化学人教版初中三年级上册 课题2 原子的结构2

,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,3.相对原子质量=质子数+中子数,二、相对原子质量,2.符号：单位为,Ar,“1”,1.,相对原子质量,一种碳原子质量的1/12,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,三.原子核外电子的排布,核外电子的运动情况,在原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动,核外电子的这种分层运动又叫分层排布,1.核外电子分层排布（高速运动）,离核远近能量高低电子层,低高,近远,二三四五六七离核最远的也叫最外层,这就是核外电子分层排布,思考：如何更直观、形象地表示电子的分层排布呢？,钠原子结构,2.原子结构示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,第1层,第2层,第3层,2,8,6,+16,S,电子层上的电子数,电子层,最外层电子数,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,最外层电子数,不妨一试,大家真的很棒！,原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,观察分析1-18号的原子结构示意图，小组交流稀有气体、金属、非金属的原子结构的特点。,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电子数为8个电子(只有一层的为2个)的结构叫相对稳定结构,金属元素的原子一般通过失去最外层电子，使次外层成为最外层，来达到稳定结构,失去1个电子,失去2个电子,失去3个电子,金属元素的原子达到稳定结构的方式,非金属元素的原子达到稳定结构的方式,非金属元素的原子，一般通过最外层得到电子来达到稳定结构,得到2个电子,得到1个电子,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于或等于4个,不稳定,不稳定,3.稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目的特点,易失电子,易得电子,既不容易得电子，也不容易失电子,稳定,不稳定,不稳定,【结论】元素的性质，特别是化学性质由原子最外层电子数决定！,结构,决定,性质,1元素的化学性质取决于原子结构中的()A电子层数B中子数C核外电子数D最外层电子数,D,【课堂反馈】,2.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,5.下列五种微粒中易失去电子的是,最易得到电子的是,具有相对稳定结构是。,E,A、D,B、C,原子呈电中性，为了达到稳定结构会得失一定数目电子，得失电子后的原子的电性会发生怎样的变化呢？,金属元素的原子,易失电子,+11,2,8,1,达到稳定结构,失去一个电子,电中性的钠原子Na,带正电荷的钠离子Na+,变成,非金属元素的原子,易得电子,+16,2,8,6,电中性的硫原子S,带负电荷硫离子S2-,+16,2,8,8,得到两个电子,达到稳定结构,变成,（1）离子：带电荷的原子叫做离子,（2）阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：Na+、Mg2+、Al3+,（3）阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl,三.离子,1.定义,2.带电荷的原子团也叫离子,离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子,铵根离子,碳酸根离子硫酸根离子,硝酸根离子氢氧根离子,Na,Mg,Na,Mg2,得失电子前后,结构示意图的变化,2.金属阳离子比对应的原子核外电子层少一层,1.质子数核外电子数,阳离子,S,Cl,S2,Cl,得失电子前后,结构示意图的变化,2.非金属阴离子和对应的原子核外电子层相同,1.质子数核外电子数,阴离子,3、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性(1可以省略不写）例：Mg2+Cl-Al3+O2-,镁离子氯离子铝离子氧离子,离子所带电荷的数目与得失电子的数目相同，失电子带正电，得电子带负电，,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,阴、阳离子的静电作用,氯化纳(NaCl)的形成过程,由此可见：离子也是构成物质的粒子,Na,Mg,S,Cl,1.如何区分原子结构示意图、离子结构示意图？2.请根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,练一练,3、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,A