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江西省赣州市十四县(市)2020学年高二下学期期中联考化学试卷1. 下列有机物命名正确的是( )A. 1,3,4三甲苯 B. 2甲基2氯丙烷C. 2甲基1丙醇 D. 2甲基3丁炔【答案】B【解析】A. 属于苯的同系物,名称是1,2,4三甲苯,A错误;B. 是卤代烃,名称是2甲基2氯丙烷,B正确;C. 是饱和一元醇,名称是2丁醇,C错误;D. 是炔烃,名称是3甲基1丁炔,D错误,答案选B。点睛:掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键,尤其是烷烃的命名,因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。有机化合物的命名,是以烷烃的命名为基础的,简单来说,烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。在给其他有机化合物命名时,一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤,对于烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等)命名时,因为在这些有机物中,都含有官能团,所以在选母体时,如果官能团中没有碳原子(如OH),则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子;如果官能团含有碳原子(如CHO),则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子,在编序号时,应尽可能让官能团或取代基的位次最小。2. 下列化学用语使用正确的是( )A. 14C原子结构示意图: B. 硝基苯的结构简式:C. CO2的电子式: D. CH4分子的球棍模型:【答案】A【解析】A14C原子质量数为14,质子数为6,核外有两层电子,第一层2个,第二层4个,14C原子结构示意图:,故A正确;B硝基苯的结构简式为,故B错误;C二氧化碳为直线型结构,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为:,故C错误;D是甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为:,故D错误;故选A。3. 25时,在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液,滴定曲线如图所 示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( )A. 在A点:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B. 在B点:c(Na) c(CH3COO) c(OH)c(H)C. 在C点:c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)D. 在C点:c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)【答案】A【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。开始时c(OH-)c(CH3COO-),当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL,反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性;B点呈中性,则有V10,但此时c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+);C点醋酸过量,溶液呈酸性,所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )A. l mol羟基含有的电子数为9NAB. 常温下,l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NAC. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NAD. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA【答案】D【解析】A、-OH中含9个电子,故1mol-OH中含9NA个电子,故A正确;B、乙烯和乙硼烷中均含16个电子,故1mol乙烯和乙硼烷的混合气体中含有16mol电子即16NA个,与两者的比例无关,故B正确;C、乙炔和苯蒸气的最简式均为CH,故26g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量为2mol,则含碳原子为2NA个,故C正确;D、由于苯环中不含碳碳双键,故苯乙烯中含1条碳碳双键,即1mol苯乙烯中含NA条碳碳双键,故D错误;故选D。点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为A,要注意羟基中的表示一个电子,不是共用电子对,要与结构式中的“-”加以区分。5. 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()A. 加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色出现B. 滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成【答案】C【解析】溴乙烷是非电解质,不能电离出溴离子,可以在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液并加热,使溴乙烷发生水解反应生成溴离子,再加入足量稀硝酸中和剩余的NaOH,防止NaOH与后面所加的AgNO3生成沉淀而干扰Br-的检验,加入硝酸银溶液时,观察有无浅黄色沉淀生成,若有,则为溴元素,反之不是溴元素,故答案选C。定睛:卤代烃中卤素原子的检验有两种方法,一是利用水解反应生成溴离子,二是利用消去反应生成溴离子,不管是消去还是水解,都有NaOH的参与,故在加AgNO3前,必须用稀硝酸中和过量的NaOH,否则NaOH与AgNO3反应干扰卤素离子的检验。6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶; 醋酸溶液能导电;醋酸稀溶液中存在醋酸分子; 常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢;A. B. C. D. 【答案】B【解析】醋酸与水能以任意比互溶,说明醋酸溶解性强,不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸是弱电解质,故错误;醋酸溶液能导电,说明醋酸是电解质,但不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸是弱电解质,故错误;醋酸稀溶液中存在醋酸分子,说明醋酸存在电离平衡,为弱电解质,故正确;常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大,说明醋酸部分电离,为弱电解质,故正确;醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,所以不能说明醋酸是弱电解质,故错误;0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,则醋酸是弱酸,为弱电解质,故正确;大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸,盐酸是强酸,则醋酸是弱酸,故正确;故选B。点睛:本题考查强弱电解质的判断,强弱电解质的根本区别是电离程度,与电解质的溶解性、溶液酸碱性都无关,一般根据其一定浓度溶液的pH、其浓度溶液酸碱性等方面判断。7. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A. 醇类 OH B. 羧酸 COOHC. 醛类CHO D. CH3-O-CH3 醚类 【答案】C【解析】A羟基连在链烃基上的有机物属于醇类,故A正确;B该有机物含有羧基,属于羧酸类,故B正确;C该物质属于酯类,称为甲酸某酯,含有醛基和酯基两个官能团,故C错误;D该有机物具有醚键,属于醚类,故D正确;故选C。8. 下列体系中,离子可能大量共存的是()A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B. 常温下,水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D. 加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-【答案】C【解析】滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子,铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存,选项A错误。常温下,水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液的pH可能为2或者12,即溶液可能是强酸性或者强碱性。强碱性条件下,镁离子会形成沉淀;强酸性条件下,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不共存,选项B错误。使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性,Na+、Ba2+、NO3-、A103-都可以在碱性溶液中存在,选项C正确。加入Al能产生H2的溶液,可能是强酸性或者强碱性,强酸性溶液中不会存在CH3COO-(强酸制弱酸),强碱性溶液中不会存在铵根离子,选项D错误。9. 分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ()A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】试题分析:分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物分子中含有-CH2OH结构,所以符合条件的分子的种类即是丁基的种数,有4种,答案选B。考点:考查同分异构体的判断10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物( )A. B. C. D. 【答案】C.11. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) ( )A. A装置用于检验溴丙烷消去产物 B. B装置用于石油的分馏C. C装置用于实验室制硝基苯 D. D装置可证明酸性:盐酸碳酸苯酚【答案】C【解析】试题分析:装置有乙醇挥发出来,乙醇能使高锰酸钾褪色,不能用于检验1-溴丙烷消去反应的产物,故A错误;石油的分馏是温度计的液泡在支管口处,故B错误;水浴加入到55-60制取硝基苯,装置用于实验室制硝基苯,故C正确;盐酸易挥发,氯化氢能与苯酚钠反应生成苯酚,装置不能证明酸性:碳酸苯酚,故D错误。考点:本题考查化学实验装置。12. 下列离子方程式正确的是()A. 乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2OB. 苯酚钠的溶液中通少量CO2:2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32-C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液,水浴加热:CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2OD. 醋酸钠溶液加入少量稀硫酸:CH3COONaH= CH3COOHNa【答案】A【解析】试题分析:A、乙二酸被酸性高锰酸钾氧化,生成二氧化碳、锰离子、水,符合离子方程式的书写,正确;B、苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,所以苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,错误;C、产物中的乙酸铵为易溶强电解质,应拆成离子,错误;D、醋酸钠为易溶强电解质,应拆成离子,错误,答案选A。考点:考查离子方程式书写正误的判断13. 下列实验方案不合理的是( )A. 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B. 分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸,可用重结晶法【答案】C【解析】A饱和的碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠,能抑制乙酸乙酯溶解,所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故A正确;B苯和硝基苯互溶且都是液体,可以采用蒸馏方法分离,故B正确;C溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶,不能采用过滤方法分离,应该用NaOH溶液作除杂剂,然后采用分液的方法分离,故C错误;D苯甲酸中杂质的溶解度很小或很大,可以根据溶解度的差异进行分离,则用重结晶法提纯苯甲酸,故D正确;故选C。点睛:本题考查化学实验方案评价,涉及物质分离和提纯、除杂等知识点,明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键。本题的易错点为C,要注意三溴苯酚沉淀与苯互溶。14. 在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达到平衡时()A. c(Ba2)、c(SO)均增大B. c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2C. c(Ba2)c(SO),c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)D. c(Ba2)c(SO),c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)【答案】D【解析】在BaSO4饱和溶液中存在BaSO4 Ba2+SO溶解平衡,加入Na2SO4(s),c(SO)增大,平衡逆向移动,c(Ba2)减小,但温度不变,Ksp(BaSO4)不变,故选D。15. 下列有关方程式描述中,反应类型与其它三个反应不同的是()A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2OB. C. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OD. CH4Cl2CH3ClHCl【答案】A【解析】试题分析:2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2O是氧化反应;是取代反应;故B错误;CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O是是取代反应;CH4Cl2CH3ClHCl是取代反应;故选A。考点:本题考查有机反应类型。16. 下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 ()实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水 乙醇A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 把碳酸氢钠溶液分别加入两烧杯中,醋酸中有气泡冒出,而苯酚中没有,可以证明醋酸的酸性强于苯酚; B. 把饱和溴水分别加入两烧杯中,苯可以萃取溴水中的溴,下层呈橙红色、上层浅黄色,没有发生化学变化,苯酚溶液中生成白色沉淀,可以证明羟基对苯环的活性有影响; C. 把酸性高锰酸钾溶液分别加入到两烧杯中,苯中不褪色,而甲苯中褪色,可以证明苯环对甲基的活性有影响,C达不到目的; D. 把金属钠分别加入到两烧杯中,水中反应剧烈,而乙醇中反应较慢,可以证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。本题选C。17. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。(1)芳香烃:_; (2) 卤代烃:_;(3) 醇:_; (4)醛:_; (5)羧酸:_; (6)酯:_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】试题分析:(1)分子中含有苯环的烃为芳香烃,符合;(2)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代生成的衍生物,符合;(3)醇是有机化合物的一大类,是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物,符合;(4)酚是指羟基与苯环直接相连的化合物,符合;(5)醛是醛基(-CHO)和烃基(或氢原子)连接而成的化合物,符合;(6)酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物,符合。考点:考查有机化合物的分类18. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。(1)T1时,在2L密闭容器中充入0.6molSO3,图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。平衡时,SO3的转化率为_(保留一位小数);在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为_;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_(填字母)。右表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化学平衡常数(K)。由此推知,其他条件相同,在T1、T2、T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _。(填“T1”、“T2”或“T3”)T/T2T3K20.54.68(2)在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图2所示:图中k1、k2、k3的大小顺序为_。【答案】 (1). 66.7% (2). 2.5 (3). c (4). T2 (5). k1k2k3【解析】(1)在容积为2L密闭容器中充入0.6molSO3,由图1平衡时SO3物质的量为0.2mol,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始量(mol)0 0 0.6变化量(mol) 0.4 0.2 0.4平衡量(mol) 0.4 0.2 0.2SO3的转化率为=100%66.7%;K=2.5;其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5L,平衡向正反应方向移动,n(SO3)变大,即为图像c,故答案为:66.7%;2.5; c;因为反应为放热反应,温度越低,平衡越向正反应方向移动,平衡常数越大,所以温度最低的为K最大的,即T2,故答案为:T2;(2)相同温度和压强下,K越小,氧气浓度越大,平衡正向移动,则二氧化硫的转化率越大,则k1k2k3,故答案为:k1k2k3。19. 某化学小组采用下图所示的装置,用环己醇制备环己烯。已知: 相对分子质量密度/g cm-3熔点/沸点/溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为_。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是_(填字母)。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料将试管C置于冰水中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_层(填“上”或“下”),分液后用_(填字母)洗涤。a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_,实验中冷却水从_(填字母)口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是_。(3)若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出,则实验制得的环己烯精品质量_(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率是_(保留一位小数)。【答案】 (1). 先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸 (2). B (3). 防止环已烯的挥发(其他合理答案也给分) (4). 上 (5). c (6). 蒸馏烧瓶 (7). g (8). 吸收剩余的水 (9). 低于 (10). 66.1%【解析】(1)浓硫酸稀释产生大量的热,所以在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时,加入药品的先后顺序为先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸;故答案为:先将环己醇加入试管A中,再缓慢加入浓硫酸;碎瓷片为防止液体暴沸作用,加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应冷却后补加,故选B,故答案为:B;冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化,防止环已烯的挥发,故答案为:进一步冷却,防止环己烯挥发;(2)环己烯是烃类,不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,振荡、静置、分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想:制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤可除去酸,故答案为:上;c;依据仪器形状可知,a为蒸馏烧瓶;为了增加冷凝效果,蒸馏装置要有冷凝管,冷却水从下口(g)进入,蒸馏时要加入生石灰可以吸收剩余的水,故答案为:蒸馏烧瓶;g;吸收剩余的水;(3)粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产量;环己醇的质量为:0.96g/mL12.5mL=12g,设生成环己烯理论质量为m,则依据方程式得: 100 82 12g m则m=9.84g,本实验所得到的环已烯质量为6.5g,则产率为:100%=66.1%,故答案为:低于;66.1%。20. 三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺,主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题:(1)产生的氧气按从左向右的流向,所选装置各导管的连接顺序是g接_、_接_、_接j、k接_、_接_。_(2)装置F中CuO的作用是_。(3)实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g,则三聚氰胺的分子式为_。(4)按(1)的连接方法,此实验装置存在的缺点是_。【答案】 (1). fehicda (或fehicdb或fehidca或fehidcb) (2). 氧化没有燃烧完全的CO (3). C3H6N6 (4). 空气中的水蒸气和CO2进入A装置,影响CO2的测定值。【解析】(1)在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2,制取的氧气必须要用浓硫酸来干燥,所以开始连接顺序是f、e、h、i,一氧化碳含量测定用氧化铜,但是一氧化碳的检验必须在前,在测定一氧化碳的含量之前要用无水氯化钙对气体进行干燥,可以用A装置测定二氧化碳的量,并且放在最后来检测,所以连接顺序是:f、e、h、i、c、d、a,其中ABEF四个装置中气体可以从容易一端进或出,故答案为:f;e;h(或i);i(或h);c(或d);d(或c);a(或b);(2)有机物燃烧产物含有一氧化碳,用氧化铜可以氧化没有燃烧完全的CO,故答案为:氧化没有燃烧完全的CO;(3)三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为126,2.52g即0.02mol三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2,A、B两装置分别测定的是二氧化碳、水的质量,所以二氧化碳质量是2.64g,所以碳原子数目是3,即0.06mol,水的质量是1.08g,即0.06mol,所以氢原子个数是6,根据分子相对分子质量式126,所以氮原子数是3,即分子式为C3H6N6,故答案为:C3H6N6;(4)为了保证测得二氧化碳中的碳元素全部来自有机物,所以要避开空气中二氧化碳的干扰,还缺少尾部缺少一个干燥装置,故答案为:尾部缺少一个干燥装置,空气中的水蒸气和CO2进入A装置,影响CO2测定值。21. 重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。、某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理: 注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.6ll.l89(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时,除去的离子是_(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn+nNaRMRnnNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3+ BCa2+ CAl3+ DMg2+ EFe2+ 、酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H+2e-=H2。(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极?_(填“能”或“不能”)。(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:_。【答案】 (1). A (2). AC (3). BD (4). 不能 (5). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【解析】I某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然
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