件相同时,升高温度，反应速率_降低温度，反应速率_,增大,减小,注意,.,5、其他因素对化学反应速率的影响如改变接触面积,4、催化剂对反应速率的影响,通常情况下催化剂能够加快化学反应速率,.,1：下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是：20时，01mol/L的A和01mol/L的B20时，001mol/L的A和001mol/L的B100时，01mol/L的A和01mol/L的B100时，1mol/L的A和1mol/L的BABCD,课堂练习：,.,2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大,DE,.,3：一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末E、升高温度,.,影响化学反应速率的因素,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）,1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。,.,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,怎样的分子称为活化分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,什么是活化能？,.,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞,.,没足够的能量,足够的能量合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,.,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,怎样的分子称为活化分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。,.,.,【交流与讨论】,什么是有效碰撞？,怎样的分子称为活化分子？,碰撞理论,有效碰撞的条件是什么？,能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。,什么是活化能？,常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。,.,n活=n总活%,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,总结归纳：一个反应经历的过程,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,新物质,能量,有效碰撞的几率,特别提醒：反应的活化能越低，活化分子百分数越大，有效碰撞几率越大，反应速率越快。,.,碰撞理论,用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响,.,浓度对反应速率的影响,其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数有效碰撞次数化学反应速率。反之，减小反应物浓度，化学反应速率_。,增多,增多,增大,减小,.,压强对反应速率的影响,增多,增加,加快,减慢,增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数_单位时间内有效碰撞几率反应速率；反之，反应速率,.,温度对反应速率的影响,其他条件相同时，升高温度活化分子的百分数单位时间内有效碰撞几率反应速率；反之，反应速率。,增大,增加,加快,减慢,.,过渡态理论,2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。,.,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,.,使用催化剂改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能_活化分子的百分数单位时间内有效碰撞几率反应速率。,降低,增大,增加,加快,过渡态理论,学习小结,外界条件对反应速率的影响,.,例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在