高一期末复习课PPT课件

.,1,物质结构、元素周期律复习课应用（二）,一、基础知识的快速回忆二、具体的应用,.,2,.,3,周期表位置,性质,原子结构,最外层电子数电子层数,（族）纵（横）周期,原子序数,相似性,递变性,1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成,1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性,.,4,递变性,相似性,.,5,原子半径的递变性,族,周期,原子半径逐渐变小,原子半径逐渐变小,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,.,6,元素的金属性和非金属性递变性,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,.,7,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,.,8,元素气态氢化物的热稳定性递变,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,.,9,例题1、A、B代表两种不同的主族元素，其原子中子数分别为a、b，1）如果A的最低化合价为-2，B与A为相邻的同主族元素，a和b的关系可能的是（）a+2a-8a-18a+32a+；2)如果A的阳离子Am+与B的阴离子Bn-具有相同的电子层结构，那么,A、B之间的位置关系为（）同一周期不相邻的两个周期相邻的两个周期3）如果A、B可形成AB2型化合物，且化合物中所有原子的电子数之和为38，那么AB2代表的化合物的化学式为：。,.,10,例题2：x、y、z和w代表原子序数一次增大的四种短周期元素，他们满足一下条件：元素周期表中z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空(1)y、z和w是否属于同一周期:理由是;(2)y是z是w是;(3)x、y、z和w可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1,写出该化合物的化学式.,.,11,(4)号元素位于第周期族；y的最高价氧化物的化学式为；号元素氢化物的化学式为；序号所指代的元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为；w的最低化合价为；,归纳与反思,.,12,例题3、(1)序号的氧化物对应的水化物的碱性从强到弱排序;(2)序号代表的元素的非金属性排序;(3)序号最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的排序;(4)序号代表的元素的氢化物热稳定性由强到弱的排序，,递变性,.,13,5）Na+、Mg2+、O2-、F-四种粒子(1)离子半径由大到小的顺序;(4)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序;(5)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序.,.,14,练习：如果aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-都具有相同的电子层结构,则:(1)原子序数由大到小的顺序;(2)原子半径由大到小的顺序;(3)离子半径由大到小的顺序;(4)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序;(5)其中阳离子氧化性由强到弱的顺序.,.,15,物质结构、元素周期律复习课应用（二）,一、基础知识的快速回忆二、具体的应用例题解析例题解析练习,三、方法小结1、牢牢抓住：结构、位置、性质的相互关系“知一必之其二”2、牢牢抓住原子半径的递变规律，形成“半径元素性质物质性质/微粒性质，递变规律的判定。3、掌握一般规律的同时，记忆特殊的状况。,.,16,有关“递变性”的解题,（一）解题依据,元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易、稳定性强弱。,.,17,有关“递变性”的解题,酸性,非金属性,金属性,碱性,稳定性,原子,失去电子的能力,得到电子的能力,（二）解决方法,.,18,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期