初三化学溶液知识点总结

高中入学考试化学溶液知识点综述试验点1溶液的概念和基本特性一、溶液的概念1.溶液：一种或多种物质分散成不同的物质，形成均匀稳定的混合物，称为溶液。2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液质量=溶质质量溶剂的质量；溶液体积溶质体积溶剂体积溶质：溶解的物质。可以是固体、液体或气体。溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油，酒精也可以用作溶剂。二、溶液的基本特性均匀性：指溶液形成后，溶液各部分的组成、性质完全相同。与溶液中部分的浓度、密度和颜色完全相同。稳定性：外部条件不变是长期放置溶液，溶质不与溶液分离。是混合物。【规则】溶液的判别(1)透明度不是无色的。(2)均匀液体不一定是水等溶液。硬水、空气、纯水属于溶液。泥水、油水、蒸馏水不是溶液。【技术】溶质，溶剂测定溶剂溶液一般不代表水溶液。固体，气体溶于液体时，固体，气体用溶剂，液体用溶剂。两种液体相互溶解时，量大的叫溶剂，量小的叫溶质。物质溶解发生化学变化，必须正确判断溶质。溶质和溶剂是溶液特有的概念，悬浮液和乳浊液没有溶质和溶剂。溶质质量是指溶于溶液的溶质质量。扩展影响物质溶解能力的因素：1、相似相容性、溶质和溶剂的特性越相似，溶解能力越强。氯化钠易溶于水，不溶于油，碘易溶于汽油，溶于水。2、大部分物质越稳定，溶解能力越强。对于气体，压力越大，溶解能力越强。试验点2溶液和浊度液1，浊度：包括乳浊液和悬浮液。2，乳浊液：小水滴分散在液体中，不等和不稳定的混合物称为乳浊液。悬浮液：固体颗粒分散在液体中形成不均的不稳定混合物称为悬浮液。3、溶液和浊度的区别项目溶液悬浮液乳浊液溶解度溶解不溶性的不溶性的分散在水中的物质状态固体、液体、气体固体液体分散在水中的粒子分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体外形通名平均混浊不均匀混浊不均匀长期放任后的变化稳定不变沉淀上下两层不稳定试验点3乳化现象1.乳浊液：小水滴分散在液体中，不均匀、不稳定的混合物称为乳浊液。2.乳化现象：将植物油分散成很多小水滴，不聚集成大的油柱，这些小水滴可以随着水流一起走的现象称为乳化现象。3.油画在生活中的应用洗：可以用乳化剂(洗涤剂)洗去衣服、餐具上的油。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗涤剂技术油画怎么判别？乳化作用是将大粒子的物质变成小粒子的物质，与溶解有本质的区别，试验点4溶解过程的热现象溶解过程中发生了两个变化。1.溶质分子在水中扩散：发热。2.溶质分子(或离子)与水分子作用，产生水合分子(或离子):吸热。如果吸收的热量小于释放的热量，则显示为温度降低。据调查，释放的热量大于吸收的热量，温度就会升高。【例】一般发热吸收液：1、氯化钠溶于水时，温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量。3、氢氧化钠、氢氧化钙溶解热释放试验点5饱和溶液和不饱和溶液1.概念(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质溶液(2)不饱和溶液：能够在一定温度下在一定量的溶剂中继续溶解特定溶质的溶液。扩展必须明确“一定温度和“一定溶剂”明确“物质”饱和溶液或不饱和溶液。饱和溶液在一定条件下是某种物质的饱和溶液，但对于其他物质，不一定是饱和溶液2.相互转换法则这个条件适用于大多数固体水合石灰(氢氧化钙)在一定量的水中的溶解量随着温度的增加而减少确定溶液是否饱和判断一种溶液是否饱和的依据是在一定的温度下添加什么东西，看看是否能溶解。4.饱和溶液、不饱和溶液和溶液的“富集”、“稀”之间的关系溶液的饱和和溶液的“浓度”和“稀”之间没有必然的联系。不能根据溶液的“浓度”和“稀”来判断溶液的饱和度。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液必须比不饱和溶液厚。试验点6溶液的溶解度(a)固体物质的溶解度：在特定温度下，固体物质在100 g溶剂中达到饱和时溶解的质量。理解要点。【】条件：在特定温度下。不注明温度，溶解度没有意义。标准：100g溶剂。要比较物质溶解度的大小，需要等量的溶剂。状态：达到饱和时。单位：克单位。【溶解度概念分析】36 g盐溶于100 g水，因此盐的溶解度为36 g】这句该怎么修改。1.影响因素：影响溶解度大小的因素主要是溶质、溶剂的性质，其次是温度(固体溶质)、温度和压力(气体溶质)等。固体物质的溶解度通常随温度的增加而增加。像硝酸钾一样变化不大，或者像氯化钠一样变化不大，但是氢氧化钙等少数物质更特殊，溶解度随着温度的升高反而减少。扩张溶解度不同1，溶解度只是一般说明某种物质溶于某种溶剂的能力大小，是物质的一种物理性质。2，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂中溶解度大小的尺度，用溶解度的定量表示法，是在一定温度、压力下，在一定量溶剂中制造饱和溶液时溶解的溶质质量。试验点7溶解度曲线：(1)表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)意思：指同一物质在不同温度下的溶解度。温度相同，可比较不同物质的溶解度大小；物质的溶解度受温度变化影响的大小等。溶解度曲线下方的点表示溶液中的不饱和溶液。溶解度曲线上接近曲线的点表示过饱和溶液。(3)溶解度曲线变化大部分固体物质的溶解度随着温度的增加，显示出像硝酸钾一样，曲线坡度更陡一些固体物质的溶解度很少受温度影响，表明氯化钠等弯曲坡度比较平坦像氢氧化钙这样，为了表示曲线的坡度下降，随着温度的增加，很少物质的溶解度减少了(b)气体的溶解度(1)定义：压力为101 kPa和一定温度时气体在1体积水中达到饱和时的气体体积。(2) 5要素：101千帕，恒温，1体内积水，饱和，气体体积。(3)影响因素：温度、压力。提高温度会降低气体溶解度。降低温度会增加气体溶解度。增加压力会增加气体溶解度。减少压力会降低气体溶解度。试验点8结晶1.概念：热溶液冷却后，已经溶解在溶液中的溶质以晶体形式从溶液中析出，这个过程称为结晶2.方法：蒸发溶剂的结晶，适合固体溶解度不受温度影响的物质，如从海水中提取盐冷却热饱和溶液结晶，适合溶解度受温度影响较大的固体物质，例如从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体试验点9溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义表达式：溶质的质量分数=100%法则(1)溶质的质量分数与温度无关。(2)溶质质量分数单位为1。(3)溶质质量分数为10%，意思是每100个质量溶液中溶质质量为10个。(4)结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。(5)反应中溶质是新生成的物质。(6)只有溶解的部分是溶质。溶液溶质质量分数的计算(1)知道溶质和溶剂的质量，求出溶质的质量分数。(2)用已知溶液质量和溶质的质量分数求出溶质和溶剂质量。公式1。溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶剂质量溶质的质量分数=100%(3)溶液中溶质的质量分数增加或减少。【定律】温度在一定条件下1.增加溶质的质量会增加溶质的质量分数。提高溶剂质量可以降低溶质的质量分数。【扩展】质量分数变化规律(1)增加溶质质量，溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质的质量分数增加。(2)增加溶剂质量，同时增加溶剂和溶液的质量，降低溶液中溶质的质量分数(3)溶液稀释富集问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量(4)溶质的质量分数应用于化学方程式计算试