《氧化还原反应》精选文档

1、氧化还原反应，2015年高三化学第一次复习，2，3年19次考试：1 .氧化还原反应的本质是电子转移。 2 .掌握有关氧化还原反应的知识(氧化反应和还原反应、反应方程式的分配、物质的氧化性和还原性的强弱比较等)。 3 .将元素化合物的知识作为载体掌握，对氧化还原反应进行综合考察。 3、第一是氧化还原反应的概念、4、1、氧化还原反应的基本概念、1、氧化还原反应的概念： (1)实质：电子的移动(得失和偏差)、(2)特征：元素化值的升降是概念判断的根本依据，反应中元素化值有变化的化学反应、5【例1】下面的反应中不符合氧化还原反应的是() a、Cl2 H2O=HCl HClOB、3CO Fe2O3=2Fe 3CO2C、CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2D、3 cus8HNO3=3Cu (no3) 2222 n3s4 h2o、c、6、练习1 :判断以下是氧化还原反应，理由ibr h 22 KOH Cl2=KCl KClO H2O； nahco2o=naoh2； Cao 2、2 h2o=ca (oh )2h2o 2； 5 c2h5oh2MnO4h2so 45 c3ho2so4mnso4h2o。 7、氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：氧化物：还原物：物质中所含元素的价数上升的过程、物质中所含元素的价数下降的过程、物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力、物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力、元素的价数下降的反应物， 元素价数上升的物质，还原剂失去氧化电子的物质，氧化剂得到还原电子的物质，相关概念分析，8，2，相关概念：上升下降，得到，氧； 应该说的话，恰恰相反。 9、相互连接：还原性、氧化性、有、氧化剂、表现、化学价降低，得到电子，被还原，还原反应、生成、还原生成物为、性质、反应物、(同时存在)、特征、(总数相等)、实质性过程、(同时消失)、反应、生成物、(同时生成)、性质、氧化性、还原性、有、还原剂、表现， 化学价格上升，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，其中，氧化产物包括：、下降、得到氧； 应该说的话，恰恰相反。 10、2、4个基本反应类型与氧化还原反应关系，(1)全部的取代反应为氧化还原反应，(2)全部的复分解反应为非氧化还原反应，(1)单体参加的化合反应为氧化还原反应，(2)单体生成的分解反应必定为氧化还原反应，11、11、【2】ca 2 在2 h2-反应中，以下准确地说明： (1)H2为氧化物、(2)h2o为还原物、(3)H2O为氧化剂、(4)CaH2的氧化生成物与还原生成物的质量比为1:1A、b、c、d、c、12、12， 例3是在11 p 15 cuso 424 h2o=5Cu3p6h3po 415 h2so 4的反应中，p元素的变化被() a .氧化，b .被还原，c .被还原，d .被还原，c， 在13 (06广东)以下的反应中，氧化剂和还原剂物质的量的关系为1:2的是a.o32 ki h2o=2k oh I2o2b.2 ch3ooh ca (clo )2=2hclo ca (ch3oo )2c.I22 naclo3=2nai3cl2d.4 HCl MnO2=MNC l2clo (2)含有昂贵元素的化合物：等。 (3)某金属性弱的金属的高价态离子：等。 (4)过氧化物：等。Cl2、O2、浓度H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO、Fe3、Ag、Pb4、Cu2、Na2O2、h2o2、15、2 .常见还原剂(1)活性金属：等. (2)非金属离子及低价化合物：等。 (3)低价阳离子：等等。 (4)非金属单体及其氢化物：k、Na、Mg、Al、S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2、Cu、H2、c、CO、NH3、16，总结：1.强氧化剂与强还原性相遇时，通常发生氧化还原反应. 例如H2SO4(浓度)和金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2、p等.Cl2和金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2、H2、SO2、H2SO3等. HNO3和金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2、p、SO2、H2SO3等. 17，2 .元素最贵时只有氧化性，反应中只有氧化剂的元素最便宜时只有还原性，反应中只有还原性的元素处于中间价状态时，反应中价数上升或下降，都有氧化性和还原性，有氧化剂和还原性。 18、双线桥法“谁成了谁”注意： (1)箭头从反应物指生成物，且两端必须配合同种元素。 (2)箭头的方向没有表示电子移动方向，仅表示电子移动前后的变化。 (3)在“桥”上注明电子的“得”和“失”，得失电子的总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：19，注意： (1)箭头必须指从还原剂中的失去电子的元素中得到氧化剂中的电子的元素。 (2)箭头方向表示电子移动的方向。(3)表示转移到“桥”的电子总数。 氧化还原反应的表示方法，单线桥法“谁给谁”，20，20，【例5】双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数量，指出氧化剂、还原剂、氧化生成物、还原生成物。 参考回答：32e-，23e-，21，21得到，价数上升，62e-，还原剂，氧化剂，还原生成物，氧化生成物，价数下降，26e-，0，5，-2，-1，MnO 2，2 )氯酸钾和二氧化锰混合加热，22，22， 得到3s6koh=2k2so3h2o，价数下降的22e-，还原剂、氧化剂、氧化生成物、还原生成物、化合价上升，4e-，4，0，-2， 3 )使硫与KOH溶液反应失去，23，关于氧化还原反应的以下记述正确的是： () a，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应b，单体参加或生成的反应全部是氧化还原反应c，作为一个氧化还原反应的氧化剂和还原剂必定是两种不同的物质d， H2和Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，价数上升被氧化，【例6】、a、24、第2次氧化性的强弱判断、25、知识点4 :氧化性和还原性的强弱的判断、氧化性、还原性的强弱的判断是高考调查的重点。 根据条件不同判断的根据也不同。 其中重要的是，(1)基于氧化还原反应的判断-强弱律；- -基于金属活动顺序表和周期表的判断；- -基于反应条件和反应的剧烈程度的判断；- -不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应，基于生成物的价格状态的判断；- -基于电化学知识的判断；- -基于26 )方程式的氧化还原性的强弱， 氧化性、还原性强弱的比较规则对于任何氧化还原反应，均满足以下规则： a、b、b、a，氧化性： Aa (氧化生成物)还原性： Bb (还原生成物)、27，重要问题类型：例1 .根据以下3个方程式： I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI； 2FeCl2 Cl2=2FeCl3； 2FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I2有关物质的还原性强弱顺序为ai-Fe2cl-so2bcl-Fe2so2I-cfe2I-so2I-Fe2cl -，d，例2 .已知的i-、fe2、H2O2均具有还原性，酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2MnO2； 还原性： S2-SSO3，特例：氧化性： hclo hclo2hclo3hclo 4，33，(5)根据与同一物质反应情况判断氧化性的强弱。 例如，2 f e3c l2=2feCl3fe2HCl=FeCl2h3cl 2能够将Fe氧化至3价，但HCl能够将Fe氧化至2价，因此氧化能力Cl2HCl . 另外，MnO2 4HCl (浓度)=MNC l2cl2o2k MnO4- 16 HCl (浓度)=2kCl2mncl28h2o将相同浓盐酸氧化成cl2，MnO2必须在加热条件下进行，但KMnO4在常温下进行，氧化能力KMnO4MnO2.34、(1)物质浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)温度越高，氧化性或还原性越强。 (浓度H2SO4与Cu在常温下不反应，加热后反应)。 (3)酸性越强，氧化性越强，碱性越强，还原性越强。 KClO3能够氧化浓盐酸中的Cl-Cl2，不能氧化NaCl中的Cl，而且在中性溶液中Fe2和no 3能够共存，但在h存在的条件下Fe2和no 3不共存等。(6)外界条件对某种物质氧化性或还原性强弱的影响，浓HNO3的氧化性比薄HNO3强的H2SO4(浓) H2SO4(薄)、c、CO、H2在常温下不显示还原性； KMnO4的氧化性：将酸性中性碱、35、甲、乙2种金属用导线连接后浸入稀硫酸中，甲先溶解，乙表面气泡多，还原性： _、甲乙、*2种活性不同的金属构成原电池的两极，一般活性强的是_ _，活性弱的是_，7 ) .用阳极先放电36.(8)从反应中的能量变化判断，当(H2 X2=2HX (放出热量Q1)H2 Y2=2HY (放出热量q2)q1q2时，X2的氧化性比Y2的氧化性强，x的还原性比y的还原性弱。 (2)同一主族元素的原子得到相同数量的电子而形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或者形成的离子的稳定性越强，该原子的氧化性越强，相反地越弱。 (3)同一主族元素的原子失去相同数量的电子而形成阳离子时，吸收的能量越少，表示电子越容易失去，还原性越强。 37、 (09广东) 17、常温下向H2O2溶液中少量滴加FeSO4溶液时，正确地说，2Fe2h2o2h=2Fe3h2o2=2fe2o2h时，A.H2O2的氧化性比fe3强，还原性比fe2弱的A.H2O2的分解过程中，溶液的pH逐渐在D.H2O2的分解过程中， Fe2和Fe3总量保持不变，在D.H2O2的生产过程中必须防止Fe2、CD混入，【例5】、38、例题：1 .如果能够写出判断是否发生以下反应的离子反应方程式，则比较氧化性的强弱。 2 fe32 I-=2Fe2I2 Fe2br2=2fe32br-MnO4-5fe28 h=5fe3m n24 H2O，氧化性： Br2Fe3； 将MnO4-Fe3 I2、氧化性： MnO4-MnO2Cl2Br2Fe3 I2、将KI溶液滴加到FeCl3溶液中而将Br2滴加到FeSO4溶液中KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，39、第3次氧化还原反应规则、40、氧化还原反应的基本规则、氧化还原反应中氧化剂从还原剂得到电子还原剂将电子转移到氧化剂中进行氧化而生成氧化产物。 氧化剂和还原剂、被氧化和还原、氧化产物和还原产物在同一反应两个方面，是对立相互依存、不能独立存在的统一体，符合对立统一规则。 1、对立统一规则，41，例如已知g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不知道它们的化学式，但在一定条件下具有以下转化关系(未分配) :GQ NaClQ H2OX H2，YY NaOHg QQ h2o 【例1】、42、氧化还原反应的基本规律、2、守恒规则、守恒规则应用于生成物的判断、方程的协调和计算，对于完全的氧化还原反应，化合价的升降总数相等，电子增益总数相等。 43、3、强弱律、氧化还原反应基本规律、氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化生成物还原剂、还原性：还原剂还原生成物氧化剂、强弱律的比较性质、判断反应发生、44、【例3】、常温下在溶液中有时会发生如下反应： (1)16h10z-2xo4-=2x25z2o8h2o 2a2b2=2a3b- 2b-Z2=B2z，以下说法错误的原因在于() a、反应Z2a2=2A32zb、z元素通过的反应被还原，氧化性强的顺序为xo4-、z2、B2、A3 D，氧化性强的顺序为xo4-、a3、B2、z2、BD、BD Co2O3、C12、FeCl3、I2氧化性逐渐减弱.以下反应在水溶液中不能发生是() a.3 c 126 Fei2=2FeCl 34 Fei3b.c 12 Fei2=FeCl2I2c.co2o 36 HCl=2OCL2c 123 h2od.2 f e3I2I1=2Fe2I2I 2、a、46、4、价数律、氧化还原反应的基本法则即元素47、【例5】以下物质中，仅氧化性、仅还原性、氧化性和还原性按顺序排列的是A.F2、k、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O、a、48、(2)同元素的价数变化规律、歧化反应：中间价态高价态低价通常，中间价态物质可以在碱液中歧化，歧化产物可以在酸液中发生回归反应：3S 6OH-=2S2- SO32- 3H2O、2S2- SO32- 6H=3S 3H2O