江苏高考化学复习【干货】高中化学计算题总出错？14种基本计算题解法！省时高效！

化学计算是中学生化学学习中的一大难题。以下14种方法会让你豁然开朗。1.商鞅方法这种方法主要用于在知道有机物质(尤其是碳氢化合物)的分子量后，求解它们的分子式。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n 2，分子量为14n 2，相应的烷烃通式为CnH2n 1，分子量为14n 1，烯烃和环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，相应的烃类通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃和二烯通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，相应的烃类通式为CnH2n-3，分子量为14n-3因此，已知有机物的分子量可以用含氧官能团的公式减去，差值除以14(碳氢化合物直接除以14)，然后最大的商是含碳原子数(即N值)，余数被代入上述分子量公式，该公式与其所属的类别相对应。实施例1 14g线性一元醇可以与金属钠完全反应生成0.2g氢，那么该醇的异构体数量为()a、6 b、7c，8 d，9由于一元醇只含有一个羟基，因此每摩尔醇只能转化1摩尔氢氧化钼，从生成的0.2克H2推断，14克醇应该含有0.2摩尔，因此其摩尔质量为72克/摩尔，分子量为72。扣除羟基式17的量后，剩下的55除以14，最大商为3，其余为13，这是不合理的。商应该是4，其余的是-1。取代到一般分子量式中，它应该是4个碳的烯烃基团或环烷基基团，与“直链”结合，从而推导出异构体的数目是6。2.平均法这种方法最适合定性求解混合物的组成，即只找到混合物的可能组分，而不考虑每种组分的含量。根据混合物中各物理量的定义公式(如密度、体积、摩尔质量、物质浓度、质量分数等)。)或由组合标题给出的条件，可以获得混合物的某一物理量的平均值，并且平均值必须在组成混合物的组分的相同物理量值之间，换句话说，混合物的两种组分之一必须大于平均值而另一种小于平均值，以便满足要求，并且可以确定混合物的可能组成。实施例2在标准条件下，将13g两种金属简单物质的混合物加入足够的稀硫酸中，以释放11.2升气体。这两种金属可能是()A.锌和二硼铝和锌C.铝和镁考虑到混合物是金属，由于它是足够量的稀硫酸，由13克金属的完全反应产生的11.2升(0.5摩尔)气体全部是氢，也就是说，每1摩尔该金属释放的氢需要26克。如果所有二价金属的平均原子量为26，则组成混合物的二价金属的原子量大于26但小于26。取代选择，在取代氢的反应中，显而易见的二价锌的原子量为65，铁的原子量为56，镁的原子量为24。然而，对于铝来说，由于它在反应中是三价的，所以仅18克铝就足以取代1摩尔氢，当二价钠参与反应时，这可以被认为是其原子量=18。同样，如果它被认为是二价钠，它的原子量是232=46，对于铜，它不能取代H2。因此，原子量可以认为是无穷大，从而得到两种金属在A中的原子量大于26，在C中的原子量小于26。因此，A和C不符合要求。硼中铝的原子量小于26，锌的原子量大于26，镁的原子量小于26，铜的原子量大于26。因此，B和D是要选择的答案。3.极限方法这种方法最适合定性求解混合物的组成，即只找到混合物的可能组分，而不考虑每种组分的含量。根据混合物中各物理量的定义公式(如密度、体积、摩尔质量、物质浓度、质量分数等)。)或组合标题给出的条件考虑到混合物是金属，由于它是足够量的稀硫酸，由13克金属的完全反应产生的11.2升(0.5摩尔)气体全部是氢，也就是说，每1摩尔该金属释放的氢需要26克。如果所有二价金属的平均原子量为26，则组成混合物的二价金属的原子量大于26但小于26。取代选择，在取代氢的反应中，显而易见的二价锌的原子量为65，铁的原子量为56，镁的原子量为24。然而，对于铝来说，由于它在反应中是三价的，所以仅18克铝就足以取代1摩尔氢，当二价钠参与反应时，这可以被认为是其原子量=18。同样，如果它被认为是二价钠，它的原子量是232=46，对于铜，它不能取代H2。因此，原子量可以认为是无穷大，从而得到两种金属在A中的原子量大于26，在C中的原子量小于26。因此，A和C不符合要求。硼中铝的原子量小于26，锌的原子量大于26，镁的原子量小于26，铜的原子量大于26。因此，B和D是要选择的答案。4.估计方法化学问题，尤其是选择题中涉及的计算，需要考查化学知识，而不是计算技能，因此计算量应该很小，通常不需要计算确切的数值，并且计算结果可以根据问题中的条件进行估计，如果满足要求就可以选择。实施例4已知盐在不同温度下的溶解度如下表所示。如果质量分数为22%的盐溶液从50逐渐冷却晶体开始沉淀的温度范围是0-10摄氏度，10-20摄氏度摄氏20-30度，摄氏30-40度本主题研究溶液结晶、溶质溶解度和溶液饱和度之间的关系。溶液的结晶意味着在当前温度下溶液的浓度超过其饱和溶液的浓度。根据溶解度的定义，溶解度/(100克水的溶解度)100%=饱和溶液的质量分数。如果将不同温度下的溶解度值代入，将饱和溶液的质量分数与22%的大小进行比较，可以得到结果，但计算量太大，不符合选择题的特点。从表中可以看出，盐的溶解度随着温度的升高而增加，在一定温度下，22%的溶液可以作为饱和溶液，只要温度低于该温度，晶体就会析出。用溶解度/(100克水的溶解度)100%=22%，溶解度78=10022，即溶解度=2200/78，在除法运算中很麻烦。估计应该在25到30之间。溶解度只能在30-40之间，因此选择D。5.微分法对于涉及数量、浓度、粒子数、体积、质量等变化的特定反应。物质在反应过程中，应用差值变化的数值有助于快速准确地建立定量关系，从而消除干扰，快速解决问题，甚至解决一些因条件不足而无法解决的问题。实施例5在1升浓度为cmo/l的弱酸性透明质酸溶液中，透明质酸、h和A-的总量为nCmo，则透明质酸的电离度为()100% b(n/2)100%C.(n-1)100%偏差%根据离子化程度的概念，只需要离子化的透明质酸物质的量，然后将该值除以透明质酸的总量(1升碳摩尔/升=碳摩尔)，其百分比为透明质酸的离子化程度。对于离子化的羟基磷灰石物质的量，离子化的羟基磷灰石物质的量可以根据羟基磷灰石-羟基磷灰石-来确定，因为最初的弱酸是1升碳摩尔/升=碳摩尔，并且离子化程度是X，那么离子化的羟基磷灰石物质的量是XC摩尔。也就是说，电离的氢和-分别是CXmol，溶液中的非电离的氢原子是(C-Cx)摩尔，所以氢原子、氢原子和-的量之和是(C-Cx) Cx毫摩尔，也就是说，(C-CX)毫摩尔=毫摩尔，因此可以得到1=n，所以X的值是n-1，所以很容易用百分数来混淆本主题中涉及的粒子数。差分法有助于快速求解：个问题。根据透明质酸的电离公式，每个透明质酸产生一个氢和一个氢原子，即所有选项都可以一个接一个地替换到原始问题中，以获得正确的结果。这原本是解决选择题最无助的方法。然而，只要问题给出的条件被适当地组合，被替换的范围可以被缩小，并且替换方法可以被用来快速地解决问题。实施例6在完全燃烧的标准条件下，11g的某些烷烃需要28L的氧气。这种烷烃的分子式是A.C5H12B.C4H10C.C3H8 D.C2H6因为它是烷烃，它的组成是CnH2n 2，它的分子量是14n 2，即每14n 2克烃完全燃烧产生n摩尔CO2和(n 1)摩尔H2O，消耗n (n 1)/2，即3n/2 1/2摩尔O2。目前，11克烷烃，28/22.4=5/4 mo氧，其比例为44:5。将选项中的四个n值代入(14n 2):因为它们是烷烃，组成为CnH2n 2，分子量为14n 2，即每14n 2克烃完全燃烧产生n mo CO2和(n 1) mo H2O，则需要消耗n (n 1)/2，即3n/2 1/2 mo O2。现有烷烃为11g，氧气为28/22.4=5/4 mo，比例为4433605。将选项中的四个n值代入(14n2) 33363n2 1/2可以很快完成，无需求解方程7.关系方法对于多步反应，可以根据各种关系列出相应的关系表达式(主要是化学方程式、守恒等)。)，以便在所需物质的量和标题中给出的物质的量之间快速建立定量关系，从而消除了大量涉及中间过程的操作，不仅节省了操作时间，而且避免了操作误差对计算结果的影响，这是最常用的方法之一。实施例7将一定量的铁粉和9克硫磺粉混合并加热。反应后，加入过量的盐酸以完全燃烧产生的气体。总共收集了9克水。添加铁粉的质量确定为()A.14gB.42gC.56gD.28g由于标题中没有规定铁粉的量，铁粉可能过量或不足。与硫磺粉反应后，加入过量盐酸时产生的气体可能是：或只有H2S(所有的铁都转化为二硫化亚铁)，或H2S和H2都有(除二硫化亚铁外，铁是多余的)，因此不容易建立一个方程，只由硫磺粉的质量和生成的水的质量来求解。根据每一步反应的定量关系，列出了关系式： (1)铁-铁(铁守恒)- H2S(硫守恒)-H2O(氢守恒)，(2)铁-H2(化学方程式)-H2O(氢恒定性)。因此，已知无论铁参与哪个反应，每个铁最终产生1 H2O，因此很快得出结论，铁物质的量是与硫无关的水物质的量，因此铁应该是9/18=0.5 mo，即28g。8.比较法给定一种有机物质的分子式，通常需要用结构比较法来计算相关的量，如异构体、反应物或产物的结构、反应方程式的系数比等。根据主题的要求。关键是要透彻了解有机物的结构特征，掌握相关官能团的位置和性质，并将其代入相应的条件来确定。实施例8分子式为C12H12的烃具有结构式。如果萘环上有9个二溴异构体，萘环上四溴异构体的数量为()甲9种乙10种C.11种D.12种本课题旨在找出萘环上四溴化合物的异构体数量。它不需要考虑官能团异构和碳链异构。只需要找出官能团的位置异构。如果四个溴原子被一个接一个地取代到萘环上的氢位置，异构体的数量就可以计算出来。然而，由于数量庞大，结构非常困难，而且很容易出错和漏号。抓住主题中给出的条件有9种二溴化合物，并分析给出的有机物质。不难看出，萘环中只有六个氢原子可以被溴取代，也就是说，每取代四个氢原子，两个氢原子肯定是未取代的。根据九种二溴物种的暗示，也就是说，只有两个氢原子有九种不同的组合这是解决有机分子的简单或结构式最常用的方法。计算出有机物的分子式后，可以有许多不同的结构。为了最终确定它的结构，已知的官能团可以首先被扣除，包括烃基的分子式量或所含的原子数。剩余的分子式数量或原子数是剩余基团，然后讨论它可能的组成要快得多。实施例9在5.6g有机物质完全燃烧后，产生6.72l(在标准大气压下)二氧化碳和3.6g水。有机物蒸汽与一氧化碳的相对密度为2。试着找出有机物的分子式。如果有机物能使溴水变色，并且有机物和新制造的氢氧化铜混合并加热产生红色沉淀，试着推导出有机物的结构式。因为有机物蒸汽与一氧化碳的相对密度是2，其分子量是一氧化碳的2倍，即56，而5.6克有机物是0.1摩尔，完全燃烧产生的6.72升CO2是0.3摩尔，3.6克水是0.2摩尔。因此，分子式包含3个碳和4个氢，每摩尔中的氧含量为56-312-41=16克，分子式中只有一个氧。因此，分子式被确定为C3H4O。根据有机物能发生菲林反应的事实，证明有-CHO，从C3H4O有-CHO，残基为-C2H3，能使溴水变色，并有不饱和键。根据它的组成，它只能是-CH=CH2，所以有机物的结构是H2C=CH-CHO。10.守恒定律当一种物质参与一个反应时，总的价态上升和下降量，反应物和产物的总质量，每种物质中每个原子的总数，各种粒子所带电荷的总和，等等。必须保存。因此，守恒定律是解决计算问题时建立等价关系的基础。守恒法经常同时用于其他方法，是各种问题解决方法的基础。利用守恒法可以快速建立等价关系，达到快速计算的效果。实施例10众所周知，强氧化剂罗(羟基)2可以被硫酸钠还原成低价态。如果需要12毫升0.2摩尔/升的亚硫酸钠溶液将含有2.410-3摩尔RO(OH)2的溶液还原到较低的价态，则元素R的最终价态为A.3 B. 2C.1d-1因为在RO(OH)2- R的化合价为3，当它被亚硫酸钠还原时，亚硫酸钠被氧化而只得到硫酸钠，硫的化合价增加了2.410-3摩尔RO(OH)2-与12毫升化合价为0.2摩尔-1=0.0024摩尔的亚硫酸钠完全反应，并且亚硫酸钠总共上升了0.00242=0.0048，然后遵循增加和减少的守恒。2.410-3摩尔RO(OH)2-总还原也是0.0048价，所以每摩尔RO(OH)2-还原是2价，R原来是3价，而且必须还原到1价，所以可以直接选择C而不用平方程序。11.法律化学反应过程中各种物质的物理量往往符合一