《电池探秘》(鲁科版选修)PPT精选文档

课题1电池探秘,普通锌锰电池,碱性电池,镍镉电池,小型高性能燃料电池,镍氢电池,锂电池,请你利用学过的知识分析:1、导线连接后,铜片上产生什么气体?为什么会在铜片上产生？2电流计指针偏转说明了什么问题？3写出锌片和铜片上变化的离子方程式、反应类型及电子流向。.,原电池是怎样工作的呢？,失电子发生氧化反应,电解质溶液,阴离子：SO42-,阳离子:H+,负极,正极,得电子发生还原反应,电子的流向：,负极导线正极,电流的方向：,正极负极,一、电池是怎样工作的,概括整合,还原反应,电子流入的一极,负极-导线-正极,氧化反应,电子流出的一极,电极名称及电极反应：,原电池的原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）.电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化,实验探究：原电池组成条件,注意:1、勿将溶液溅到槽外，槽中溶液勿装太多；3、实验完毕将电极用烧杯中的水洗净，并用纸巾擦干。,实验结果：,不是电解质溶液,相同的电极,没有闭合回路,形成原电池的条件有哪些？,1、有活泼性不同的两种金属或着一种金属和非金属导体（如石墨）作电极2、有合适的电解质（酸、碱、盐）3、形成闭合回路是一个自发进行的氧化还原反应,交流研讨,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),负极,总反应：,正极,Zn+2H+Zn2+H2,（Zn）,（Ag）,(),(),负极,正极,总反应：,正极,负极,总反应：,Zn+2H+Zn2+H2,Fe+Cu2+Fe2+Cu,(),（Zn）,（Cu）,（Fe）,（Ag）,干电池,负极：Zn2e-=Zn2+,（负极）,（正极）,正极：2NH4+2e-=2NH3+H2,总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2,2MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2,二、认识各种电池,蓄电池,（1）铅蓄电池,正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。,铅蓄电池,锂电池,锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。,随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。,体积小、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。,新型燃料电池,燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池,氢氧燃料电池,航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。请写出各电极的电极反应。,若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应,燃料电池,把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”,氢氧燃料电池,常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等,优点：效率高、无污染，装置可持续使用,多孔性金属电极，具有催化性能,化学电池的表示方法,(-)负极|电解质|正极(+),铜锌原电池,(-)Zn|H2SO4|Cu(+),锌锰干电池,(-)Zn|,|MnO2,C(+),碱性锌锰电池,(-)Zn|KOH|MnO2,C(+),汞锌纽扣电池,(-)Zn|KOH|,C(+),铅酸蓄电池,(-)Pb|H2SO4|PbO2(+),氢氧燃料电池,(-)Pt,H2|KOH|O2,Pt(+),减少污染节约资源,原电池的定义,1、两个活泼性不同的电极2、电解质溶液3、闭合回路,原电池的构成条件,原电池的工作原理,将化学能转变为电能的装置,较活泼的金属失去电子发生氧化